2022-2023学年安徽省蚌埠市中市区九年级（上）化学期末模拟题

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2022-2023学年九年级（上）化学期末模拟试卷一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（　　）A．用干冰作制冷剂      B．用金刚石切割玻璃C．用煤作燃料          D．发烧病人用酒精擦身体降温2. 下列关于燃烧的说法正确的是（　　）A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点C．只有燃烧可将化学能转化为热能D．物质与氧气反应时都会燃烧3. “金、银、铜、铁、锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（　　）A．铁 B．金 C．银 D．铜4. 煤气中添加少量的有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄漏．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（　　）A．SO2    B．SO3   C．CO    D．H2SO45. 下列的实验操作不正确的是（　　）A．将铁钉投入入竖直的试管中 B．给试管中的液体加热C．挤压胶头清洗滴管 D．用灯帽盖灭酒精灯6. 下列物质的用途，利用了物质的化学性质的是（　　）A．用金刚石切割玻璃     B．天然气用作燃料C．石墨用作电极        D．用氢气填充气球7. 可用推拉注射器栓塞的方法检查如图装置的气密性．当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到（　　）A．长颈漏斗内液面上升          B．瓶中液面上升C．长颈漏斗下端口产生气泡      D．注射器内有液体8. 如图是一种叫“干水”的物质．每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍．下列叙述正确的是（　　）A．硅是一种金属B．“干水”与“干冰”成分相同C．“干水”是纯净物D．可以使用“干水”诱捕二氧化碳等温室气体9. （2019秋•牡丹区期末）对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　　）A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成B．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无色无味的气体C．木炭在氧气中燃烧时，火焰成白色，放出大量的热D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成10. 我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大．下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是（　　）A．城市道路定时洒水             B．大力发展火力发电C．大力植树造林              D．加强建筑工地扬尘控制11. （2019秋•衡阳期末）据最新科技报道，美国科学家发现了新型的氢粒子H3+，该粒子是（　　）A．正电的氢气                 B．相对分子质量为3的单质C．由3个氢原子构成的分子     D．含3个质子和2个电子的粒子12. 在社会主义新农村建设中，农民的生活质量和生活条件有明显改善，下列选项中对新农村建设没有促进作用的是（　　）A．合理使用农药，减少农药对农产品和环境的污染B．用清洁能源代替化石能源，减少它们燃烧时对空气的污染C．农村中有大量天然的井水，不经过消毒杀菌便可直接饮用D．垃圾进行无害化处理，减少对土壤和地下水的污染13. 环境和能源是人类生存和发展的主题，某校同学展开讨论，提出了下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药．你认为可以采纳的是（　　）A．①②③④⑥⑦      B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦      D．全部14. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（　　）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A．该反应是分解反应B．Y可能是催化剂C．反应后Z物质的质量为86.4gD．W和Z两种物质变化的质量比为32：3615. （2019•扬州校级模拟）硫在密封的容器（内有空气）里燃烧，下图能正确表示容器里所盛物质的总质量变化（m）与时间（t）关系的是（　　）A． B． C． D．二.填空题（共6小题，满分25分）16. 用化学符号表示：①2个铝原子　　　　　　②3个水分子　　　　　　③2个碳酸根离子　　　　　　④氧化铁中铁元素显+3价　　　　　　．17. 能源，环境等问题是人们关心的热门话题．（1）太阳能电池的主要材料是硅，制取硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的反应类型为　　．（2）液氢燃烧的方程式为　　，目前大量应用氢能的困难是　　（写出一条即可）18. 分别将硫在空气和氧气中燃烧．（1）硫在氧气里燃烧的化学方程式为　　　　　　．该反应的基本类型是　　　　　　．（2）硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是　　　　　　．19. 铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．A．密封在干燥的环境中  B．浸没在煮沸后的蒸馏水中    C．放置在潮湿的空气中请回答下列问题：（1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是　　　　　　；（填环境序号）（2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是　　　　　　（3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）　　　　　　．20. （2012秋•沙湾区期末）A、B、E是常见的两种固体，其中B亮红色；C、D、F是常见气体，其中气体D有毒；它们之间的关系如图（反应条件略去）．（1）C、F的化学式为：C　　　　　　F　　　　　　．（2）写出有关反应的化学方程式：A→B：　　　　　　．D→B：　　　　　　．（3）检验C的常用方法是（用化学方程式表示）：　　　　　　．（4）气体C、D虽然组成元素相同，但化学性质却不同，它们的化学性质不同的原因是　　　　　　结构不同（填分子、原子或离子）．21. （2020•衡阳模拟）（1）用10mL量筒量取液体如图1所示，请读出所量液体的体积数为　　　　　　mL．然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，从量筒内倒出液体的体积　　　　　　4mL（填“＜”，“＞”或“═”）．（2）某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图2．为了获得较好的净水效果，请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙应放在的位置是　　　　　　．A．①小卵石、②活性炭、③石英沙   B．①活性炭、②小卵石、③石英沙  C．①小卵石、②石英沙、③活性炭  D．①活性炭、②石英沙、③小卵石．三.实验探究题(共3题，满分25分)22. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．