初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教学设计

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8.2 金属的化学性质--钠教案-2021-2022学年人教版九年级化学下册  课 题钠授课人 课 型新授课时间 学校 教学目 标知识与技能1、说出金属钠的物理性质。2、简述金属钠的化学性质，会写出相应的化学反应方程式重 点金属钠的化学性质难 点相关化学方程式的书写 教学环节教师调控与点拨学生主体活动设计意图教 学 过 程（一）知 识准  备导入  通过回顾第一主族元素中金属元素成员，导入本节所学碱金属及金属钠一同回顾旧知识巩固以前所学内容（二）新 课讲  授[板书课题]钠碱金属元素组成:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)相同点：最外层只有1个电子不同点：核电荷数、电子层数在化学反应中易失去1个电子，显示还原性，显+1价由于他们的最高价氧化物的水化物多是溶于水的强碱，因此称为碱金属。一、钠（展示金属钠图片、视频）1、物理性质 银白色、有金属光泽、质软，熔沸点低、密度小，是轻金属，是热和电的的良导体2、化学性质（播放小刀切开钠的视频）结论：空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使钠失去光泽   （播放钠在氧气中燃烧的视频）结论：钠与氧气的反应条件不同，得到的产物不同。（1）与氧反应4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2= Na2O2（淡黄色）(点燃)（2）与水反应  （播放钠与水反应的视频）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、钠的存在方式及用途练习题学生通过观察原子结构示意图，总结出碱金属元素的相同点和不同点学生通过观察视频、图片，阅读课本总结钠的物理性质、化学性质引导学生认识到结构决定性质与实际生活相联系