2022宁波效实中学高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022宁波效实中学高一上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了Ⅱ卷；等内容，欢迎下载使用。
(2)选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答卷纸上；
(3)本卷满分100分，考试时间90分钟；
(4)本场考试不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Pb-208 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题(共50分)
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于碱的是
A. Mg(OH)2B. Na2OC. Cu2(OH)2CO3D. CH3CH2OH
2. 下列仪器中可以直接用酒精灯加热的是
A. B. C. D.
3. 下列物质的水溶液可以导电，但其为非电解质的是
A. 漂白粉B. 盐酸C. NH3D. Cl2
4. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
5. 下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂、又不作还原剂的是
A. CO2＋H2O=H2CO3B. Cl2＋H2OHCl＋HClO
C. 2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑D. 2F2+2H2O=4HF+O2
6. 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是
A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
B. 物质的氧化性：Cl2>Pb3O4
C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1
D. 当上述反应中消耗1mlPb3O4时，生成的氯气为22.4L
7. 下列说法合理的是
A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖
C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化
D. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体
8. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH
A. ①②B. ③④C. ②④D. ③④⑤
9. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、
B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、
C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、
D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、、Fe3+
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O
B. 往饱和碳酸钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O=2
C. 氧化钠和水反应：O2-+H2O=2OH-
D. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A. B.
C. D.
12. 下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列说法正确的是
A. 氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中
B. 工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟
C. 氯气可以使湿润的布条褪色，但氯气不具有漂白性
D. 日常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入大量浓盐酸
14. 下列说法不正确的是
A. 钠在常温下和过量氧气反应的产物为氧化钠
B. 小苏打可以用来治疗胃酸过多，纯碱在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用
C. 苏打和小苏打溶液可以利用澄清石灰水区分
D. 火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火
15. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xml H2SO4、yml AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： ml·L-1)为
A. （y-2x）/aB. (y-x)/aC. (2y-2x)/aD. (2y-4x)/a
16. 下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是
A. C3H4B. CO2C. COD. H2S
17. a g Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 mlL-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A. 0.1 mlL-1B. 0.2 mlL-1C. 0.4 mlL-1D. 0.8 mlL-1
18. 在一定条件下，将22gH2、CO和O2混合物(共0.8ml)与足量Na2O2混合后，用电火花引燃，充分燃烧后测得固体增重6g。求原混合物中H2和CO的物质的量之比
A. 1∶1B. 4∶9C. 9∶4D. 无法计算
19. NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是
A. a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1
B. a中两种气体的质量比为14∶1
C. a的密度为1.25gL-1
D. a的平均摩尔质量为15gml-1
20. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将7.8 g过氧化钠投入足量稀硫酸中充分反应，转移电子数目为0.2NA
B. 100 g质量分数为46%的CH3CH2OH水溶液中所含氧原子数目为4 NA
C. 120 g 固体NaHSO4与KHSO3的混合物中阳离子数目为2NA
D. 常温常压下，22.4L氯气所含分子数大于NA
21. 配制480 mL 0.1 mlL-1的Na2CO3溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A. 需用托盘天平称量5.1 g Na2CO310H2O
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后才可使用
D. 实验中需用到仪器有：托盘天平、药匙、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
22. 下列相关实验的说法正确的是
A. 定容时，如果加水超过刻度线，用滴管吸出既可
B. 将质量分数为10%和20%的硫酸溶液等体积混合，即可得到质量分数为15%的硫酸溶液
C. 在配制溶液的过程中，定容摇匀之后发现液面低于刻度线，再次加水补齐后所得溶液浓度偏低
D. 定容时仰视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
23. 下列说法正确的是
A. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色
