2023届湖南省长郡中学高三上学期第一次月考化学试题

这是一份2023届湖南省长郡中学高三上学期第一次月考化学试题，共25页。试卷主要包含了选择题，多选题等内容，欢迎下载使用。
长郡中学2023届高三月考试卷(一)暨暑假作业检测一、选择题(本题共10小题，每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅B. 聚乙烯，聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料C. 普通陶瓷的主要成分为SiO2和MgO、Al2O3D. 含氮量较高的硝化纤维俗称火棉2. 下列叙述中正确的是A. CS2为V形极性分子，形成分子晶体B. ClO空间结构为平面三角锥形C. 氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiCl2F2分子呈正四面体形3. 下列说法中正确的是A. 用KMnO4酸性溶液不可以鉴别苯、甲苯、溴苯B. 通过加聚可以制得聚合物()C. 2+CO2+H2O→2+Na2CO3D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物4. 乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如图所示，下列说法正确的是
 A. 异丁香酚的分子式为C10H12O2，分子中含有的含氧官能团为羟基和醚键B. 乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子可能在同一个平面内C. 乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应D. 1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1mol NaOH发生反应5. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作现象结论A酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度温度升至最高后下降利用最高温度可以计算中和反应的反应热B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应D石蜡油加强热，产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D6. {Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是
 图中[Cs+]/[Rb+]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似A. 离子半径：r(Cs+)＜r(Rb+)B. 研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的C. Keq≈0.1D. {Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力7. 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：NaTiO2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是A. 充电时，电极b是阴极B. 放电时，NaCl溶液的pH减小C. 充电时，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加64gD. 放电时，NaCl溶液的浓度增大8. 通过反应4BI(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是A. 图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：2B. 图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体C. 图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体D. 图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个9. 化合物(YW4X5Z8•4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B. 氢化物XH3和YH3中X、Y均为8电子的稳定结构C. 100~200℃阶段热分解失去W2Z少于4个D. 500℃热分解后生成固体化合物X2Z510. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
 下列说法不正确的是A. 反应①为；反应②为B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应C. 时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率D. 之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生二、多选题11. 在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是A. 该反应ΔH＜0B. 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C. X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为66.6%D. 假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa12. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是
 A. 每个晶胞中个数为xB. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8C. 每个晶胞中0价Cu原子个数为D. 当转化为时，每转移电子，产生原子13. 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是A. “溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3B. “滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目是转化得到硼酸，促进硼酸析出D. 母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用14. 常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A. 溶液Ⅰ中B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为第II卷二、非选择题15. 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如图：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物 Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH 37 9.6 9.2 5.2 9.8  （1）浸出过程中加入Na2SO3目的是____。（2）将氯气通入热的氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式____；实验需要制取10.65gNaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____(标准状况下)。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是____；使用萃取剂最适宜的pH是____(填选项序号)。A.接近2.0       B.接近3.0     C.接近5.0（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液=____。16. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na2S2O4并测定其纯度。已知：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。②低于52℃时Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形态结晶，高于52℃时Na2S2O4·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。请回答下列问题：I.Na2S2O4的制备其制备过程如下：步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置气密性；步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO2；步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。（1）仪器b的名称是____。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：____。（3）装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是____(填字母)。a. b. c. d.（4）步骤3中生成物为ZnS2O4，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为____。