高考真题汇编---氧化还原反应计算

这是一份高考真题汇编---氧化还原反应计算，共10页。试卷主要包含了 【答案】D2，【答案】C7等内容，欢迎下载使用。
  答案1． 【答案】D2． 【答案】3． 【答案】D4． 【答案】A5．【答案】D6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】A9．【答案】D10、【答案】A、D11． 【答案】A12．【答案】B13．【答案】D14．【答案】C15．【答案】D16．【答案】B17．【答案】（1）①BaCl2        BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32 －时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案) ② H2、Cl2    2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O（2）1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4 （3）2.518．【答案】（1）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。（2）2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑     （3）14 900    （4）NaOCN、NaCN  19． 【答案】（1）    NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解   （2） 根据物质转换和电子得失守恒关系：得氯元素的质量:该样品的有效氯为：该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品    偏低    20．【答案】（1）+3    （2）2        （3）    与水反应    【解析】（1）在中Na为+1价，O为-2价，由于化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0，所以S元素化合价为+3价；（2）向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备ZnS2O4，反应前Zn为单质中的0价，反应后变为ZnS2O4中的+2价，所以每生成 ZnS2O4，反应中转移的电子数为2mol；向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，生成的沉淀为ZnCO3，则该反应的化学方程式为Na2CO3+ ZnS2O4=Na2S2O4+ZnCO3↓；（3）电池具有高输出功率的优点，负极是Li失去电子，电极反应式为Li-e-=Li+，电池放电时，正极上发生的电极反应为，根据闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加，可得电池总反应式为。锂是碱金属，比较活泼，可以与水发生反应生成LiOH和H2，所以该电池不可用水替代。21． 【答案】（1）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH    （2）4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O    0.6NA    （3）Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移动，抑制其水解，减少损耗    （4）FeSO4    取少量溶液于试管中，向试管中加入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液变成红色，Fe2(SO4)3未消耗完全    （5）<    22． 【答案】（1）+3价    （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑    （3）NaOH    Na2CO3    O2    （4）2:1    氧化产物为NaClO3    （5）1.57g