B. 容量瓶检漏方法：往瓶内加适量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立后把瓶塞旋转180°，再把瓶倒立过来，观察瓶塞周围否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用
C. 用饱和NaHCO3溶液均可除去CO2和Cl2中混有的HCl杂质
D. 在实验室制氯气实验中，可以取烧瓶中剩余的溶液少量于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，若出现白色沉淀，即可说明盐酸仍有剩余
24. 工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液的酸碱性
B. 流程图1中的循环使用的物质有NH3和CO2
C. 饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2
D. 如图2所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
25. 一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留固体物质的分析，下表中不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧醋酸(CH3COOH)；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
（1）其中能导电的是_______；属于弱电解质的是_______。
（2）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_______。
（3）写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式_______。
（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3ml空气，此时活塞的位置如图所示：
已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_______(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
（5）标况下，将224 L的HCl气体溶于835 mL(ρ=1 g/cm3)的水中，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，该盐酸的物质的量浓度_______。
27. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 ml/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
（1）写出0-50 mL发生反应的离子方程式_______。A溶液中的溶质为_______(化学式)，若为混合溶液，则写出溶质的物质的量之比是_______。
（2）通入CO2气体体积为_______mL (标准状况)。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为_______。
28. I．A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物，A、B、C与盐酸反应均可生成D；加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A，请回答：
（1）A是_______，B是_______，C_______，D是_______，(均用化学式表示)
Ⅱ．化合物甲仅含两种元素。B 为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，且标况下的密度为0.76 g/L。在一定条件下有如下转化关系：
请回答
（2）化合物甲所含元素为_______(请填写元素符号)，甲的化学式为_______。
（3）写出E转化为F的离子方程式_______。
（4）甲与水反应的化学方程式为_______。
29. 次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl2O气体，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl2O气体45℃可分解，与水反应生成HClO。
（1）装置A中使用该漏斗目的是_______。
（2）装置A中发生反应离子方程式为_______。
（3）C装置、F装置中分别盛装_______、_______。
（4）D中盛装碳酸钠溶液用来吸收氯气制备Cl2O。D中生成的气体中含有CO2，则生成Cl2O的化学方程式为_______。
（5）实验时，一直要通入干燥的空气，主要作用是_______，同时还可以抑制Cl2O的分解，保证实验安全。
（6）为了探究反应条件对产物的影响，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示如图(不考虑氯气和水的反应)。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO+3H2O
①图中曲线I表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_______ml，参加反应的氯气的体积为_______(标况下)
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37ml，则产物中=_______。
1【答案】A
2【答案】D
3【答案】C
4【答案】D
5【答案】B
6【答案】C
7【答案】B
8【答案】B
9【答案】B
10【答案】D
11【答案】A
12【答案】B
13【答案】C
14【答案】C
15【答案】D
16【答案】C
17【答案】B
18【答案】B
19【答案】C
20【答案】B
21【答案】D
22【答案】C
23【答案】B
24【答案】C
25【答案】B
26【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ⑤⑧
（2） ①. 3：1 ②. 1：3
（3）+CH3COOH=CH3COO- +H2O+CO2↑
（4） ①. 2 ②. 1：2
（5）10 ml/L
27【答案】（1） ①. H++OH-=H2O、H++= ②. NaOH和Na2CO3 ③. 1：1
（2）56（3）0.075 ml/L
28【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NaOH ③. NaHCO3 ④. NaCl
（2） ①. N、Cl ②. NCl3
（3）2HClO2H++2Cl-+O2↑
（4）NCl3+3H2O=NH3+3HClO
29【答案】（1）使内外压强相等，有利于漏斗中的浓盐酸顺利流下
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（3） ①. 浓硫酸 ②. 氢氧化钠溶液
（4）Na2CO3+2Cl2＝2NaCl+Cl2O+CO2
（5）把D中生成的Cl2O完全赶入E试管中
（6） ①. ClO- ②. 0.25 ③. 5.6L ④. 7：6
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入醋酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C
向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液显中性
向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至完全沉淀
D
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液
将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液
Na2O2/ml
NaHCO3/ml
残留的固体物质
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2 Na2CO3
C
2
1
Na2O2 NaOH Na2CO3
D
2
2
NaOH Na2CO3