2022年江苏省南通市中考化学模拟预测卷(含答案)

这是一份2022年江苏省南通市中考化学模拟预测卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了如图实验操作正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022年江苏省南通市中考化学模拟预测卷
一．选择题共10小题．每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．
1．奥运会体操比赛中，运动员在赛前常用“镁粉”搓手，其主要成分是MgCO3．“镁粉”属于（　　）
A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．盐
2．奥运会体操比赛中，运动员在赛前常用“镁粉”搓手，其主要成分是MgCO3。“镁粉”属于（　　）
A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．盐
3．如图实验操作正确的是（　　）
A．塞紧橡胶塞 B．加热固体
C．称量氢氧化钠固体 D．检验溶液酸碱性
4．下列说法正确的是（　　）
A．pH＜7的降雨称为酸雨
B．人体缺乏维生素A会患夜盲症
C．生锈的铁链需长时间浸泡在稀盐酸中除锈
D．棉纤维在空气中燃烧产生烧焦羽毛的气味
5．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列分析错误的是（　　）

A．“书灯”中油、炷属于可燃物
B．“书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速油的蒸发
C．省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发
D．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，原因是水受热分解
6．“人世间一切幸福都需要靠劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（　　）
选项
劳动项目
化学知识
A
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
B
使用84消毒液（有效成分为NaClO）对公共场所消毒
NaClO具有吸附性
C
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
D
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
7．固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子，可结合生成二氧化碳分子（如图所示），下列说法不正确的是（　　）

A．CO转化成CO2，CO发生氧化反应
B．该过程中碳氧化合物中碳含量增加
C．CO和CO2化学性质不同是由于分子构成不同
D．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少
8．如表所示，在盛有50g水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO3于不同温度下充分溶解。下列说法正确的是（　　）
温度（℃）
溶解度/g
甲m1/g
乙m2/g
丙m3/g
T1
60
35
30
/
T2
90
/
/
30
A．甲、乙混合后为T1℃的不饱和溶液
B．甲升温至T2℃，溶液质量不变
C．甲、丙溶液中溶质的质量分数相等
D．丙降温至T1℃，有晶体析出
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
比较呼出气体与吸入空气中二氧化碳的含量
收集等量气体，分别伸入燃着的木条，观察现象
B
从氯酸钾与二氧化锰制取氧气
后的固体中回收二氧化锰
溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，烘干
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧
D
验证锌、铁、铜三种金属活动性强弱
ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、18g H2O、32g O2中所含分子数均为a。氢气与氧气在反应过程中的分子数变化如图所示。下列说法不合理的是（　　）

A．一个O原子的质量为g
B．t时刻表示X与Z的质量相等
C．物质Y表示的物质是氢气
D．反应开始时，物质Z的质量为32g
二．非选择题共5小题。
11．从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）下表为部分元素的粒子结构示意图。
元素名称
氢
锂
氧
氟
钠
粒子结构示意图





①钠离子的核外电子数为　 　。
②上述元素的族序数在元素周期表中等于该元素原子的最外层电子数。则其中位于第一族的元素有　 　种。
③氢原子得到一个电子所形成离子的离子符号为　 　。
④由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是　 　。
（2）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。该反应中实际参加反应的离子是　 　，“”所示粒子的名称为　 　。

（3）氮及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。其中位置放错的物质有　 　（填化学式），写出图中列出物质间发生中和反应的化学方程式　 　。
12．高铁酸钾（K2FeO4）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如图：
已知：H2O2溶液在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+；同温下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。
（1）高铁酸钾中Fe元素的化合价为　 　。
（2）“碱洗”步骤的目的是　 　。
（3）“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是　 　。
（4）“过滤Ⅰ”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加　 　（填化学式）溶液，无白色沉淀生成。
（5）写出由Na2FeO4生成K2FeO4的化学方程式　 　。
（6）该流程中可以循环利用的物质是　 　（填化学式）。
13．如皋历史上有“金如皋”之称，如皋的富庶主要来源于盐业经济。《嘉靖惟扬志》：“吴王濞开邗沟，自扬州茱萸湾通海陵仓及如皋蟠溪（今如城街道新民社区十里铺），此运盐河之始。”。如皋所产的盐叫“吴盐”（起源于吴王刘濞煮盐），洁白如雪，备受推崇。如图是《天工开物》中制取井盐的插图。
（1）中国卫生部向食盐中添加碘酸钾（KIO3）来补碘。碘是人体必需的 　 　（填“常量”或“微量”）元素，碘分子与氢分子一样为双原子分子，则碘分子化学式为 　 　。
（2）“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载，其中“铁锥”属于 　 　（填字母）。
A．金属材料
B．复合材料
C．有机合成材料
D．无机非金属材料
“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质 　 　。
（3）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠 　 　结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的 　 　（填仪器名称）。
（4）“用盐”：松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。
①制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为 　 　。
②鸭蛋变成松花蛋属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。

