河南省洛阳市第一高级中学2022~2023学年高三上学期9月月考化学试题

这是一份河南省洛阳市第一高级中学2022~2023学年高三上学期9月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了 考试结束，将答题卡交回，8 Li-7， 下列表示正确的是， 下列说法或表示方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2020级高三上学期九月份月考化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：O-16  S-32  Cu-64  B-10.8  Li-7一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B. “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程C. 制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是转化为其他铁的氧化物D. “凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好延展性2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物C. 根据能否发生丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质3. 下列表示正确的是(化学用语)A. 氨基的电子式： B. 丙烷的球棍模型：C. 甲酸甲酯的最简式： D. 氧原子核外电子轨道表示式：4. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 环氧乙烷()中含有的共价键数为B. 的溶液中所含碳原子总数为C. 与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为D. 电解精炼铜时，若阴极得电子数为，则阳极质量一定减少5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜6. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的D. 蒸馏时选用直形冷凝管7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成B. H2、I2、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈8. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾 B. 葡萄糖被人体吸收利用提供能量C. 锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火 D. 明矾作净水剂处理饮用水9. 下列说法或表示方法正确的是A. 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH＜0B. N2(g)+ O2(g)=2NO(g)  ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＞0C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，其他条件不变时，使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大D. 增大反应物浓度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数10. 下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是A. 在周期表中过渡元素可作为催化剂B. 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C. 常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数D. F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11. 利用超分子可分离和。将混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是A. 和互同素异形体 B. 杯酚分子中存在大键C. 杯酚与形成氢键 D. 熔点低于金刚石12. 检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸  A. A B. B C. C D. D13. 将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是A. 可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>SB. Fe3+体现氧化性的反应：2Fe3＋＋CuS=2Fe2＋＋Cu2＋＋SC. 反应过程中FeCl3做催化剂D. 保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变，34 g H2S反应时消耗O2的质量为16 g14. 2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是A. “月壤”中的与地球上氦气中的是同素异形体B. 组成“月壤”的矿物粉末主要是由无机物和多种有机物组成的复杂混合物C. “月壤”的“太空风化”与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风化”原理相同D. 居里夫人用原子核轰击原子核，得到核素Y：+→Y+，则Y为磷元素15. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。t/s020406080/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列说法正确的是A. 0~60s，的平均反应速率为B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小C. 80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅16. 下列说法不正确的是A. 金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为 B. 中硅原子与硅氧键的数目比为C. 石墨中碳原子与碳碳键数目比为 D. 白磷分子结构中键角都为17. 常温下，用0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1某一元酸HA溶液，所滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(忽略溶液体积变化)A. c点溶液显碱性，c(A-)+c(HA)=0.1000mol∙L-1B. a、b、c三点溶液的导电性依次增强C. NaA的水解常数Kh≈1.0×10-9D. b点溶液中，c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)18. 常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的，下列说法不正确的是A. 加水稀释10倍后，B. 溶液中电离出的C. 与0.1mol/L的NaA溶液等体积混合，溶液中D. 滴加NaOH溶液至时，溶液中19. 已知25℃，几种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数 A. 将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小B. 少量SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式：C. 少量 SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式：D. 25℃，等物质量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是NaClO20. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：，某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列有关说法错误的是A. 放电时，脱离石墨，经电解质嵌入正极B. 充电时的阳极反应为C. 充电时电子从电源经铝箔流入正极材料D. 若初始两电极质量相等，放电过程中当转移个电子时，两电极的质量差为28g三、填空题(本题共4小题，每空2分，共50分)21. 过氧化钙是一种白色固体，常用作制氧剂、杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号)②连接好装置进行实验，步骤如下：Ⅰ. 检查装置气密性后，装入药品；Ⅱ. 打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气；Ⅲ. 点燃处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞；Ⅳ. 拆除装置，取出产物。a. 简述检验装置气密性的方法___________。b. 步骤Ⅱ的作用为___________。c. 过氧化钙常用作制氧剂，请写出呼吸作用的主要产物()与其反应的化学的化学方程式___________。（2）已知化学反应。在碱性环境中制取的装置如图所示。(已知过氧化氢易受热分解)①装置B中仪器X的作用是___________；②反应在冰水浴中进行的原因是___________。22. 二氧化氯常用作氧化剂、脱臭剂、保鲜剂、漂白剂等。因其具有对人体及动物无害以及对环境不造成二次污染等特点备受人们青睐。某实验室设计如图装置制取并收集且探究其性质。已知：①是一种易溶于水的黄绿色气体，与冷水几乎不反应，与热水能反应，其熔点，沸点，受热易分解；②稀盐酸与反应或与溶液反应均可制取。回答下列问题：（1）仪器b的名称是___________。（2）装置A中发生反应：+___________  ，滴加稀盐酸时，应缓慢滴加，其主要原因是___________。（3）根据(2)试分析装置B的作用：___________(用化学方程式说明)。（4）装置F中可得到两种强酸的混合溶液，该装置中的现象为___________，反应的化学方程式为___________。（5）已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，向溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因是___________。23. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：上述反应配平后与的系数比为___________。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是___________，滤渣2的主要成分是___________及含硅杂质。（3）步骤④调滤液2的使之变___________(填“大”或“小”)，原因是___________(用离子方程式表示)。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到___________(填标号)得到的固体产品最多。a 80℃    b. 60℃    c. 40℃    d. 10℃24. 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图，请回答下列有关问题：
 （1）滤渣的主要成分为___________，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________。（2）是一种一元弱酸，也可写作，它与水作用时结合水电离的而呈酸性，这一变化的离子方程式为___________。以硼酸为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________。（3）在氛围中加热的化学方程式为___________。（4）制得的粗硼在一定条件下可生成，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的用(为弱酸)溶液滴定至终点，消耗溶液。该粗硼样品的纯度为___________(提示：)。
2020级高三上学期九月份月考化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：O-16  S-32  Cu-64  B-10.8  Li-7一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】B【17题答案】【答案】A【18题答案】【答案】A【19题答案】【答案】B【20题答案】【答案】C三、填空题(本题共4小题，每空2分，共50分)【21题答案】【答案】（1）    ①. aedbce(d)或aedcbe(d)    ②. 在装置C中装入蒸馏水至没过长导管，关闭分液漏斗旋塞，对A中圆底烧瓶微热，待产生一定量气泡后停止加热，冷却后C中导管中产生稳定液柱，则气密性良好    ③. 排出空气，防止空气干扰实验    ④.     （2）    ①. 导气、防止倒吸    ②. 防止温度过高分解，且有利于晶体析出【22题答案】【答案】（1）球形干燥管    （2）    ①.     ②. 反应放热，受热易分解    （3），    （4）    ①. 悬浊液消失，得到澄清溶液    ②.     （5）生成的氯离子对反应具有催化作用【23题答案】【答案】（1）    （2）    ①.     ②.     （3）    ①. 小    ②.     （4）d【24题答案】【答案】（1）    ①.     ②.     （2）    ①.     ②.     （3）    （4）97.2%