高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课内容课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了一硫的存在形态，二硫的性质，硫的物理性质，硫的化学性质，1还原性，与O2反应，2氧化性，与Fe反应，与Cu反应，与Hg反应等内容，欢迎下载使用。

(3)与NaOH反应：
二.SO2的性质及应用
(1)酸性氧化物的通性
与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色
除SO2外，你还学过哪些具有漂白性的物质？他们的漂白原理是否相同？
①Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型
③活性炭、胶体——吸附型
部分吸附剂可以重复使用
Q1：将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，漂白性是否会增强？
漂白性不会增强，反而消失
Q2：二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中会有什么现象？
三.SO2性质的综合应用
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
四.SO2与HClO漂白性对比
Q:分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？ 若分别通入紫色石蕊试液中呢？
五.SO2与CO2的性质对比
②与Ca(OH)2反应：
不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
酸性KMnO4溶液褪色;Br2水/I2水/Cl2水、H2O2
Q1：如何鉴别CO2和SO2？
将两种气体分别通入品红溶液、酸性KMnO4溶、Br2水/I2水/Cl2水中，若溶液褪色，则 为SO2；若不褪色，则为CO2
Q2：如何除去CO2中混有的SO2？
(1)通入氧化剂中：酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
(2)通入饱和NaHCO3溶液中
2NaHCO3+SO2 === Na2SO3+CO2+H2O
Q2：如何检验CO2、SO2同时存在？
六、二氧化硫的污染与防治：
酸雨放置一段时间，PH减小。2H2SO3 +O2=2H2SO4
正常雨水pH约为5.6左右,一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨，空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，主要为硫酸型酸雨。
2、工业消除SO2的常用方法：
(1).“固硫 ”法：
SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3
Na2CO3+SO2====Na2SO3+CO2 ↑
(4)Na2SO3吸收法：
Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
植树造林：柳杉、洋槐、银杏、梧桐、臭椿吸收SO2效果佳。
最根本的途径是 ：减少人为污染物的排放.
七.SO3的性质及应用
SO3的熔沸点较低，在标准状况下SO3为固体，在常温下为液体
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫在自然界没有游离态只有化合态。(　　) (2)硫可以燃烧，在O2中燃烧生成SO3。(　　) (3)SO2和SO3均是酸性氧化物，与NaOH反应均生成Na2SO4。(　　) (4)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。(　　) (5)SO2使溴水褪色，说明SO2具有漂白性。(　　) (6)使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2。(　　)
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)并探究有关问题
[实验探究]　SO2的化学性质实验
1.将B中的KMnO4溶液换成氢硫酸(H2S)溶液，现象是有淡黄色浑浊，此反应体现了SO2的什么性质？写出反应方程式。
氧化性。SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
2．分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？ 若分别通入紫色石蕊试液中呢？
3．将SO2、CO2分别通入足量的石灰水中，各有什么现象？写出有关离子方程式。
4．使有色物质褪色的物质一定具有漂白性， 具有漂白性的物质一定能使有色物质褪色吗？
SO2＋Ca2+＋2OH— === CaSO3↓＋H2O
CO2＋Ca2+＋2OH— === CaCO3↓＋H2O
1．有关二氧化硫的说法错误的是(　　)A．SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性B．将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性
2．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液A．①②③　　　B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
3．下列说法正确的是(　　)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、紫色石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
4．用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________， G装置的作用_________________________________________________.
HSO3—＋H+ === SO2↑＋H2O
吸收尾气；防止空气中的CO2进入F，干扰实验
(2)简述检查该装置气密性的方法。
G中加水至没过导管口，微热A中圆底烧瓶，若G中有气泡产生，停止加热，冷却后导管末端形成一段水柱，说明气密性良好
(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为________和________(用字母表示)，观察到的现象依次是 、 。