2022-2023学年安徽省岳西县九年级（上）化学期末模拟题

这是一份2022-2023学年安徽省岳西县九年级（上）化学期末模拟题，共5页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。

1. 化学上：性质决定用途，用途反映性质．在日常生活和农业生产中，下列物质用途既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是（ ）
A．二氧化碳用于灭火 B．用天然气作燃料
C．用金属铜制作电线 D．用金刚石刻划玻璃
2. 下列不利于兰州市“创建国家卫生城市”的做法是（ ）
A．道路洒水，空中喷雾
B．植树造林，绿化环境
C．焚烧垃圾，扬尘作业
D．加快地铁建设，减少机动车尾气排放
3. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A．B．C．D．
4. 实验室用电解水的方法测定水的组成，该反应中水、氢气、氧气的质量比为（ ）
A．2：2：1 B．9：1：16 C．9：1：8 D．3：2：1
5. 氧原子的相对原子质量是（ ）
A．16g B．16
C．2.657×10﹣26kg D．16kg
6. 将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．植物油C．蔗糖D．冰块
7. 工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（ ）
A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3
8. 氮的化合价为+5的氧化物是（ ）
A．KNO3B．NO2 C．N2O5D．NH3
9. 原子核是（ ）
A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成
10. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．x＞y＞z B．x＞z＞y C．z＞y＞x D．z＞x＞y
11. 丁烷（X）燃烧的化学方程式：2X+13O2=8CO2+10H2O，则丁烷的化学式为（ ）
A．C5H10 B．C4H8 C．C4H10 D．C5H12
12. 用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，则能观察到（ ）
A．注射器内有液体 B．长颈漏斗内液面上升
C．瓶中液面明显上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
13. 硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑，可推知X为（ ）
A．NO2 B．N2OC．NO D．N2O3
14. 下列关于空气各成分的说法中，错误的是（ ）
A．空气中氧气的体积分数约为21%
B．氦气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．二氧化碳在空气中的含量增多会对空气造成污染
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”
15. （2020•萝岗区一模）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蜡烛在空气中燃烧质量变小
B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小
C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变
D．50克水与50克酒精混合质量为100克
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 用化学用语填空
（1）2个铝原子： ；
（2）铁离子： ；
（3）在氧化镁中，镁元素显+2价： ；
（4）1个氧分子 ．
17. 有碳、氢、氧、钙四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种，写出符合下列要求的化学式：
（1）从人类生存环境角度考虑，比较理想的气体燃料是 ．
（2）相对分子质量最小的氧化物是 ．
（3）常用作建筑材料，其水溶液可用来检验二氧化碳气体的化合物是 ．
（4）既有可燃性，又有还原性，且在冶金工业常用作还原剂的气体化合物是 ．
18. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质A的化学式： ．
（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式 ．
（3）写出C物质的一个用途是 ．
19. 金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 ；
（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明 ；
（3）铝制品不容易被锈蚀是因为 ；
（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 ．
20. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）交点P的含义是 ；
（2）t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液质量为 g．（3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 ，溶质质量分数由大到小的顺序是 ．
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 ．
A．溶剂的质量可能不变 B．溶质得质量分数一定变大
C．溶液的质量可能不变 D．溶质的质量一定变大．
21. 亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味．外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．
（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？ （填“可行”或“不可行”）．
（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩， 然后过滤、洗涤、干燥．
（3）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是 （填“NaNO2”或“NaCl”）．
（4）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为 ．
（5）60℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是 g．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 如图是实验室用CO还原CuO是实验装置，据图回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；
（2）反应过程中A中发生的现象是 ；
（3）B中发生反应的化学方程式是： ；
（4）该实验的设计有缺陷，小明同学认为在C处应加一个燃着的酒精灯，目的是 ．
23. 某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行了大胆改进，分别设计了以下两种装置，如图Ⅰ和图Ⅱ，图Ⅱ选用容积为30mL（规格为18mm×180mm）的试管作反应容器进行实验，均取得了良好的实验效果．请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ的实验，回答下列有关问题：
（1）图Ⅰ实验中观察到的红磷燃烧的现象是 ，该反应的化学表达式为 ；
（2）下表是图Ⅰ实验中记录的数据：
根据实验数据计算空气中氧气的体积分数是
（3）图Ⅰ实验中，下列操作过程对实验结果的影响分析正确的是 （填序号）
A．弹簧夹没夹紧（有空气外逸）会导致实验结果偏小
B．燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大
C．没等装置完全冷却就打开弹簧夹（并没有空气外逸）会导致实验结果偏小
D．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大
（4）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹③将少量红磷平装入试管中，将规格为20mL的注射器活塞置于10mL刻度出，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管④读取注射器活塞的数据⑤连接仪器并检查装置气密性，你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）
（5）图Ⅱ实验中，若操作均正确，注射器活塞注最终停止在 mL刻度处．
（6）图Ⅱ实验中，若上述步骤③中，未用弹簧夹家住橡皮管，其他步骤都不变，则实验过程中注射器的活塞将先向 （填左或右，下同）移动，后 移动，最终活塞会停留在 mL刻度处（上述过程中活塞始终未脱离注射器）
（7）对比图Ⅰ和图Ⅱ，下列分析正确的是 （填序号）
A．图Ⅰ和图Ⅱ都能粗略的测出空气中氧气的质量分数
B．图Ⅱ实验中，没有白烟逸出，更环保
C．图Ⅱ实验中装置始终密闭，避免红磷放入瓶中时空气逸出，实验结果更准确
D．实验中红磷的用量越多，实验测量结果越大．
24. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．
（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．
同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是 （填标号）．
（3）从变化角度：
Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时， 首先从液态空气中蒸发出来．
Ⅱ、空气中氧气含量的测定
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
该实验中选择使用汞的优点有 ．
A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．实验过程中没有污染
某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为 ．
②该反应的化学方程式为 ．
③参加反应的氧气质量为 g．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ．
②Ⅱ中反应的化学方程式为 ．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 ．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳．若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.96g/L）
参考答案
一. 1. A
2. C 3. A 4. C 5. B 6. C 7. A 8. C 9. B 10. A 11. C 12. B 13. A 14. C 15. D
二. 16. （1）2Al；
（2）Fe3+；
（3）O；
（4）O2；
17. （1）H2；（2）H2O；（3）Ca（OH）2；（4）CO；
18. （1）O2；
（2）2CO+O22CO2；
（3）灭火．
19. （1）导电性；
（2）铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；
（4）隔绝空气和水．
20. （1）t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等；
（2）75；
（3）甲和乙，乙＞甲＞丙；
（4）BD．
21. （1）可行；
（2）降温结晶；
（3）41.1；
（4）NaNO2；
（5）68.5．
三. 22. （1）铁架台；
（2）黑色粉末变红；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）点燃CO，进行尾气处理．
23. （1）红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的；磷+氧气五氧化二磷．
（2）15%；
（3）CD；
（4）⑤③①②④；
（5）4；
（6）右；左；2；
（7）BC．
24. （1）混合物；
（2）C；
（3）氮气；ABC；①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③1.1；
（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于；
（5）BC．
四：
25. 解：设若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是x，同时生成二氧化碳的质量为y
CuO+COCu+CO2
80 64 44
x 3.2g y
∴，
解之得：x=4g，y=2.2g，
2.2g÷1.96g/L≈1.12L．
答：若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是4g；同时生成二氧化碳的体积是1.12L．集气瓶的容积（mL）
实验开始时量筒内水体积（mL）
实验结束时量筒内水体积（mL）
150
60
37.5