2022威海乳山高三上学期期中化学试题含解析

这是一份2022威海乳山高三上学期期中化学试题含解析，文件包含山东省威海乳山市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题解析版docx、山东省威海乳山市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氯化钙溶解放热，可用于制作自加热罐头
B. 二氧化氯能够氧化甲醛，含二氧化氯的装修除味剂可用作甲醛清除剂
C. 固态二氧化碳汽化时会使周围温度降低，低温实验时常用其作制冷剂
D. 柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质，其作用主要是降低食品的碱性
2. 关于OF2、Cl2O和NF3的结构与性质，下列说法错误的是
A. OF2是极性分子B. NF3的空间构型为三角锥形
C. OF2的键角大于Cl2OD. N、O原子的杂化方式相同
3. 足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。下列说法错误的是
A. 形成该单质的微粒间作用力为范德华力
B. 足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体
C. 足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料
D. 足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大
4. 下列关于仪器使用的说法错误的是
A. 仪器①为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液
B. 仪器②③加热时需要垫石棉网
C. 仪器③为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏
D. 仪器④为容量瓶，使用前应检查是否漏水
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，2.0g H218O中含有的质子数目为2NA
B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键
C. 由1ml CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
D. 标准状况下， 2.24L NO2完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA
6. 下列由实验现象所得结论错误的是
A. 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色褪去，说明H2O2具有还原性
B. 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明该溶液中含有Fe2+，无Fe3+
C. 向CuCl2固体中逐渐加水，溶液由黄绿色逐渐变蓝色，说明Cl-和H2O相互竞争引起平衡移动，从而使溶液颜色发生变化
D. 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近从酸式滴定管中流出的CF2Cl2，液流方向改变，说明CF2Cl2是极性分子
7. 下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是
A. 利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘B. 利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气
C. 利用丙装置控制制取氧气的速率D. 利用丁装置验证SO2的漂白性
8. 近期我国科技工作者开发了高效NO净化催化剂(用M表示)，实现NO减排，其催化原理如图所示(□代表氧空位)。下列说法错误的是
A. 反应过程中有O-H的断裂和生成
B. 反应过程中Ce的成键数目未发生改变
C. 反应过程中Ti的化合价发生了改变
D. 催化循环的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O
9. XeF4在水中的反应为：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列说法正确的是
A. XeF4分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
B. XeO3分子空间构型为平面三角形
C. 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 反应中收集到标准状况下7.84L气体，共转移电子0.8ml
10. 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是
A. 电负性：
B. 简单阴离子半径：
C. 同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
D. 同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作、现象和所得结论正确是
A. AB. BC. CD. D
12. 磷钇矿是提取钇的重要矿物原料，某磷钇矿的四方晶胞如图所示。下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为YPO4B. PO中磷原子采用sp3杂化
C. 距离钇原子为a的PO有6个D. 晶胞参数a等于钇和磷酸根直径之和
13. 某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已知：Cu2++Cu+4Cl-=2[CuCl2]-，[CuCl2]-CuCl↓(白色)+Cl-
下列说法错误的是
A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Fe3+均被还原
B. 实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]-的形式存在
C. 实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液
D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
14. 五氧化二钒(V2O5)是接触法制硫酸的催化剂。从废钒催化剂(主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3)中回收V2O5的工艺流程如图所示：
已知：①钒的氧化物在酸性条件下以VO、VO2+存在；
②“离子交换”和“洗脱"”过程可简单表示为4ROH+V4OR4V4O12+4OH－。
下列说法正确的是
A. “氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
B. 离子交换时应选择阳离子交换树脂
C. “中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为4VO+8OH－=V4O+4H2O
D. 为了提高洗脱效率，应选择强碱性淋洗液
15. 磷化铝与水反应产生高毒的PH3气体(还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。食品安全标准规定：粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg/kg时合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
已知：装置C中盛100g粮食。装置D中反应共消耗4.0×10-7ml KMnO4。
下列说法错误的是
A. 装置A的作用是除去空气中的还原性气体
B. 实验中，应先打开K2，再打开K1，将装置中生成的PH3赶出
C. 装置D发生反应的离子方程式是：5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O