14．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？
【查阅资料】
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%～85%、含蛋白质量分数约为14%～17%。
b、Ba（OH）2是一种碱，化学性质与Ca（OH）2相似。
【设计方案】
方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。
【进行实验】
方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。
方案二：用图2所示的连接实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）
【实验步骤】

①按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
③关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中缓缓滴入10%的盐酸，直到　 　为止；
④关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、　 　、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。
【数据处理】实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸　 　mL（密度为1.1g/mL）；在配制稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、量筒，还需要用到的仪器是　 　。
方案一：该小组同学认为固体减少质量为分解产生的CO2质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数约为91.7%。
方案二：重复3次实验，记录数据如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
装置C中沉淀质量（g）
19.68
19.75
19.67
【实验结论】实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数　 　%．（保留一位小数）
【评价反思】
（1）方案一中测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是　 　。
（2）方案二中装置C中发生的化学方程式为　 　，装置D的作用是　 　。
（3）对方案二中实验装置的主要缺陷进行评价　 　。
15．某化肥由（NH4）2SO4、K2SO4、KCl混合而成，对提高农作物产量有重要作用。
（1）（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为 　 　（最简整数比）。
（2）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小忆和小南分别按自己设计的方案进行了实验。
方案1：小忆取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g。
方案2：小南另取等质量的样品，加入足量的Ca（OH）2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。
用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由 　 　。
用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）。

2022年江苏省南通市中考化学模拟预测卷
参考答案与试题解析
一．选择题共10小题．每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．
1．奥运会体操比赛中，运动员在赛前常用“镁粉”搓手，其主要成分是MgCO3．“镁粉”属于（　　）
A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．盐
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，“镁粉”的主要成分是MgCO3，还有杂质，因此“镁粉”属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，“镁粉”的主要成分是MgCO3，还有杂质，因此“镁粉”属于混合物；故选项正确；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；故选项错误；
D、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．奥运会体操比赛中，运动员在赛前常用“镁粉”搓手，其主要成分是MgCO3。“镁粉”属于（　　）
A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．盐
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；进行分析判断。
【解答】解：运动员在赛前常用“镁粉”搓手，其主要成分是MgCO3，说明含有其它物质，属于混合物。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
3．如图实验操作正确的是（　　）
A．塞紧橡胶塞 B．加热固体
C．称量氢氧化钠固体 D．检验溶液酸碱性
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据检验溶液酸碱性的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中手不能放在导管上，应放在塞子上，所示操作错误。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，使用试管夹夹持，大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。
D、检验溶液酸碱性，应取样滴加酚酞溶液，不能向试剂瓶内直接滴加酚酞溶液，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．下列说法正确的是（　　）
A．pH＜7的降雨称为酸雨
B．人体缺乏维生素A会患夜盲症
C．生锈的铁链需长时间浸泡在稀盐酸中除锈
D．棉纤维在空气中燃烧产生烧焦羽毛的气味
【分析】A、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。
B、根据维生素A缺乏症，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质、进行分析判断。
D、根据棉纤维在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、pH＜7的降雨不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法错误。
B、人体缺乏维生素A会患夜盲症，故选项说法正确。
C、铁、铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，生锈的铁链不能长时间浸泡在稀盐酸中，故选项说法错误。
D、棉纤维在空气中燃烧，产生烧纸的气味，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握棉纤维在空气中燃烧的现象、维生素缺乏症、酸雨是pH小于5.6的雨水等是正确解答本题的关键。
5．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列分析错误的是（　　）

