陕西师范大学附属中学、渭北中学等2022-2023学年高三上学期期初检测化学联考试题（含答案）

这是一份陕西师范大学附属中学、渭北中学等2022-2023学年高三上学期期初检测化学联考试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，选做题等内容，欢迎下载使用。
陕西师大附中渭北中学高2023届高三第一学期期初检测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1  B—11  C—12  O—16  Al—27  S—32  Ti—55  Ni—59  Cu—64  Ba—137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．古医典富载化学知识，下述之物体现其氧化性的是（    ）A．金：“虽被火亦未熟”B．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”C．石灰：“以水沃之，即热蒸而解”D．石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）A．甲醇的分子中含有键的数目为B．时，为12的溶液中含有数目为C．与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积（标准状况下）为D．已知核反应：，则中含中子数3．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（    ）A．在醋酸溶液中：B．在氨水中：C．在氯化钠溶液中：D．在硫酸钾溶液中：4．下列说法正确的是（    ）A．的铜的质量分数低于B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成C．可用作食品干燥剂D．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒5．下列反应的离子方程式错误的是（    ）A．明矾溶液中加入溶液使沉淀质量最大B．溶液与少量溶液反应：C．乙醇与酸性溶液反应：D．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：6．现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外层电子数是电子层数的2倍，C是金属元素，的D的最高价氧化物的水化物溶液，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是（    ）A．A与B、D、E均可形成二元的共价化合物B．由C、E两种元素组成的化合物的水溶液不能促进水的电离C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D．D与E形成的化合物中原子的最外层都满足8电子稳定结构7．已知氨水可以与溴反应：。下面提纯粗溴苯（含溴苯、溴和苯），同时得到晶体的原理与装置不能达到实验目的的是（    ）A．用装置甲除去溴苯中的溴     B．用装置乙分离甲中反应后的混合液C．用装置丙蒸干溶液得到晶体     D．用装置丁分离溴苯与苯8．贝里斯一希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如下图。下列说法错误的是（    ）A．Ⅰ中所有碳原子不可能共平面                    B．该反应属于加成反应C．II能发生加聚反应并能使酸性高锰酸钾溶液褪色     D．III能使溴的四氯化碳溶液褪色9．、均可自耦电离：、。下列反应与原理不同的是（    ）A．     B．C．             D．10．下列说法不正确的是（    ）A．某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸B．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔C．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐11．实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是（    ）A．G与H均为氧化产物                   B．实验中既是氧化剂又是还原剂C．在该过程中，锰元素至少有四种价态     D．G与H的物质的量之和可能为12．一种捕集烟气中的过程如图所示。室温下以溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度。电离常数分别为。下列说法错误的是（    ）A．吸收所得到的溶液中：B．完全转化为时，溶液中：C．溶液吸收，溶液中：D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度升高13．计是一种采用原电池原理测量溶液的仪器。如图所示，以玻璃电极（在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的溶液，并插入电极）和另一电极插入待测溶液中组成电池，与电池的电动势E存在关系：（常数）/0.059。下列说法正确的是（    ）A．计工作时，电能转化为化学能B．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：C．分别测定含已知的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的D．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化14．某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，，与的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是（    ）A．曲线①代表与的关系B．的约为C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等体积的后，体系中元素M主要以存在二、填空题（3小题，共43分）15．（15分）碲（）广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对碲的综合回收利用尤为重要。工业上，从含碲化亚铜的废渣（主要成分，还有少量的）中提取碲的流程如图：回答下列问题：（1）写出碲元素在元素周期表中的位置______________________________。（2）“酸浸”过程中生成的离子方程式为______________________________。（3）已知：。向含滤渣中加入浓盐酸，能否充分转化为，通过计算说明______________________________。（4）电解除铜时，铜、碲沉淀的关系如表。电解时间（）铜沉淀率碲沉淀率1025%0.1%2040%0.2%3062%0.4%4065%2.0%①电解初始阶段阴极的电极反应式是______________________________。②最佳电解时间为，原因是______________________________。（5）向“滤液Ⅱ”中通入反应一段时间后，（Ⅳ）的浓度从下降到，写出生成的化学方程式____________，其中元素的回收率为_______________（忽略溶液体积变化，结果用百分数表示，保留二位有效数字）。（6）整个过程中可循环利用的物质为_______________（填化学式）。16．（14分）肉桂酸是白色单斜晶体，在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备肉桂酸：实验步骤：步骤操作1分别量取苯甲醛和的乙酸酐于干燥的圆底烧瓶中，再加入少许无水碳酸钾，加热回流45分钟；2反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶（水蒸气蒸馏用）中，进行水蒸气蒸馏；3蒸馏一段时间后，将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中，冷却，加入约氢氧化钠溶液中和至溶液呈碱性；4再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸，趁热过滤。滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸性，冷却，待晶体全部析出后抽滤，洗涤沉淀，抽干后。