2022-2023学年安徽省休宁县九年级（上）化学期末模拟题

这是一份2022-2023学年安徽省休宁县九年级（上）化学期末模拟题，共5页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。
1. 按体积计算，空气中含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2. 下列实验操作及现象合理的是（ ）
A．用50mL量筒量取5.26mL水
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体
D．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的白雾
3. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
读取液体体积
C．
给液体加热
D．
检查装置气密性
4. 化学知识中有很多的“相等”．下列说法不正确的是（ ）
A．参加化学反应的物质总质量等于反应后生成物质的总质量
B．化合物中元素的正价总数与负价总数的数值相等
C．化学反应前后原子的总质量不变
D．在原子中原子核的质子数都等于中子数
5. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．HB．N2C．H2OD．Cu
6. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）
A．用淘米水浇花
B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉
D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
7. 下列物质的用途主要是与物质化学性质有关的是（ ）
A．金刚石用于切割玻璃 B．氦气用于填充探空气球
C．二氧化碳作为气体肥料 D．金属铜用做导线
8. 将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．植物油C．蔗糖D．冰块
9. （2019秋•广元校级期末）实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A．不产生氧气 B．生产氧气的速度慢
C．产生氧气的总量少 D．没有影响
10. 下列装置操作图，不能用于检查装置气密性的是（ ）
A．B．
C．D．
11. 原子中占有运动空间最大的是（ ）
A．电子B．中子C．质子D．原子核
12. （2020•漳州模拟）已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A．16 B．27 C．44 D．56
13. 下列物质与空气充分混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．氦气 B．面粉 C．二氧化碳D．氮气
14. 当今人类使用的三大化石燃料为（ ）
A．煤、石油、氢气 B．汽油、柴油、液化石油气
C．甲烷、天然气、乙醇 D．煤、石油、天然气
15. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. （2019秋•广元校级期末）用适当的数字或符号填空：
（1）3个碳原子 ；
（2）2个镁离子 ；
（3）4个亚铁离子 ；
（4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物的化学式 ；
（5）硫酸根离子 ．
（6）n个二氧化碳分子 ．
17. 如图A是钡元素在元素周期表中的信息，图B 和图C分别是钠原子和氯离子的结构示意图．
（1）从图A中可获得的一条信息是
（2）根据图B判断：在化学反应中，钠原子容易 （选填“得到”或“失去”）最外层电子形成稳定结构；根据图C判断：氯原子的最外层有 个电子．
（3）钠极易与氯气（Cl2）发生化学反应生成氯化钠，写出这个反应的化学方程式 ．
18. 如图所示：用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛，看到的现象是 ．
说明二氧化碳具有的性质有：（1） ，（2） ，因此二氧化碳可用来 ．
19. 化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．请用给出的化学知识点解释下列现象（只填序号）：
A．分子的体积很小；B．分子在不断地运动；C．分子之间有间隙；D．不同物质的分子性质不同．
①墙内开花墙外香 ；
②变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来 ；
③一滴水中大约有1.67×1021个水分子 ；
④氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气 ．
20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质A的化学式： ．
（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式 ．
（3）写出C物质的一个用途是 ．
21. 水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成，如图实验中得到氢气的试管是 （填“1”或“2”），实验揭示了水是有 两种元素（元素符号）组成的．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 ．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 ．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是 ．
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 ．
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应．
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是 ．
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
23. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到的现象是 ；
（2）实验结束后，应 （填序号）
①先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳
②先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯；
（3）写出试管B中发生反应的方程式 ．
24. 根据如图装置，结合所学化学知识回答问题．
（1）标号仪器①的名称是 ；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是： ．二氧化锰是 ，若选用F装置收集氧气，气体应该从 口进入（填“a”或“b”）；
（3）实验室选择装置B和C制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，验满的方法是 ，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是 ；
（4）兰州市近年逐步采用天然气取暖．天然气的主要成分是甲烷，楠楠同学通过查阅资料，如果实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰制取甲烷．通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水．实验室制取甲烷选择的发生装置是 （填字母），欲收集干燥的甲烷气体可选用 装置（从A﹣E中选择）；甲烷的使用，有效地改善了空气质量，其完全燃烧的化学方程式是 ．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量为 ．
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．
参考答案
一. 1. B 2. C 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. C 9. B 10. A 11. A 12. B 13. B 14. D 15. D
二. 16. （1）3C；（2）2Mg2+；（3）4Fe2+；（4）Al2O3；（5）SO42﹣；（6）nCO2；
17. （1）钡元素的原子序数为56（或钡的元素符号为Ba；钡元素的相对原子质量为137.3等）；
（2）失去；7；
（3）2Na+Cl2=2NaCl．
18. 蜡烛自下而上依次熄灭；（1）二氧化碳密度比空气大（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；灭火．
19. ①B；②C；③A；④D．
20. （1）O2；
（2）2CO+O22CO2；
（3）灭火．
21. （1）1；H、O；
（2）吸附异味和色素等．
三. 22. 【猜想与假设】（1）Cu2O．
【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．
（2）有利于集中加热，获得持续高温．
【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．
23. （1）红棕色粉末逐渐变黑；
（2）①；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
24. （1）酒精灯；
（2）2H2O22H2O+O2↑；催化剂；a；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；紫色石蕊试液变成红色；
（4）A；D；CH4+2O22H2O+CO2；
四：
25. 解：（1）样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g﹣2.5g=10g；
（2）设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，12.5g该样品中碳酸钙的质量为12.5g﹣2.5g=10g；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
=
x=4.4g
故答案为：（1）10g；（2）12.5g该样品最多可以制得二氧化碳4.4g．