2022-2023学年河南省高三上学期入学摸底考试（一）化学试卷含答案

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 2022～2023年度河南省高三年级入学摸底考试（一）化学可能用到的相对原子质量：                  第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．生活、生产等与化学联系紧密，下列叙述正确的是（    ）。A．陶瓷砚台的主要化学成分与水晶相同   B．“薪柴之灰”的主要成分有碳酸钾C．烟火中的红色来源于钠盐的灼烧    D．温室气体是形成酸雨的主要物质2．乙硫醇是一种易挥发且具有强烈刺激性气味的液体，可用作天然气及石油气的警告剂。以乙醇为原料可制得乙硫醇，反应原理为。下列说法正确的是（    ）。A．中子数为10的氧原子可表示为   B．乙醇和乙硫醇互为同系物C．羟基的电子式为      D．硫化氢的结构式为H—S—H3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）。选项物质的性质用途A无色无味可用作食品防腐剂B具有两性可用作耐火材料C石墨具有优良的导电性可用作电极材料D具有氧化性可用作净水剂4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（    ）。A．5.6g Fe完全反应可能失去个电子B．的溶液中含有的数目等于C．常温常压下，11.2L氢气所含的氢原子数小于D．16g肼）中含有的极性键的总数为5．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是（    ）。选项实验目的玻璃仪器A用固体配制溶液容量瓶、烧杯、玻璃棒B用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液酸（碱）式滴定管、锥形瓶C除去NaCl（l）中少量的烧杯、玻璃棒、普通漏斗D分离乙酸乙酯和水的混合物分液漏斗、烧杯6．合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体（M）的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是（    ）。A．1mol M最多与发生加成反应   B．该分子中含有3种官能团C．该分子中所有碳原子一定共面     D．环上的一氯代物有3种7．乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化是制造醋酸的有效方法，然而这一传统过程远远不能满足工业的需求。目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸：。以为催化剂、碘甲烷为助催化剂合成醋酸（Monsanto法）的反应过程如图所示，其中①②③④均为阴离子。下列有关说法中错误的是（    ）。A．甲醇生成碘甲烷的反应为取代反应    B．⑤可表示为C．在反应过程中Rh的成键数目发生改变   D．该反应过程中不存在非极性键的形成8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的最外层电子数分别是其电子层数的2倍、3倍，Z的原子半径在短周期主族元素中是最大的，W的原子序数是X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是（    ）。A．仅由Y、Z、W形成的化合物的水溶液可能呈中性B．氢化物的沸点：Y＞XC．简单离子半径：Z＞WD．X、W与Y均只能形成两种化合物9．我国自主开发应用的铁－铬液流储能电池的放电工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量；电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是（    ）。A．放电时，a极为电池的负极B．放电时，a极区的可通过质子交换膜向b极区迁移C．充电时，a极连接外电源的正极D．电池反应式为10．某兴趣小组利用铁矿石（主要成分为FeO、）制取硫酸铁铵晶体的流程如图1；受热分解时，固体剩余质量与温度关系如图2（已知：a点时仅失去了一半的结晶水）。下列叙述正确的是（    ）。A．溶液A中所含的阳离子只有、B．a点时，剩余固体可表示为C．加入的目的是将全部还原为D．d→e的过程中无气体放出，e点剩余的固体为11．下列依据有关实验操作和实验现象（或数据）能得出相应的实验结论且实验结论符合客观事实的是（    ）。选项实验操作实验现象（或数据）实验结论A将盐酸与反应得到的气体直接通入硅酸钠溶液中产生白色胶状的沉淀酸性：B向溶液中滴加溶液，再加入几滴同浓度的溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀C常温下，将等体积的饱和溶液与饱和NaCl溶液混合试管中有白色沉淀产生常温下，的溶解度小于和NaCl的D常温下，用pH计分别测定和溶液的pHpH均等于7同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同12．某化合物W是由四种位于前四周期且均不同周期的常见元素组成的，探究其组成的实验过程如图（略去部分产物）。已知：气体F燃烧时，火焰呈淡蓝色且有水生成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱的溶液；沉淀A为红色固体氧化物M和白色沉淀E的混合物。