A．“书灯”中油、炷属于可燃物
B．“书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速油的蒸发
C．省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发
D．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，原因是水受热分解
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、“书灯”中油、炷（灯芯）具有可燃性，属于可燃物，故选项说法正确。
B、“书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速油的蒸发，故选项说法正确。
C、省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发，故选项说法正确。
D、“注清冷水于其中，每夕一易之”，说明下层盏中的水不断减少，原因是水受热蒸发，而不是分解，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．“人世间一切幸福都需要靠劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（　　）
选项
劳动项目
化学知识
A
使用草木灰对蔬菜施肥
草木灰属于钾肥
B
使用84消毒液（有效成分为NaClO）对公共场所消毒
NaClO具有吸附性
C
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
D
将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中
浓硫酸具有强腐蚀性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥；
B．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性；
C．实验中的废液含有化学药品，不能随意排放；
D．浓硫酸具有强氧化性，对人和物都有腐蚀作用。
【解答】解：A．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于钾肥，可以使用草木灰对蔬菜施肥，故A说法正确；
B．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，所以可以使用84消毒液对衣物消毒，不是利用吸附性，故B说法错误；
C．实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生，实验中的废液含有化学药品，不能随意排放，故C说法正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，对人和物都有腐蚀作用，所以应该将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中，故D说法正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产等知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大。
7．固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子，可结合生成二氧化碳分子（如图所示），下列说法不正确的是（　　）

A．CO转化成CO2，CO发生氧化反应
B．该过程中碳氧化合物中碳含量增加
C．CO和CO2化学性质不同是由于分子构成不同
D．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少
【分析】A、根据氧化反应的定义分析；
B、根据化学式的意义分析；
C、根据物质的结构和性质分析；
D、根据物质的变化和应用分析。
【解答】解：A、由物质的变化可知，CO转化成CO2，CO与氧结合生成了二氧化碳，CO发生氧化反应，故A说法正确；
B、该过程中碳一氧化碳转化为二氧化碳，由化学式的意义可知，碳氧化合物中碳含量降低，故B说法不正确；
C、物质的结构决定物质的性质，CO和CO2化学性质不同是由于分子构成不同，故C说法正确；
D、这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使尾气中一氧化碳的排放量减少，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查了元素化合物的知识、氧化反应、汽车尾气的处理等知识，难度不大，加强基础知识的学习即可分析解答。
8．如表所示，在盛有50g水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO3于不同温度下充分溶解。下列说法正确的是（　　）
温度（℃）
溶解度/g
甲m1/g
乙m2/g
丙m3/g
T1
60
35
30
/
T2
90
/
/
30
A．甲、乙混合后为T1℃的不饱和溶液
B．甲升温至T2℃，溶液质量不变
C．甲、丙溶液中溶质的质量分数相等
D．丙降温至T1℃，有晶体析出
【分析】根据T1℃，KNO3的溶解度为60g，T1℃，50g水中最多能溶解硝酸钾30g；T2℃，KNO3的溶解度为90g，则T2℃，50g水中最多能溶解硝酸钾45g；进行分析判断。
【解答】解：A、T1℃，KNO3的溶解度为60g，T1℃，50g水中最多能溶解硝酸钾30g，则甲是硝酸钾的饱和溶液，剩余未溶解的硝酸钾5g；乙是硝酸钾的饱和溶液；则甲、乙混合后为T1℃的饱和溶液，故选项说法错误。
B、甲升温至T2℃，溶解度增大，剩余的5g硝酸钾继续溶解，溶液质量增加，故选项说法错误。
C、T1℃，50g水中最多能溶解硝酸钾30g，T2℃，50g水中溶解了30g硝酸钾，则甲、丙溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。
D、丙降温至T1℃，恰好饱和，没有晶体析出，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
比较呼出气体与吸入空气中二氧化碳的含量
收集等量气体，分别伸入燃着的木条，观察现象
B
从氯酸钾与二氧化锰制取氧气
后的固体中回收二氧化锰
溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，烘干
C
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧
D
验证锌、铁、铜三种金属活动性强弱
ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据比较呼出气体与吸入空气中二氧化碳的含量，加入等量澄清石灰水振荡观察变浑浊的程度进行分析；
B、根据氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水进行分析；
C、根据用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，有白色固体析出的是NaCl溶液进行分析；
D、根据ZnCl2溶液中加入足量铁粉，不反应，铁会与CuCl2溶液反应进行分析。
【解答】解：A、比较呼出气体与吸入空气中二氧化碳的含量，可分别收集一瓶等量的空气和呼出气体，加入等量澄清石灰水振荡观察变浑浊的程度；伸入燃着的木条，观察现象是比较呼出气体与吸入空气中氧气的含量，故A错误；
B、氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用溶解固体、过滤后对滤渣进行洗涤、烘干的方法进行分离，故B正确；
C、鉴别稀盐酸和NaCl溶液，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，有白色固体析出的是NaCl溶液，没有白色固体析出的是稀盐酸，故C正确；
D、ZnCl2溶液中加入足量铁粉，不反应，说明锌强的活动性于铁，再加入CuCl2溶液，铁会与CuCl2溶液反应，说明铁活动性强于铜，可以验证锌、铁、铜三种金属活动性强弱，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
10．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、18g H2O、32g O2中所含分子数均为a。氢气与氧气在反应过程中的分子数变化如图所示。下列说法不合理的是（　　）