D. 该原粮样品磷化物的含量合格
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16. 合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、Cu2O、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料制备Cu和ZnSO4·6H2O的流程如图所示：
已知：酸浸时As2O3转化为H3AsO3。
回答下列问题：
（1）能提高“酸浸”浸出率的措施是___________(任写一条)，“滤渣1”的主要成分是___________。
（2）“酸浸”过程中Cu2O发生反应的化学方程式为___________。
（3）“滤渣2”的成分为FeAsO4，则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（4）ZnSO4的溶解度曲线如图1所示。从溶液中回收ZnSO4·6H2O的实验操作为___________。
（5）取26.90g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图2所示。750℃时所得固体的化学式为___________(填序号)。
a．ZnO b．ZnSO4 c． Zn3O(SO4)2 d．ZnSO4·H2O
17. 碳、硅及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Si原子价层电子的空间运动状态有___________种。
（2）C、O、Si电负性由小到大的顺序为___________；CS2分子的空间构型为___________；CS2的熔点___________(填“高于”或“低于”)CO2，原因是___________。
（3）C和Si与O原子结合形成CO2和SiO2时假设采用甲、乙两种构型：
化学键键能(kJ/ml)
SiO2晶体中Si原子采取的构型是___________(填“甲”或“乙”)，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是___________。
（4）碳化硅(SiC)是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：
①在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是___________(填序号)。
a．· b．
c． d．
②SiC晶体中硅原子与离其最近的原子间距离为d，则硅原子与离其次近的原子间距离为___________，一个硅原子周围与其次近的原子的数目为___________。
18. 过氧化锶在工业上常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。在实验室中利用氨气、30% H2O2溶液与SrCl2溶液反应制备过氧化锶晶体(SrO2·8H2O)装置如图所示：
已知：过氧化锶温度低于5℃时溶解度小，温度升高溶解度增大，易溶于稀酸。
回答下列问题：
（1）装置甲中a的作用是___________，制取NH3时用饱和食盐水代替水的目的是___________。
（2）装置乙作用是___________。
（3）装置丙中仪器b名称是___________，冰水浴的作用是___________。
（4）装置丙中发生反应的离子方程式为___________。
（5）设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：___________(写出必要的实验操作、现象和结论)。
19. KBr是一种重要的无机化合物，可用于光谱分析和化学分析等。某溴素厂以卤水为原料生产液溴和KBr的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是___________(从化学平衡移动角度解释)。
（2）“还原、富集”时发生反应的离子方程式为___________。
（3）“冷凝、分离”后剩余的粗溴水应循环使用，应将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)，该生产流程中可以循环利用的物质有___________(填名称)。
（4）“尿素还原”时发生反应的化学方程式为___________。
（5）KBr可用于测定苯酚样品的纯度：取0.50g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后配制成250mL溶液；取该溶液25.00mL，加入25.00mL 0.03ml/L的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液；用0.10ml/L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去Na2S2O3溶液16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：
①加入的指示剂为___________。
②苯酚样品的纯度为___________(计算结果保留到小数点后1位)。
20. 铜铟硒太阳能电池是多元化合物太阳能电池中的一种。其中的Cu(In,Ga)Se2是一种性能优良的太阳光吸收材料。回答下列问题：
（1）基态Se原子价电子的轨道排布图为___________，第四周期元素的基态原子中，未成对电子数与基态铜原子相同且位于P区的元素有___________(填原子符号)。
（2）向CuSO4溶液中逐滴加入过量浓氨水，得到深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2，至溶液呈微酸性时，Cu2+被还原并生成白色沉淀和(NH4)2SO4。化学分析表明白色沉淀中含五种元素，且白色沉淀晶体里有分别呈三角锥形和四面体形的两种离子。深蓝色溶液中阳离子的结构为___________(标出其中的配位键)，白色沉淀的晶体中这两种离子的化学式为___________。
（3）在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。下列微粒中存在离域π键的是___________(填序号)。
① ②H2Se ③SeO2 ④H3BO3
（4）P与Cu、Ge形成一种化合物也是一种光伏材料，其晶胞结构如图所示(P都在晶胞内)。该晶胞的底面边长为a pm，高为b pm。
①该化合物的化学式为___________(最简式)。晶体中与Cu原子距离最近的P原子的数目为___________。
②设化合物的最简式的式量为M，晶体的密度为___________g/cm3 (列出算式，NA为阿伏加德罗常数的值)选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某加碘酸钾的食盐溶液中，加入淀粉，并滴入适量硝酸
溶液变为蓝色
硝酸与碘酸钾反应生成I2
B
将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合
瓶壁上出现黄色固体
Cl2的氧化性比S强
C
向含有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸
铜粉逐渐溶解
稀硫酸能与铜单质反应
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液；再加入足量稀盐酸
先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解
久置的Na2SO3部分被氧化
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加入2 mL蒸馏水
充分振荡，加入2 mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
化学能
键能
化学能
键能
C-C
331
C-O
343
Si-Si
197
Si-O
466
C=C
620
C=O
805
Si=Si
272
Si=O
640