下列说法中错误的是（    ）。A．白色沉淀E为B．化合物W中一定含有氢元素C．生成无色气体B的反应中D．化合物W中质量分数最大的元素是铜元素13．和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去的三个反应式为Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．；25℃和50℃下，上述三个反应中水蒸气的平衡压强数据如表所示；不同温度下上述三个反应中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况如图所示。反应 25℃50℃Ⅰ1.046.05Ⅱ0.754.12Ⅲ0.110.60下列说法错误的是（    ）。A．表示反应Ⅰ的是曲线aB．图中表示稳定存在的区域是区域BC．上述三个反应处于M点时，正逆反应速率的关系均为VD．25℃下，反应Ⅲ达到平衡后，再通入，重新平衡后，增大14．室温下，将的盐酸不断滴加到10.00mL相同浓度的BOH溶液中，溶液中水电离出的的负对数与加入盐酸的体积[V（盐酸）/mL]的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）。A．室温下，BOH的电离平衡常数约为B．b点溶液中存在：C．a、b、c三点溶液中，c点溶液的离子总浓度最大D．溶液中对应的点为a点第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题共3小题，共43分。15．（14分）三氯化氮（，其中Cl为价）是一种用于柠檬等水果的熏蒸处理的黄色油状液体。某兴趣小组利用氯化铵溶液和氯气制备，实验装置如图所示。查阅资料：Ⅰ．的熔点为℃，沸点为70℃。Ⅱ．在95℃以上易爆炸，有刺激性气味，不溶于冷水，可与热水反应（即水解）。实验步骤：先检查装置气密性，按上述装置装入试剂，然后打开仪器X的活塞和，使与溶液在低温下反应，观察现象，一段时间后，关闭仪器X的活塞和，停止向装置B中通入，并控制装置B中水浴温度，使蒸气逸出。（1）装置A中的仪器X为恒压漏斗，与使用分液漏斗滴加浓盐酸相比，在该实验中使用恒压漏斗的优点为______。（2）①装置接口连接顺序为a→______→______→______→______→______→______→______（填小写字母，装置可重复使用）。②装置C的作用是______。③在实验过程中，装置E中可观察到的现象是______。（3）反应一段时间后，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取装置E中U形管内的液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该水溶液再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：______。（4）在的条件下，电解溶液也可以制得，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生的电极连接电源的______（填“正极”或“负极”），电解溶液制得总反应的离子方程式为______。（5）可与溶液反应制取气体，同时产生一种无污染的气体，则参与反应的______。16．（14分）镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴的工艺流程如图。已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：金属阳离子开始沉淀时pH6.31.53.46.27.15完全沉淀时pH（金属阳离子浓度）9.03.24.79.29.15回答下列问题：（1）步骤①用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是______。（2）步骤②调pH的范围为______。（3）将“母液1”的pH调至3～4，再加入NaClO，NaClO的作用是______。（4）步骤④中若用盐酸代替和的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因：______。（5）步骤⑤中“母液3”与溶液反应的离子方程式为______。（6）已知：常温下，、，若向浓度相同的和的混合溶液中加入足量固体，则所得溶液中______。（7）可形成多种结晶水合物，采用热重分析法测定某样品所含的结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如图，B点时失去全部结晶水，n的值为______；D点固体的化学式为______。（8）碱性镍氢电池的工作原理为（M为储氢合金），该电池充电时阳极的电极反应式为______。17．（15分）我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，因此的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。Ⅰ．以、为原料合成涉及的主要反应如下：① ② ③ （1）______。（2）反应①和②的（K代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示。据图判断，反应②对应的直线为______（填“a”或“b”），并在图中绘制反应③的随变化的图像。