粗产品在烘箱中烘干，得产品。已知：①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。②相关物质的性质：名称分子量密度/熔点/沸点/溶解度苯甲醛1061.06179.6微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等乙酸酐1021.08138.6缓慢地溶于水形成乙酸肉桂酸1481.25135300不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醚等回答下列问题：（1）安全管的作用是______________________________。（2）步骤2水蒸气蒸馏的目的是______________________________。（3）步骤3中加氢氧化钠的作用是______________________________。（4）步骤4中抽滤按如图装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：______________________________。在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→_____→____→_____→______。①关闭水龙头；②开大水龙头；③转移固液混合物；④确认抽干（5）简述步骤4中沉淀洗涤的方法______________________________。（6）该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是______________________________。（7）该实验所得肉桂酸的产率为______________________________。17．（14分）为减少对环境造成的影响，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）反应Ⅰ、Ⅱ的（K代表化学平衡常数）随（温度的倒数）的变化如图所示。________0（填“大于”或“小于”或“等于”）；升高温度，反应的化学平衡常数_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。A．增大的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动B．降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小C．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同（3）恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。其中：的选择性①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。A．     B．     C．催化     D．催化剂②在以上，升高温度的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是________。（4）恒温恒压密闭容器中，加入和，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，初始压强为，在发生反应，反应达平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%。则达到平衡时的转化率为________，反应Ⅱ的平衡常数________（保留两位有效数字）。三、选做题（共15分，从给出的2道题中选一题做答）18．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：（1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态原子价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为违背了_______。（2）高纯硅制备过程中会有、等中间产物生成。沸点：_______（填“>”或“<”），与互为等电子体的离子为_______（任写1种即可）。已知电负性：，则充分水解的化学方程式为______________________________。（3）复兴号高铁车体材质用到等元素。①的一种配合物化学式为，下列说法正确的是_____（填字母）。A．与原子配位时，提供孤电子对的是C原子B．原子的配位数为6C．中C原子的杂化类型为D．中键与键数目之比为5∶2②已知，推测比的分解温度_______（填“高”或“低”），解释原因_____________________。（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料具有型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为，其中阴离子采用面心立方最密堆积，与可视作硬球接触模型，则为_______D，该氮化钛的密度___（列出计算式即可）。19．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）的反应类型是___________。（2）化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有___________组。（3）化合物C的结构简式为___________。（4）的过程中，被还原的官能团是___________，被氧化的官能团是___________。（5）若只考虑氟的位置异构，则化合物F的同分异构体有___________种。（6）已知、和的产率分别为70%、82%和80%，则的总产率为_________。（7）配合物可催化转化中键断裂，也能催化反应①：反应①：为探究有机小分子催化反应①的可能性，甲、乙两个研究小组分别合成了有机小分子（结构如下图示）。在合成的过程中，甲组使用了催化剂，并在纯化过程中用沉淀剂除；乙组未使用金属催化剂。研究结果显示，只有甲组得到的产品能催化反应①。根据上述信息，甲、乙两组合成的产品催化性能出现差异的原因是___________。陕西师大附中渭北中学高2023届期初检测化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1-5 B D A B A        6-10 B C A C B         11-14 D C C D二、填空题（3小题，共43分）15.（15分）（1）第五周期第VIA族（此空1分，其余两分）（2）Cu2Te+2O2+6H+=2Cu2++TeO2++3H2O（3）Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO(aq)K=2.38×1015>105，故反应进行充分（4） ① Cu2++2e-=Cu      ②电解时间小于30min，铜元素的沉淀率太低，去除率不够：大于30min，铜元素的沉淀率提升不明显，反而使碲元素有所损失（5） TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4     96%（6）H2SO416.(14分) （每空两分）（1）平衡气压（2）除去产品中的苯甲醛和乙酸（3）将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于分离提纯（4）③②④①    （5）向布氏漏斗中加入冷水没过沉淀，抽滤，重复操作2-3次（6）加快过滤速度，使沉淀更加干燥    （7）75%17.（14分）（每空两分）（1）小于     减小 （2）AB（3）①BD     ②230℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大（4）55%     0.22三、选做题（共15分）18.（15分）（1）4（1分）      洪特规则（1分）（2）< （1分）     SO42- （PO43- ）（1分）   SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2（2分）（3）BD（2分）      高 （1分）    钴离子与氧原子形成的离子晶体晶格能大，更容易分解（2分）（4）（各2分）     19.（15分）（1）取代反应(或酯化反应)    （2）5    （3）    （4）    ①. 酯基    ②. 碳碳双键    （5）5    （6）45.92%    （7）甲组使用的Pd催化剂未完全除尽，继续催化反应①