（5）步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：①pH太大Zn(OH)2会溶解；②pH太小Zn2+沉淀不完全；③____。（6）“一系列操作”包括：a.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；c.趁热过滤；d.用乙醇洗涤。上述操作的合理顺序为____→干燥(填字母)。II.Na2S2O4含量的测定实验装置：实验原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L-1，K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。（7）样品中Na2S2O4的质量分数为____%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N2，对测定Na2S2O4含量的影响是____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。17. 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。（1）已知：①CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-802 kJ·mol-1；②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-484 kJ·mol-1； ③CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1又知相关化学键的键能数据如下表所示。化学键H-HC=OH-OC- HE/(kJ·mol-1)436745463x则a=_______，使1molCH4裂解为相应的原子吸收_______kJ的热量。（2）在磷化硼(BP)催化下，按n(H2)：n(CO2)=3：1的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气可发生如下两个反应：反应Ⅰ ：CO2(g) +3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) △H3反应Ⅱ ：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H4>0维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示[CH3OH的选择性= ]。①△H3_______0(填“<”或“>”)，判断的依据是_______，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是_______。②T1 K时，若反应从开始到达到a点所用时间为10 min，则v(CH3OH)=_______MPa·min-1，反应Ⅰ的Kp=_______(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，最终结果可用分数表示)。（3）以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用图2所示的装置将CO2转化为燃料CO。则电极Ⅱ接电源的_______极，阴极上电极反应式为_______。18. 多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如图(部分反应条件或试剂略去)。已知：i.R1－CHO+（1）B的名称是____，J中官能团除硝基还有____(填官能团名称)。（2）E→G的化学方程式是____。（3）I的结构简式是____。（4）Q是J的同分异构体，符合下列条件的J的同分异构体有____种(不含立体异构)。A.苯环上含有两个取代基，其中一个为硝基B.能发生银镜反应C.可与氢氧化钠发生化学反应（5）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是_____。（6）已知：ii.+R3－NH2iii.亚胺结构()中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如图。M+L中间产物1中间产物2写出中间产物1、中间产物2的结构简式____、____。
 长郡中学2023届高三月考试卷(一)化学一、选择题(本题共10小题，每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅B. 聚乙烯，聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料C. 普通陶瓷的主要成分为SiO2和MgO、Al2O3D. 含氮量较高的硝化纤维俗称火棉【答案】D2. 下列叙述中正确的是A. CS2为V形极性分子，形成分子晶体B. ClO的空间结构为平面三角锥形C. 氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiCl2F2分子呈正四面体形【答案】B3. 下列说法中正确的是A. 用KMnO4酸性溶液不可以鉴别苯、甲苯、溴苯B. 通过加聚可以制得聚合物()C. 2+CO2+H2O→2+Na2CO3D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物【答案】D4. 乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如图所示，下列说法正确的是
 A. 异丁香酚的分子式为C10H12O2，分子中含有的含氧官能团为羟基和醚键B. 乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子可能在同一个平面内C. 乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应D. 1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1mol NaOH发生反应【答案】AB5. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作现象结论A酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度温度升至最高后下降利用最高温度可以计算中和反应的反应热B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应D石蜡油加强热，产生的气体通入Br2的CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D【答案】D6. {Ti12O18}团簇是比较罕见一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是
 图中[Cs+]/[Rb+]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似A. 离子半径：r(Cs+)＜r(Rb+)B. 研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的C. Keq≈0.1D. {Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力【答案】AC7. 科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：NaTiO2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是A. 充电时，电极b是阴极B. 放电时，NaCl溶液的pH减小C. 充电时，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加64gD. 放电时，NaCl溶液的浓度增大【答案】C8. 通过反应4BI(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是A. 图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：2B. 图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体C. 图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体D. 图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个【答案】B9. 化合物(YW4X5Z8•4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B. 氢化物XH3和YH3中X、Y均为8电子的稳定结构C. 100~200℃阶段热分解失去W2Z少于4个D. 500℃热分解后生成固体化合物X2Z5【答案】C10. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
 下列说法不正确的是A. 反应①；反应②为B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应C. 时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率D. 之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生【答案】C二、多选题11. 在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是A. 该反应ΔH＜0B. 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C. X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为66.6%D. 假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa【答案】D12. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是
