2022天津市耀华中学高三上学期第二次月考化学试题含答案

天津市耀华中学2022届高三年级第二次月考

化学试卷

第Ⅰ卷(共36分)

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Ca-40    Fe-56    Cu-64

1. 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

2. 下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

3. 在下列过程中对应的离子方程式正确的是

A. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag++4H+=Ag++NO↑+2H2O

B. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+

D. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-+2S2-+3H2O

4. 用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是

A. 用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3

B. 用乙装置除去水中的苯甲酸

C. 用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D. 用丁装置验证浓硫酸的吸水性

5. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：

下列叙述正确的是

A. 反应①②③均为氧化还原反应

B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

C. 假设每一步均完全转化，每生成，同时生成

D. 参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键

6. 一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A. 原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>W

B. 简单氢化物沸点的顺序为Q>Z>X

C 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D. 化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应

7. 《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物性质描述错误的是

A. 均可以与盐酸反应形成离子化合物

B. 分别取两种化合物，加入NaOH溶液在一定条件下充分反应，加入AgNO3溶液，均有白色沉淀产生，则证明两化合物中均含有氯原子

C. 与足量的H2发生加成反应后，分子中的手性碳原子数均发生了改变

D. 羟基氯喹比氯喹的水溶性更好，在人体胃肠道吸收更快

8. 下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是

A A B. B C. C D. D

9. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由：NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol•L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO C. 丙溶液含有NH D. 丁溶液含有HCO

10. 已知某物质能发生如图转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A. 若X为N2，则A为硝酸

B. 若X为S，则A为硫酸

C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

11. 下列说法错误的是

A. 工业上制备高纯硅的反应原理体现了温度对物质还原性强弱的影响

B. 工业制硫酸不能通过提高燃烧时的温度使FeS2直接转化为SO3

C. 工业合成氨时需要在高温下进行是因为合成氨的反应是吸热反应

D. 工业制氯气可以通过电解饱和食盐水实现

12. 铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

下列计算结果正确的是 （  ）

A. ①中溶解了5.6gFe B. 硝酸的浓度为0.4mol/L

C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=8960

第Ⅱ卷(共64分)

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

13. (一)如图是部分短周期主族元素的原子序数与其最高或最低化合价的关系图(用原子序数代表所对应的元素)，已知a为元素周期表中相对原子质量最小的元素，请回答下列问题：

（1）a与c、d分别都可以形成有18个电子的分子甲和乙，甲分子的电子式_____，乙分子类型属于____分子(填“极性”或“非极性”)。

（2）b元素的一种单质丙可与g元素的最高价含氧酸丁的溶液反应，该反应的化学方程式为_____，如果一次性取样分别检验上述反应的生成物，按照最简单的操作顺序写出所用试剂的名称_____。

（3）f元素的单质可与e元素的最高价氧化物对应水化物反应放出氢气，该反应的化学方程式为_____，f元素的两种盐溶液也可以反应得到f元素最高价氧化物对应的水化物，该反应的离子方程式为_____。

(二)过渡金属在社会生产、生活发展中具有重要作用。

（4）原子序数21~30的元素中，基态电子排布未成对电子最多的元素在周期表的位置_____，其价电子排布图为____。

（5）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为______。若该晶体的密度是ρg•cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

（6）铁的一种配合物的化学式为Fe[(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1，2，4—三氮唑()。

①配合物中阴离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式是_____。

②分子中含σ键与π键个数比为______。

③1摩尔1，2，4—三氮唑最多能与_____molH+结合。

14. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，以X为初始原料设计出转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)，其中A是一氯代物；H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：Ⅰ.

Ⅱ. (苯胺，易被氧化)

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）阿司匹林中含有的官能团的名称是_____，H的结构简式是_____。

（2）X→A的反应条件是_____，编号①-⑤的反应反应类型相同的是_____。

（3）反应②、③的顺序如果颠倒会如何？_____。

（4）反应⑤的化学方程式是_____。

（5） 有多种同分异构体，能够发生银镜反应的芳香族化合物的同分异构体有_____种；写出其中核磁共振氢谱具有四种吸收峰的同分异构体的结构简式____。

（6）请用合成反应流程图表示出：由 和其他无机物合成 最合理的方案(不超过4步)。_____。

例：……

15. 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H<0。

②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。

回答下列问题：

（1）检查装置1气密性的操作是______。

（2）装置6中的试剂是_____，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是______。

（3）装置7中发生反应的化学方程式为_____。

（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_____。

（5）CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的操作是_____，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_____。

（6）因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。写出石灰水与氨基甲酸铵反应转化为碳酸钙的反应方程式____。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_____。(计算结果保留小数点后两位)[Mr(H2NCOONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79]

16. NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境污染，又解决了部分能源危机问题。

（1）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ•mol-1①

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ•mol-1②

则反应CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)△H=______。

（2）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H＞0。

①在一定温度条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______mol•L-1•min-1。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，则此时v正______(填“＞”“=”或“＜”)v逆。

②其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表______(填字母代号)。

A．温度        B．压强     C．原料中CH4与NH3的体积比

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中二氧化硫，将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨。A-E分别代表生产中的原料或产品，b表示______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式为______。