湖南省长沙市中南博才高级中学等学校联考2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

2022-2023学年高二上学期第一次月考

化学试卷

命题人：审题人：

班  级             姓  名__________

说明：

1．答题前在问卷和答卷填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡对应位置上

3.本次考试时长75分钟，分值100分

4.可能用到的相对原子质量H:1  C:12  N:14  O:16  Fe:56

第I卷（选择题，总分40分）

一、单选题（以下各题有且仅有一个正确答案，共10题，每题2分，错选不得分）

1．下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确)

A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为10.1kJ/g

B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol

C．C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367.0kJ/mol

D．N2+2O2=2NO2 ΔH=67.8kJ/mol

2．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．整个过程实现了光能向化学能的转换

B．过程II有O-O单键生成并放出能量

C．过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2

D．整个过程的总反应方程式为： 2H2O→H2+O2

3．反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．  B. C．D．

4．下列热化学方程式正确的是

A．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g)    ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)      ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热)

D．2NO2=O2+2NO        ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

5．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是

A．v(C)=2v(A) B．3v(B)=2v(D)

C．v(A)=3v(B) D．2v(D)=v(A)

6．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

7．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．5% B．10% C．15% D．20%

8．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是

A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变

B．某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为

C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率

D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大

9．催化剂之所以能加快反应速率，是因为

A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能

C．降低了反应的焓 D．降低了反应物的熵

10.一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应的反应热

B．该反应为吸热反应

C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量

D．燃烧热的热化学方程式为：

二、不定项选择题（以下各题有一或二个正确答案，共5题，每题4分，错选不得分，漏选得一半分）

11．反应  ，一定条件下在容积为5L的密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是

A．2min时反应放出的热量等于0.1akJ

B．用氧气表示2min内的平均反应速率

C．2min内，NH3的转化率小于O2的转化率

D．2min内，

12．在2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2+O2⇌2SO3。经测定反应开始后3s末O2的物质的量减小了1.5mol，则前3s内SO2的平均反应速率为

A．0.25mol·L-1·s-1 B．0.5mol·L-1·s-1 C．0.75mol·L-1·s-1              D．0.83mol·L-1·s-1

13．下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．加入催化剂 B．增大Y的浓度

C．降低温度 D．增大体系压强

14．向起始温度为298K的10L刚性恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。已知①体系内总压强(P)与时间(t)的关系如图所示：

②曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同。

则下列说法中不正确的是

A．该反应的

B．0~10min内

C．298K时，该反应的平衡常数

D．10min时反应达到平衡，NO的转化率为80%

15．已知某反应示意图如下，下列说法不正确的是

A．

B．、、

C．将煤转化为和后燃烧比煤直接燃烧放出的热量多

D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失

第II卷（非选择题，总分60分）

三、填空题（本大题共4小题，每空3分）

16．根据要求回答下列问题：

(1)下列过程不一定释放能量的是________。

A．化合反应  B．分解反应  C形成化学键  D．燃料燃烧  E．酸碱中和  F．炸药爆炸

(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成，放出热量较多的是__________。

A．硫蒸气    B．硫固体

(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1mol H－H键、1mol Cl－Cl键、1mol H－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。

A．    B．    C．    D．   E.    F.

(4)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是_______(填序号).

①工业上N2和H2合成NH3    ②N2和O2放电条件下生成NO    ③NH3催化氧化生成NO

写出反应③的化学方程式_________________________________________________.

17．在化学反应  过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）熵变________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）该反应________自发进行（填“能”或“不能”）。

（4）升高温度平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

18．火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。

（1）肼的结构式为___________，过氧化氢的电子式为___________。

（2）写出反应的热化学方程式：___________。

（3）已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋44 kJ·mol—1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________。

19．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝_____________，△H____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率＝___________，当温度升至1300℃时，CO转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____________。

A．减少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂

2022-2023学年高二上学期第一次月考

化学试卷

参考答案

1．A     2．C   3．A   4．C   5．A   6．B   7．C   8．B   9．B   10．A

11．AC     12．B      13．AD    14．BC     15．CD

16．AB    A    F    ①②  

17．     ＜    ＞    能    减小    逆反应   

18．

（1）           

（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH=—641.625 kJ·mol—1

（3）408.8125

（4）产物是N2和H2O，对环境无污染

19．    ＜    80%   减小   C