A．一个O原子的质量为g
B．t时刻表示X与Z的质量相等
C．物质Y表示的物质是氢气
D．反应开始时，物质Z的质量为32g
【分析】氢气燃烧生成水，根据提供信息可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：A、2a个氧原子质量是32g，一个O原子的质量为：＝g，该选项说法合理；
B、t时刻表示X与Z的分子数相等，该选项说法不合理；
C、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O22H2O，反应的氢分子、氧分子个数比是2：1，因此物质Y表示的物质是氢气，该选项说法合理；
D、Z是氧气，氧分子个数是a，因为32gO2中所含分子数为a，因此反应开始时，物质Z的质量为32g，该选项说法合理。
故选：B。
【点评】解答本题要结合图中信息、氢气燃烧生成水进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．非选择题共5小题。
11．从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）下表为部分元素的粒子结构示意图。
元素名称
氢
锂
氧
氟
钠
粒子结构示意图





①钠离子的核外电子数为　10　。
②上述元素的族序数在元素周期表中等于该元素原子的最外层电子数。则其中位于第一族的元素有　3　种。
③氢原子得到一个电子所形成离子的离子符号为　H﹣　。
④由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是　LiOH　。
（2）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。该反应中实际参加反应的离子是　Ag+和Cl﹣　，“”所示粒子的名称为　硝酸根离子　。

（3）氮及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。其中位置放错的物质有　HNO3、NaNO2　（填化学式），写出图中列出物质间发生中和反应的化学方程式　HNO3+NH3•H2O＝NH4NO3+H2O　。
【分析】（1）依据钠离子结构示意图分析；
（2）依据原子结构示意图分析；
（3）依据氢原子的结构示意图，结合题中信息分析；
（4）依据原子序数为1、3、8三种元素分析；
（5）依据硝酸银与氯化钠反应原理分析，依据微观示意图分析；
（6）依据图2信息分析，依据中和反应分析。
【解答】解：（1）分析钠离子结构示意图可知，钠离子的核外电子数为10；故填：10；
（2）分析表中微粒的结构示意图可知，氢原子、锂原子和钠原子最外层电子数为1，依据主族序数在元素周期表中等于该元素原子的最外层电子数可知，则其中位于第一主族的元素有3种，故填：3；
（3）分析氢原子的结构示意图可知，氢原子得到一个电子所形成离子的离子符号为H﹣，故填：H﹣；
（4）原子序数为1的元素为H，、原子序数为3的元素为Li、原子序数为8的元素为O，则由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是LiOH；故填：LiOH；
（5）硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析微观示意图可知，该反应中实际参加反应的离子是 Ag+和Cl﹣；“”所示粒子的名称为硝酸根离子；故填：Ag+和Cl﹣；硝酸根离子；
（6）HNO3中氮元素显+5价、NaNO2中氮元素的化合价为+3，分析图2信息可知，其中位置放错的物质有HNO3、NaNO2；中和反应是酸与碱反应生成盐和水，则图中列出物质间发生中和反应的化学方程式HNO3+NH3•H2O＝NH4NO3+H2O；故填：HNO3、NaNO2；HNO3+NH3•H2O＝NH4NO3+H2O。
【点评】此题主要考查微粒结构示意图的意义及图示的分析能力，主要是利用粒结构示意图及图示来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
12．高铁酸钾（K2FeO4）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如图：