 A. 每个晶胞中个数为xB. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8C. 每个晶胞中0价Cu原子个数为D. 当转化为时，每转移电子，产生原子【答案】BD13. 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是A. “溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3B. “滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出D. 母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用【答案】B14. 常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A. 溶液Ⅰ中B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为【答案】B第II卷二、非选择题15. 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如图：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物 Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8  （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。（2）将氯气通入热的氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式____；实验需要制取10.65gNaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____(标准状况下)。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是____；使用萃取剂最适宜的pH是____(填选项序号)。A.接近2.0       B.接近3.0     C.接近5.0（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液=____。【答案】（1）将Co3+、Fe3+还原    （2）    ①. 3Cl2+6OH-ClO+Cl-+3H2O    ②. 6.72L    （3）    ①. 除去Mn2+    ②. B    （4）0.716. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na2S2O4并测定其纯度。已知：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。②低于52℃时Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形态结晶，高于52℃时Na2S2O4·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。请回答下列问题：I.Na2S2O4的制备其制备过程如下：步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO2；步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。（1）仪器b的名称是____。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：____。（3）装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是____(填字母)。a. b. c. d.（4）步骤3中生成物ZnS2O4，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为____。（5）步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：①pH太大Zn(OH)2会溶解；②pH太小Zn2+沉淀不完全；③____。（6）“一系列操作”包括：a.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；c.趁热过滤；d.用乙醇洗涤。上述操作的合理顺序为____→干燥(填字母)。II.Na2S2O4含量的测定实验装置：实验原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L-1，K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。（7）样品中Na2S2O4的质量分数为____%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N2，对测定Na2S2O4含量的影响是____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。【答案】（1）蒸馏烧瓶    （2）2NaHSO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+2H2O+2SO2↑    （3）bd    （4）温度较低时，反应速率较慢，温度较高时，SO2的溶解度较小    （5）碱性环境下，Na2S2O4能稳定存在    （6）bacd    （7）    ①. 83.52    ②. 偏低17. 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。（1）已知：①CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH1=-802 kJ·mol-1；②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-484 kJ·mol-1； ③CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1又知相关化学键的键能数据如下表所示。化学键H-HC=OH-OC- HE/(kJ·mol-1)436745463x则a=_______，使1molCH4裂解为相应的原子吸收_______kJ的热量。（2）在磷化硼(BP)催化下，按n(H2)：n(CO2)=3：1的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气可发生如下两个反应：反应Ⅰ ：CO2(g) +3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) △H3反应Ⅱ ：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H4>0维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图1所示[CH3OH的选择性= ]。①△H3_______0(填“<”或“>”)，判断的依据是_______，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是_______。②T1 K时，若反应从开始到达到a点所用时间为10 min，则v(CH3OH)=_______MPa·min-1，反应Ⅰ的Kp=_______(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，最终结果可用分数表示)。（3）以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用图2所示的装置将CO2转化为燃料CO。则电极Ⅱ接电源的_______极，阴极上电极反应式为_______。【答案】（1）    ①. -166    ②. 387    （2）    ①. ＜    ②. 温度低于T1时，二氧化碳转化率和甲醇选择性均增大，但高于T1时，相同时间内测得甲醇的选择性随温度的增大而下降，则说明温度高于T1以后测得的甲醇浓度为平衡浓度，即证明△H3＜0    ③. 在实际工业生产中压强过高，成本太高，但主反应为气体分子数减小的反应，所以压强也不能过低，否则影响甲醇的选择性    ④. 0.08    ⑤.     （3）    ①. 正    ②. CO2+2e-+2H+=CO+H2O；18. 多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如图(部分反应条件或试剂略去)。已知：i.R1－CHO+（1）B的名称是____，J中官能团除硝基还有____(填官能团名称)。（2）E→G的化学方程式是____。（3）I的结构简式是____。（4）Q是J的同分异构体，符合下列条件的J的同分异构体有____种(不含立体异构)。A.苯环上含有两个取代基，其中一个为硝基B.能发生银镜反应C.可与氢氧化钠发生化学反应（5）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是_____。（6）已知：ii.+R3－NH2iii.亚胺结构()中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如图。M+L中间产物1中间产物2写出中间产物1、中间产物2的结构简式____、____。【答案】（1）    ①. 邻硝基甲苯    ②. 酮羰基、羟基    （2）2+O22+2H2O    （3）    （4）15    （5）    （6）    ①.     ②.