2022诸暨海亮高级中学高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022诸暨海亮高级中学高一上学期期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。
海亮高级中学 2021 年秋季学期高一化学期中测试考试范围： 必修一第一、二、三章； 考试时间： 90 分钟；可能用到的相对原子质量： H： 1  He： 4  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  Ba 137一、 选择题Ⅰ(本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选不得分。 )1．实验室中， 下列行为不符合安全要求的是 ．．．A．在通风橱内制备有毒气体B．将过期的化学药品直接倒入下水道C．熄灭酒精灯时， 用灯帽盖灭D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠2．下列关于物质的分类的说法中， 不正确的是 ．．．A．HNO3 属于酸          B．NaOH 属于碱        C．SO2 属于氧化物        D．石灰水属于纯净物3．下列属于化学变化的是A．钠的焰色试验    B．碘的升华        C．钢铁生锈        D．氯气的液化4．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中， 不正确的是 ．．．A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D．工业上可以用 NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜 
5．下列各组性质的比较， 正确的是A．热稳定性： NaHCO3>Na2CO3C．酸性： HClO>H2CO3
 B．氧化性： Br2>I2D．还原性： Cl->S2-
6．下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是7．下列叙述中不正确的是A．摩尔是物质的量的单位， 1 摩尔任何物质均含有 NA 个分子B．1 mol 氧气的质量为 32  gC．500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl 溶液中 Cl- 的物质的量浓度为 2.5 mol·L-1D．标准状况下， 11.2 L  Cl2 中含有的分子数为 0.5 NA8．下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na+ 、K+、SO 、COB．无色透明的溶液中： Fe3+ 、K+ 、SO 、NO-3
C．含有大量 AgNO3 的溶液中： Mg2+ 、NH 、SO 、Cl-D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Ca2+ 、K+、HCO-3 、NO-39．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN） 被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： ①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+ ，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+ ，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+ ，下列离子氧化性比较顺序正确的是A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+       B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+        C．Tl+＞Ag+＞Fe2+        D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+10．只用一种试剂就能区别 NaCl、FeCl2、FeCl3 、MgCl2 、NH4Cl 溶液，该试剂是A．KSCN            B．BaCl2                       C．NaOH            D．AgNO311．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关， 向 0.01 mol·L-1Ba(OH)2 溶液中滴加 0.2     mol·L-1H2SO4 溶液时， 溶液的导电能力与所加 H2SO4 溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是A．a 点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)2 是电解质B．ab 段发生反应的离子方程式为 Ba2++SO− =BaSO4 ↓C．c 点溶液中含有的主要微粒是 H+和SO−D．b 点之后观察到的白色沉淀的质量不变12．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时， 所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3 )2 溶液反应时， 既有白色沉淀又有气体逸出C．质量相同的两块钠， 分别与氧气完全反应生成2和Na2O2 ，生成2的钠失去的电子更多。D．生理盐水的质量分数为 0.9%， 与人体的血液中含量相同， 它的溶质是NaCl13．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气 ④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变 红 生成了碱性物质 A．①②③          B．②③④          C．①③④          D．①②④14．下列关于氯水的说法正确的是
A．新制氯水中含有 Cl2 、HCl、HClO、H2O 分子B．将紫色石蕊试剂滴入新制氯水中， 溶液先变红后变无色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．新制氯水的 pH 要比久置氯水的 pH 小15．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热 5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物使碳酸氢钠完全分解， 固体质量变为 4.69g， 则原混合物中碳酸钠的质量分数为A．16.8%           B．93.8%           C．83.2%           D．33.6%二、选择题Ⅱ(本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要 求，不选、多选、错选不得分。 )16．下列说法正确的是A．Fe3O4 与 HCl 反应生成 FeCl2 、FeCl3 ，所以 Fe3O4 是碱性氧化物B．Na2O2 与盐酸反应生成盐和水， 所以 Na2O2 是碱性氧化物C．FeO、Fe2O3 与硫酸反应只生成盐和水， 所以都是碱性氧化物D．NaHSO4 在水中能电离出氢离子溶液显酸性， 所以 NaHSO4 是酸17． 1g 氮气所占有的体积为 VL， 则该条件下氮气的摩尔体积为A．22.4L·mol-1          B．28V  L·mol-1         C．28/V  L·mol-1       D．V/28  L·mol-118．1.5mol 固体 A 在一定温度下完全分解，产物都是气体，反应的化学方程式为2A=B+2C+3D ，若测得 生成的混合气体与氢气相同条件下的密度比值为 15，则固体 A 的摩尔质量为 
A．30g/molC．90 g/mol19．下列反应的离子方程式书写正确的是
B．45 g/molD．氢气密度未知， 无法求得
A．Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应： Ca2＋+HCO-3 +OH-= CaCO3 ↓+H2OB．NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸： 2H＋+CO =H2O+CO2 ↑C．CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应： H＋+OH-=H2OD．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2++SO +H＋+OH-= BaSO4 ↓+H2O20．下列有关反应 IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O 的说法中， 不正确的是A．I−发生氧化反应B．I2  既是氧化产物，又是还原产物C．氧化性： IO-3 ＜I2D．1mol IO-3参与该反应， 转移的电子数为 5NA21．下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物中 Na2CO3 质量分数的是.A．取a g 混合物充分加热，质量减少b gB．取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应， 加热、蒸干，灼烧， 得到b g 固体C．取a g 混合物与 NaOH 溶液充分反应， 得到b g 溶液D．取a g 混合物与足量稀硫酸充分反应， 逸出气体经干燥后用碱石灰吸收， 质量增加b g22．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