（3）在恒温条件下，上述三个反应在某体系中建立平衡后，将反应体系体积扩大到原来的2倍，反应②的平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，反应①和②重新达到平衡时所需时间：t①______（填“＞”“＜”或“＝”）t②。（4）一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO（g）为b mol，此时的浓度为______（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应①的平衡常数为______。Ⅱ．催化重整对温室气体的减排具有重要意义，研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气。（5）将原料按初始组成充入某恒压密闭容器中，发生反应 ，体系起始总压强为100kPa，达到平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。若A、B、C三点表示在不同温度和压强下，反应达到平衡时的体积分数，则图中气体总压强最大的点为______（填标号）点，理由是______。Ⅲ．电解法转化可实现的资源化利用，电解制甲酸盐的原理示意图如图。（6）电解一段时间后，若两侧电解液中的物质的量相差0.04mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为______L（假设产生的气体全部逸出）。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18．（15分）（物质结构与性质）氮及其化合物在工业、农业、生活中有着重要的应用。如二元氮化物（、CrN等）、三元锂过渡金属氮化物（等）等在储氢领域、化学电源领域都有着重要的应用。（1）Cr原子的核外电子排布式为______；第一电离能：N______（填“＞”或“＜”）0。（2）可用于制备许多其他的含氮化合物{如、、、等}以满足我们生产、生活的需要。中N的杂化类型为______，中Fe的配位数为______。（3）是很好的储氢材料，与发生反应生成和LiH，写出该反应的化学方程式：______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（4）晶体中，为面心立方堆积，填充了其中一半的四面体空隙，晶胞如图1所示，则一个晶胞中共含有______个共价键；设该晶胞的边长为a cm，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______（用含a和的代数式表示）。（5）、和形成立方晶体，其结构可以看作NaCl型结构，其中和分别占据体心和棱心，占据面心，立方晶胞如图2所示，该晶体的化学式为______。19．（15分）（有机化学基础）化合物Ⅰ是制备某药物的重要中间体，其合成路线如图。已知：连有四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。（1）的名称为______，E中含氧官能团的名称为______。（2）A→B的化学方程式为______。（3）已知：C的分子式为，则C→D的反应类型是______。（4）E与足量的氢气发生加成反应生成M，M的分子中含有______个手性碳原子。．（5）写出同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式：______。（任写一种）①分子中含有硝基且直接连在苯环上；②除苯环外，不含其他环；③核磁共振氢谱图有4组峰。（6）设计以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。  
2022～2023年度河南省高三年级入学摸底考试（一）化学参考答案1-5 BDCBA  6-10 CDACB  11-14 CCDB15．（1）在封闭体系中可顺利滴加液体，减少盐酸的挥发（或其他合理答案，2分）（2）①b、c、e、f、b、c、d（或b、c、f、e、b、c、d，2分）②干燥B中生成的，防止装置D中的水蒸气进入装置E的U形管中，使生成的变质（2分）③U形管内有黄色油状液体出现（1分）（3）与水发生反应：，本身无漂白性，但在热水中会水解生成使红色的石蕊试纸变蓝，而生成的HClO又使试纸褪色（2分）（4）正极（1分）；（2分）（5）1∶3（2分）16．（1）便于酸溶时增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率（1分）（2）4.7～6.2（1分）（3）将氧化为（1分）（4）实验过程中会生成氯气，污染环境（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）6（1分）；（2分）（8）（2分）17．（1）（2分）（2）b（1分）；（1分）（3）正向（1分）；＝（1分）（4）（2分）；（2分）（5）C（1分）；该反应为气体分子总数增大的反应，相同温度下达到平衡时，C点对应的体积分数大于100kPa对应的平衡体积分数，则说明C点对应的总压强大于100kPa；相同温度下达到平衡时，A、B两点对应的体积分数均小于100kPa对应的平衡体积分数，则A、B两点对应的总压强小于100kPa（或其他合理答案，2分）（6）0.56（2分）18．（1）{或，2分}；＞（1分）（2）（1分）；6（2分）（3）（2分）；1∶1（1分）（4）8（2分）；（2分）（5）（2分）19．（1）乙二醇（2分）；醚键、醛基（2分）（2）（2分）（3）取代反应（2分）（4）4（2分）（5）（或其他合理答案，2分）（6）（3分）