2020-2021学年课题 1 质量守恒定律教学演示ppt课件

这是一份2020-2021学年课题 1 质量守恒定律教学演示ppt课件，共12页。PPT课件主要包含了化学方程式，“反应条件”，反应物，生成物，“生成”，“和”，化学方程式的意义，1质的方面，2量的方面，化学方程式的读法等内容，欢迎下载使用。
课题1 质量守恒定律（第2课时）
第五单元 化学方程式
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：
如何简便地表示化学反应呢？
用化学式来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系，可表达为：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式又是如何体现出各物质之间的量的关系的呢？
12 ： （16×2） ： （12+16×2）
粒子个数比 1 ： 1 ： 1
质量比 12 ： 32 ： 44
表示反应物、生成物和反应条件
①表示各物质之间的质量比，各物质的质量比=相对分子质量（或相对原子质量）×化学计量数（系数），相比。
②表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
粒子个数比 2 ： 1 ： 2
质量比 2×2 ：（16×2） ：2×（2+16） 4 ： 32 ： 36
（1）质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。（2）量的方面：质量方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳； 粒子方面：每1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子。
根据化学方程式的表示意义，还可以读出化学方程式。
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下面的化学方程式能提供给你哪些信息？
32 ︰ 32 ︰ 64
56 ︰ 160 ︰ 152 ︰ 64
80 ︰ 2 ︰ 64 ︰ 18