化学选择性必修2第2节 原子结构与元素周期表教学课件ppt

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【基础回扣】1.表示原子结构的常用化学用语及元素性质(以钠元素和硫元素为例):
2.元素周期表与元素周期律(1)元素周期表及各分区元素的价电子排布
1.进入21世纪以后,由于能源供需问题日益尖锐,人类对氢能源的研究和开发日趋重要,为了解决氢气的安全贮存和运输问题,开发新型储氢材料就成为氢能利用的重要研究方向,储氢材料范围也日益扩展至过渡金属的合金。 新型储氢材料
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3+的未成对电子数有几个?②基态Cl原子的轨道表示式是________。 ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序是什么?
(2)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中,Li+与H-相比,哪一种离子的半径更大?②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物,已知M的部分电离能数据如表格所示:根据电离能有关数据,推测M应该是哪一种元素?
提示:(1)①基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1,其未成对电子数是1;②氯原子核外有17个电子,其轨道表示式为 ;③元素非金属性越强其电负性越大,非金属性最强的是H元素,其次是B元素,最小的是Li元素,所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H>B>Li。
(2)①Li+和H-的电子层结构相同,Li元素的原子序数大于H元素,所以H-半径更大;②该元素的第三电离能剧增,则该元素属于第ⅡA族,因为M元素属于短周期,从电离能数据来看,至少有五个电子,不可能是Be元素,应该为Mg元素。
2.超导现象是20世纪的重大发明之一。超导材料处于超导态时电阻为零,能够无损耗地传输电能,其优异特性使它从被发现之日起,就向人类展示了优秀的应用前景。超导材料的应用主要有制造高性能电机、高能粒子加速器、磁悬浮运输、受控热核反应、储能等。①北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。②高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中 的Cu以罕见的Cu3+形式存在。
(1)基态碳原子中有几个未成对电子?(2)K、C、O三种元素中,电负性最大的元素是哪一种?最小的呢?(3)写出钇元素原子的价电子排布式,钇钡铜氧中钇元素的化合价可能是多少?(4)基态Cu3+与基态Cu+的核外电子排布有何不同?哪一种更稳定?
提示:(1)碳原子的电子排布为1s22s22p2,2p轨道上的两个电子为未成对电子;(2)K、C、O三种元素中,氧元素原子吸引电子能力最强,电负性最大,钾元素只有一个价电子,吸引电子能力最弱,电负性最小。