（1）从分类角度：空气属于　　（填“混合物”或“纯净物”）．（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是　　（填标号）．（3）从变化角度：Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时，　　首先从液态空气中蒸发出来．Ⅱ、空气中氧气含量的测定教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有　　．A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽B．在汞槽中起到液封的作用C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D．实验过程中没有污染某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为　　．②该反应的化学方程式为　　．③参加反应的氧气质量为　　g．（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．①Ⅰ中参加反应的单质甲为　　．②Ⅱ中反应的化学方程式为　　．③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有　　．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．23. 为探究影响双氧水分解的因素，某课外活动小组的同学完成了下列实验：【探究一】H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．实验数据如表：实验次序12345678H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量（g）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集一瓶气体时所用时间（秒）6602202058025943反应后液体温度（℃）2434395665676970（1）该反应的文字（符号）表达式是　　（2）为准确测定收集一瓶气体所需的时间，实验时宜采用　　方法来收集氧气；（3）请概括双氧水溶液的溶质质量分数对双氧水分解反应速率的影响：　　．（4）由表中数据还可看出，该反应是　　反应（填“放热”或“吸热”）．【探究二】催化剂MnO2对双氧水分解速率的影响．实验数据如下：实验次序12345678910MnO2粉末用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间（秒）17875432222（5）请根据上表总结出MnO2的质量对H2O2分解速率的影响：　　．（6）想一想：还可能有什么因素可以影响H2O2的分解速率，并设计实验证实你的猜想．　　．24. 在“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究活动中老师和同学们一起进行了如下探究：【活动与探究一】实验（1）：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到木条不能复燃实验（2）：称量ag二氧化锰加入上述试管中，把带火星的木条伸入试管，观察到木条复燃了．由此小何同学得出二氧化锰是这个化学变化中的催化剂．小苗同学认为小何同学的说法是错误的，小苗同学的理由是　　．为了进一步探究二氧化锰是否是过氧化氢制氧气中的催化剂，小苗小组的同学进一步进行了如下探究．查阅资料：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少．设计实验方案：实验方案及现象实验结论实验（3）：待实验（2）中试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到木条又一次复燃了，重复上述实验多次，每次都出现相似的实验现象，二氧化锰好像永远用不完． 　　实验（4）：待实验（3）结束后，将试管中的二氧化锰洗净、干燥，再称量，发现二氧化锰的质量约为ag 　　由此得出利用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应式是　　．【活动与探究二】实验室中也可以利用分解氯酸钾来制取氧气，在实验中也用到了催化剂．下面两实验是为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响．甲：将3.0g 氯酸钾与1.0g 二氧化锰均匀混合加热乙：将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．乙中的化学反应式是　　．乙实验中x的值应为　　．四.计算题（1小题，共20分）25. 某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca （OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表： 第1次第2次第3次所取样品的质量17.4g17.4g17.4g所取稀盐酸的质量80g100g120g生成CO2的质量2.64g4.4g4.4g（1）在第　 　次实验中，反应容器内有白色固体剩余．（2）求原试样中Ca （OH）2的质量分数？
参考答案一. 1. C  2. A  3. A  4. A  5. A  6. B  7. A  8. D  9. D  10. B  11. D  12. C  13. C  14. C  15. B  二. 16. ①2Al；②3H2O；③2CO32﹣；④2O3．17. （1）置换反应；（2）2H2+O22H2O；成本太高．18. （1）S+O2SO2；化合反应；（2）氧气的浓度．19. （1）C；（2）二氧化碳的参与；（3）冒出气泡（或溶液变为蓝色）；20. （1）CO2，O2；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；CO+CuOCu+CO2；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）分子．21. （1）6.8mL；＞．（2）C． 三. 22. （1）混合物；（2）C；（3）氮气；ABC；①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③1.1；（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于；（5）BC．23. （1）2H2O22H2O+O2↑（或过氧化氢水+氧气）；（2）排水；（3）双氧水浓度越大，其分解的速率越快；（4）放热；（5）：MnO2对H2O2的分解起催化作用，且MnO2达到一定量时，它的多少不改变反应速率；（6）催化剂种类；取浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别加入不同种类的同质量的催化剂进行实验，测定收集一瓶氧气所需的时间即可．24. 【活动与探究一】该实验没有证明二氧化锰的化学性质与质量是否改变；二氧化锰的化学性质没有改变；二氧化锰的质量在反应前后没有改变；2H2O22H2O+O2↑；【活动与探究二】2KClO32KCl+3O2↑；3.0．四：25. 解：（1）第一次和第二次中加入样品质量相同，第二次加入的酸增多了，生成二氧化碳质量增大了，说明第一次反应完后碳酸钙有剩余，根据第三次加入的酸又增多了，但生成二氧化碳质量没变，说明第二次反应完，碳酸钙没有剩余．（2）解：设固体样品中含碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100                    44X                     4.4g根据：，解得X=10gCa（OH）2的质量分数×100%≈42.5% 答：原试样中Ca （OH）2的质量分数约是42.5%