 操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变灰色Na 在空气中会生成 Na2O2B铝片投入氢氧化钠溶液中， 起初无明显现象铝与氢氧化钠溶液不反应 C向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉 淀，迅速变灰绿，最终变为红褐色氢氧化亚铁在空气中易转化为氢氧化 铁D向沸水中滴加饱和氯化铁溶液， 继续煮沸液体呈红褐色， 且不导电 A ． A               B ． B               C ． C               D ． D23．草木灰主要成分是 K2CO3 、KCl、K2SO4 和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取 KCl 晶体， 设计了如 图流程。以下说法错误的是A．步骤①中用到的玻璃仪器为： 烧杯、漏斗、玻璃棒B．试剂 Ⅰ是过量 Ba(NO3)2 溶液除去 K2CO3、K2SO4C．过量试剂Ⅱ是 K2CO3 ，除去过量 BaCl2D．步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶24．已知氧化性 Br2>Fe3+。向含溶质 amol 的 FeBr2 溶液中通入 bmolCl2 ，充分反应。下列说法不正确的是A．离子的还原性强弱： Fe2+>Br->Cl-B．当 a≥2b 时，发生的离子反应： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．当 a=b 时， 反应后的离子浓度之比： c(Fe3+)： c(Br-)： c(Cl-)=1： 2： 2D．当 3a≤2b 时，发生的离子反应： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-25．在一定量铁的氧化物中，加入 60 mL3 mol/L 的硫酸溶液恰好完全反应， 所得溶液中的 Fe2+恰好能被 标准状况下 672 mL Cl2 氧化，则该固体中铁原子和氧原子个数之比为A．2： 3            B．3： 4            C．5： 6            D．7： 9三、非选择题(本大题共 5 小题， 共 40 分)26． (本题 8 分)阅读下面一段材料并回答问题。
 (1)K2FeO4 中铁元素的化合价为_______。 （2 分）(2)制备 K2FeO4 需要在_______(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)环境中进行。  （2 分）(3)下列关于 K2FeO4 的说法中， 不正确的是_______。 （2 分） ．．．a.是强氧化性的盐b.固体保存需要防潮c.其消毒和净化水的原理相同d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味(4)将 K2FeO4 与水反应的化学方程式补充完整：      K2FeO4+____H2O=____Fe(OH)3 (胶体)+____ 2  ↑+ ____KOH（2 分）27． (本题 8 分)A～H 是中学化学中常见的无机物， 转化关系如下图所示(部分反应物、条件和产物已略 去)。A、H 是常见的金属单质， 工业上常用电解法冶炼 H；通常状况下 B 为黄绿色气体； G 为红棕色固  体； C、D、E、F、G 五种化合物含有同一种元素。（1） E 在空气中生成 F 的化学方程式为___________。（2 分）（2） 检验 D 中金属阳离子用酸性 KMnO4 溶液，生成可溶性的 MnSO4 ，离子方程式是___________。（2 分）（3） C 溶液与氨水反应的离子方程式是___________（2 分）（4） 写出 C 溶液与金属铜反应的离子方程式是___________（2 分）28． (本题 8 分)实验室需用80mL3mol·L-1 稀硫酸进行有关实验，请你用 98%的浓硫酸进行配制。(1)需量取 98%的浓硫酸(密度为 1.84g·cm-3)____mL。（2 分）(2)配制操作可分解成如下几步， 其正确的操作顺序是 CD          E。（2 分） A 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒， 将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次B．将已冷却的稀硫酸注入经检验不漏水的容量瓶中 C 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸D 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E 盖上容量瓶塞子， 振荡，摇匀
F 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶颈上的刻度线相切G 继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？ (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)①若省略步骤 A： _______________。②定容时仰视刻度线： _______________。（2）(4)若取任意体积的该稀硫酸时， 下列物理量不随所取体积多少而变化的是___(填字母)。（2 分） 
A 溶液中 H2SO4 的物质的量 C 溶液中 SO 的数目
B 溶液的浓度D 溶液的密度
29． (本题 10 分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。(1)装置 A 选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气， 反应的化学方程式为___________。（2分）(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是___________；装置 B 中长颈漏斗的作用是               。（2 分）(3)装置 C 可验证氯气不具有漂白性， 则 I、II、III 依次放入___________(填字母)。（2 分）  abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)已知： Cl2 的氧化性强于 I2 ，则 E 中实验现象为___________。（2 分）(5)装置 F 中的离子方程式是___________。（2 分）30． (本题 6 分)某固体可能含NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3  中的其中二种成分，某实验研究小组取该固体 把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生的CO2 气体的体积(标准状况下)与加入盐酸  的体积示意图如下：(1)盐酸的物质的量浓度为___________mol/L ；（2 分）(2)该固体中两种化合物是      ，       ；（2 分）它们的物质的量之比_________。（2 分）
 
   海高 2021 年秋季学期期中考试化学参考答案1 ．B2 ．D3 ．C4 ．B5 ．B6 ．A7 ．A8 ．A9 ．D10 ．C11 ．B12 ．C13 ．D14 ．B15 ．C   
16 ．C17 ．B18 ．C19 ．A20 ．C21 ．C22 ．C23 ．B24 ．C25 ．D  26 ．+6 价 
                  碱性    c        4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH
    27 ．（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）5Fe2++ MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3）Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3 NH（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+28 ．16.3mL       CDBAGFE              偏低    偏低    BDÄ29 ．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2  ↑+2H2O；    除去 Cl2 中的杂质 HCl        d        溶液变为蓝色    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O30 ．1.00        n (Na2CO3 ): n (NaHCO3 ) = 2 :1