湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题（含答案）

这是一份湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了2L含有分子数目为0，8kJ的热量，则等于，1℃，沸点为69，4 ml·L-1的硫酸和Cu，95等内容，欢迎下载使用。
2022年邵阳市第二中学高二入学考试化 学命题人：WH  审题人：Z R   满分：100分    时量：75分钟可能用到的相对原子质量：-1  -12  -14  -16  -35.5  -23  -32  -55  -56  - 137一、单选题（3分X10=30分）1．以叶蛇纹石[主要成分是，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下：   叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅下列说法错误的是A．反应2的副产物可作燃料     B．反应3和反应4的副产物可循环利用C．反应1、2、3、4都是氧化还原反应D．上述流程中反应3和反应4不可在同一容器中进行2．化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是A．建造大兴机场使用的水泥属于硅酸盐材料B．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料C．高铁列车“复兴号”用到的铝合金具有硬度大、强度高等特点D．“海牛Ⅱ号”钻头所含的金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质3．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性4．下列关于乙烯结构和性质的叙述中，错误的是A．乙烯分子中的6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构5．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2 +2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A．活性炭作为正极 B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．实现了电能向化学能的转化6．下列化学用语表达正确的是A．的比例模型： B．的结构示意图：C．的结构式： D．的电子式：7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．20g中含有的电子数目为9NAB．标准状况下，11.2L含有分子数目为0.5NAC．1mol甲烷与1mol氯气在光照条件下充分反应生成的数目为NAD．16.8gFe与足量的水蒸气光全反应转移的电子数目为0.8NA8．下列实验不能获得成功的是(       ) 实验目的实验步骤A除去乙烷中的乙烯将乙烷和乙烯的混合气体通过溴水洗气B制取无水乙醇向95%的乙醇中加入CaO后蒸馏C探究石蜡油分解的产物是否含有不饱和烃将分解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D探究淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热9．用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：①   ②   已知NO、混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成、、放出1042.8kJ的热量，则等于A． B．C． D．10．工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH（g）⇋CO（g）+2H2（g）,下列选项中表示该反应速率最快的是A． v(CH3OH)=0.6mol••••••L-1•s-1B． v(CO)=0.5mol••••••L-1•s-1C． v(H2)=1mol••••••L-1•s-1D． v(CH3OH)=24mol••••••L-1•min-1二、多选题（4分X4=16分）11．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为A．1.2mL B．2.4mL C．3mL D．4mL12．对于工业合成氨反应：N2+3H2⇋2NH3,下列说法不正确的是A．使用合适的催化剂能够提高N2的转化率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2的浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2的浓度可以增大反应速率13．中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应历程如图所示。下列叙述错误的是A．反应过程中只存在极性键的断裂和形成B．历程中涉及的多聚物皆属于高分子化合物C．选用不同的络合催化剂可改变该反应的焓变D．总反应的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O14．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性D．M元素的简单离子半径大于R元素的简单离子半径三、填空题15．（10分）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：(1)该装置的能量变化主要是__________(2)电极d是____(填“正极”或“负极”)，电极c通入的气体是_______(填“”或“”)。(3)电池的总反应为：_____________________________________(4)若线路中转移2mol电子，理论上该燃料电池消耗的在标况下的体积为_______L。四、有机推断题16．（12分）A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。(1)A的电子式为_________。(2)反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________________。(3)丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。A．与乙酸互为同系物B．能发生加成、酯化、氧化反应C．能与溶液反应生成D．一定条件下能发生加聚反应，生成(4)利用反应Ⅳ可制取E，实验装置如图所示。①反应Ⅳ的化学方程式为_________________。②饱和碳酸钠溶液的作用为___________(填选项字母)。a．中和乙酸并溶解乙醇b．降低乙酸乙酯在水中的溶解度c．加速酯的生成，提高其产率d．提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层③若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率为___________。五、实验题17．（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是___________。A．18.4 mol·L-1的硫酸和CuB．10 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体C．70%的硫酸和Na2SO3固体装置庚中发生反应的离子方程式为：__________________________。(2)导管a的作用是_______________________________。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是___________。(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________。六、原理综合题18．（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C(s)+H2O(g) ⇋ CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1.，能使该化学反应速率加快的措施有_________(填序号)。①增加C的物质的量     ②升高反应温度    ③增大压强④密闭定容容器中充入Ar(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) ⇋CO2(g)+H2(g)ΔH<0，得到如下数据：起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO241.62.45①以v(CO2)表示的化学反应速率为_________________，该温度下反应平衡常数K=_________________________。(用分数表示)②升高体系的温度，则此时的化学反应速率：v(正)_____v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) ⇋CH3OH(g)ΔH＜0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_____________________。 七、工业流程题19．（10分）碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：温度/℃10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2 (1)元素Sr在元素周期表的位置______ ______。(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_________________。(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为____________________________。(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______________________； (5)“沉锶”中反应的化学方程式为________________________________。
  参考答案1．C       2．B      3．C     4．B      5．D6．B       7．D      8．D     9．B      10．A11．AD    12．AC    13．AC     14．CD15．(1)将化学能转化为电能(2)     正极     CH4(3)(4)11.2L16．(1)          (2)(3)BC(4)          abd     50%17．    (1)   C     2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O    (2)   平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下         浓硫酸      (3) 通过观察乙、丁气泡的生成速率来控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率         (4)  2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4     18．      (1)   ②③     (2)0.16mol·L-1·min-1          <     (3)使用了催化剂     19．    (1)第五周期，第ⅡA族       (2)可以增大接触面积，提高反应速率和还原效率     (3)         (4)有利于氢氧化锶的溶解，提高浸出率，同时减小氢氧化钙的溶解度使其分离；       (5)