已知：H2O2溶液在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+；同温下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。
（1）高铁酸钾中Fe元素的化合价为　+6　。
（2）“碱洗”步骤的目的是　去除废铁屑表面的油污　。
（3）“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是　将铁离子全部沉淀出来　。
（4）“过滤Ⅰ”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加　BaCl2　（填化学式）溶液，无白色沉淀生成。
（5）写出由Na2FeO4生成K2FeO4的化学方程式　Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH　。
（6）该流程中可以循环利用的物质是　NaOH　（填化学式）。
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零回答本题；
（2）废铁屑表面带油污，“碱洗”是除去油污；
（3）加入过量氢氧化钠溶液将铁离子全部沉淀出来；
（4）根据滤液中含有硫酸钠回答本题；
（5）根据方程式的书写方法考虑；
（6）根据流程图考虑。
【解答】解：（1）K2FeO4中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素化合价为x则：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6；
（2）油污在碱性条件下水解，能去除油污；
（3）加入过量氢氧化钠溶液将铁离子全部沉淀出来；
（4）“过滤Ⅰ”中过滤出来的是氢氧化铁，滤液中含有硫酸钠，滤渣洗涤干净的标志是不存在硫酸钠，所以取最后一次洗涤液，向其中滴加氯化钡溶液，如果无白色沉淀生成，说明不含有硫酸钠，说明滤渣洗涤干净；
（5）Na2FeO4生成K2FeO4的反应物是Na2FeO4和氢氧化钾溶液，碱与盐反应生成新碱和新盐，所以反应物是Na2FeO4和氢氧化钾溶液，生成物是K2FeO4沉淀和氢氧化钠，方程式是：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH；
（6）最后的产物中含有氢氧化钠，在前边沉铁时，反应物中含有氢氧化钠，所以氢氧化钠可以循环使用。
故答案为：（1）+6；
（2）去除废铁屑表面的油污；
（3）将铁离子全部沉淀出来；
（4）BaCl2；
（5）Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH；
（6）NaOH。
【点评】本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，题目难度中等。
13．如皋历史上有“金如皋”之称，如皋的富庶主要来源于盐业经济。《嘉靖惟扬志》：“吴王濞开邗沟，自扬州茱萸湾通海陵仓及如皋蟠溪（今如城街道新民社区十里铺），此运盐河之始。”。如皋所产的盐叫“吴盐”（起源于吴王刘濞煮盐），洁白如雪，备受推崇。如图是《天工开物》中制取井盐的插图。
（1）中国卫生部向食盐中添加碘酸钾（KIO3）来补碘。碘是人体必需的 　微量　（填“常量”或“微量”）元素，碘分子与氢分子一样为双原子分子，则碘分子化学式为 　l2　。
（2）“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载，其中“铁锥”属于 　A　（填字母）。
A．金属材料
B．复合材料
C．有机合成材料
D．无机非金属材料
“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质 　硬度大　。
（3）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠 　蒸发　结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的 　蒸发皿　（填仪器名称）。
（4）“用盐”：松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。
①制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。
②鸭蛋变成松花蛋属于 　化学　（填“物理”或“化学”）变化。

【分析】（1）根据人体必须常量元素分析；
（2）根据金属材料分析；
（3）根据蒸发结晶分析；
（4）根据化学方程式书写分析；
（5）根据化学变化分析。
【解答】解：（1）碘是人体必需的微量元素；碘单质能使淀粉变蓝，加碘盐中没有碘单质不会使淀粉变蓝；碘分子与氢分子一样为双原子分子，则化学式为l2；故答案为：微量；l2；
（2）铁锥是金属铁，属于金属材料：“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”的硬度大，能粉碎春石；故答案为：A；硬度大；
（3）“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠蒸发结晶的过程；“釜”类似于化学实验中的蒸发皿；故答案为：蒸发；蒸发皿；
（4）①生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②鸭蛋变成松花蛋的过程发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学。
【点评】此题难度不大，中规中矩，掌握合成材料、金属材料、化学变化等相关知识是解题关键。
14．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？
【查阅资料】
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%～85%、含蛋白质量分数约为14%～17%。
b、Ba（OH）2是一种碱，化学性质与Ca（OH）2相似。
【设计方案】
方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。
【进行实验】
方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。
方案二：用图2所示的连接实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）
【实验步骤】

①按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
③关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中缓缓滴入10%的盐酸，直到　不再产生气泡　为止；
④关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、　洗涤　、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。
【数据处理】实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸　50　mL（密度为1.1g/mL）；在配制稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、量筒，还需要用到的仪器是　胶头滴管　。
方案一：该小组同学认为固体减少质量为分解产生的CO2质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数约为91.7%。
方案二：重复3次实验，记录数据如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
装置C中沉淀质量（g）
19.68
19.75
19.67
【实验结论】实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数　83.3　%．（保留一位小数）
【评价反思】
（1）方案一中测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是　灼烧蛋壳时，碳酸钙以外的物质受热也会产生气体　。
（2）方案二中装置C中发生的化学方程式为　Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O　，装置D的作用是　防止空气中的二氧化碳进入C装置　。
（3）对方案二中实验装置的主要缺陷进行评价　由于B装置产生的二氧化碳气体中会混有氯化氢，直接进入C装置影响测量沉淀质量的准确性，实验装置的主要缺陷是B、C之间缺少盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶　。
【分析】【实验步骤】③依据方案二的实验步骤分析出实验现象；
⑤依据题中信息推知置C中的固液混合物分离步骤；
【数据处理】依据稀释前后溶液溶质质量不变，计算出浓盐酸的体积，分析出配制稀盐酸所用仪器的空缺；
【实验结论】依据题中数据和反应原理计算蛋壳中的CaCO3的质量分数；
【评价反思】（1）分析蛋壳成分，依据灼烧蛋壳的反应，分析测定值与科学检测的数据有较大误差的主要原因；
（2）依据C中的药品和进入的气体，写出反应化学方程式，依据装置图分析D装置的作用；
（3）分析实验装置分析出主要缺陷进行评价；
【解答】【实验步骤】③依据方案二的实验步骤可知实验现象不再产生气泡时，说明蛋壳中的碳酸钙反应完了，故填：不再产生气泡；
⑤依据题中信息是要通过称量沉淀的质量，计算出蛋壳中碳酸钙的质量分数，为称量沉淀数据准确，所以要对沉淀进行洗涤，故填：洗涤；
【数据处理】因为稀释前后溶液溶质质量不变，所以需要溶质质量分数为20%的浓盐酸的体积为＝50ml，在配制稀盐酸的过程中，除了题中提供的仪器，还需胶头滴管，故填：50ml；胶头滴管；
【实验结论】依据表中数据可知碳酸钡沉淀的质量为＝19.7g，
设：12.0g蛋壳中碳酸钙的质量为x
依据反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O可得出如下关系
CaCO3～CO2～BaCO3
100 197
x 19.7g
＝ x＝10.0g
则蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝83.3%，故填：83.3%；
【评价反思】（1）依据【查阅资料】a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%～85%、含蛋白质量分数约为14%～17%，可知灼烧蛋壳时，碳酸钙以外的物质受热也可能会产生气体，方案一中认为固体减少质量为分解产生的CO2质量，所以与科学检测的数据有较大误差，故填：灼烧蛋壳时，碳酸钙以外的物质受热也会产生气体；
（2）装置C中是氢氧化钡与二氧化碳反应生成了碳酸钡和水，反应方程式为Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O，因为空气中也含有二氧化碳，为了使测定数据准确，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置，故填：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O；防止空气中的二氧化碳进入C装置；
（3）分析方案二中实验装置由于B装置产生的二氧化碳气体中会混有氯化氢，直接进入C装置，影响了二氧化碳的吸收，使测定沉淀的质量偏小，所以实验装置主要缺陷是B、C之间缺少盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故填：由于B装置产生的二氧化碳气体中会混有氯化氢，直接进入C装置影响测量沉淀质量的准确性，实验装置的主要缺陷是B、C之间缺少盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，
【点评】本题主要考查碳酸钙的性质和有关含量的计算，实验探究和实验评价能力。
15．某化肥由（NH4）2SO4、K2SO4、KCl混合而成，对提高农作物产量有重要作用。
（1）（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为 　7：16　（最简整数比）。
（2）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小忆和小南分别按自己设计的方案进行了实验。
方案1：小忆取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g。
方案2：小南另取等质量的样品，加入足量的Ca（OH）2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。
用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由 　硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以计算出硫酸铵的质量偏大，所以氮元素的质量偏大　。
用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）。
【分析】（1）根据元素的质量比等于元素的相对原质量乘以原子个数乘积之比进行计算即可；
（2）硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以计算出硫酸铵的质量偏大，所以氮元素的质量偏大；根据浓硫酸质量的增加量就是生成的氨气的质量，再计算出氮元素的质量。
【解答】解：（1）（NH4）2SO4中N、O两元素的质量比为（14×2）：（16×4）＝7：16；故答案为：7：16；
（2）硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以计算出硫酸铵的质量偏大，所以氮元素的质量偏大；浓硫酸质量的增加量就是生成的氨气的质量，所以生成氨气的质量为1.7g，所以氮元素的质量为：1.7g××100%＝1.4g，所以氮元素质量分数是：×100%＝14%；故答案为：硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以计算出硫酸铵的质量偏大，所以氮元素的质量偏大；14%。
【点评】本题考查了化肥的分类、元素质量的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。
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