拓展课Ⅲ 溶解度曲线- 2022-2023学年八年级上册科学同步精品讲义（浙教版）

拓展课Ⅲ 溶解度曲线

【知识掌握】

一、溶解度大小的判断及比较

t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。

二、溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的选择

若A的溶液中混有少量B，可采用降温结晶的方法提纯A；若B的溶液中混有少量A，可采用蒸发结晶的方法提纯B；若C的溶液中混有少量A，可采用升温结晶的方法提纯C。

技巧点拨　提纯(结晶)方法的选择：

陡升型曲线：降温结晶或冷却热饱和溶液；

缓升型曲线：恒温蒸发溶剂；

下降型曲线：升温结晶。

三、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化

要使t2 ℃的A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采用的方法是升高温度(或增加溶剂)

(写一种，下同)；将t3 ℃的C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有降低温度(或增加溶剂)

；要将Q点的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是恒温蒸发溶剂(或增加溶质，或降低温度) 。

技巧点拨　溶液是否饱和的判断：若＜，为不饱和溶液；若＝，恰好为饱和溶液；若＞，为饱和溶液，且有未溶解的溶质。

四、一定温度下，配制饱和溶液时所需溶质、溶剂质量的比较

t3 ℃时，用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序为A＞B＞C ；用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为C＞B＞A

；配制相同质量的三种物质的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为C＞B＞A 。　

技巧点拨　配制饱和溶液时：①溶剂的质量一定，物质的溶解度越大，所需该物质的质量越大；②溶质的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶剂的质量越小；③溶液的质量一定，物质的溶解度越大，所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。

五、溶质质量分数的计算和比较

t2 ℃时，将65 g C的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为85g。

六、温度改变时，析出固体质量的计算和比较

①将等质量A、B的饱和溶液从t3 ℃降温至t2℃，析出固体的质量：A>B(填“＞”“＝”或“＜”)。

②将150 g A的饱和溶液从t3℃降温至t1 ℃，析出固体的质量为30g。

技巧点拨　等质量饱和溶液降温后析出固体的质量大小比较：对溶解度随温度升高而增大的物质，比较各物质在两个温度下溶解度差值的大小，差值越大则析出固体的质量也越大。若没有说明溶液质量，则无法比较二者降温后析出固体质量的大小。

【巩固提高】

一．选择题（共8小题）

1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．甲的溶解度随着温度的升高而增大 

B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 

C．t2℃时，30g的甲溶于在50g的水中，得到80g的溶液 

D．升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液

【解答】解：A、甲的溶解度随着温度的升高而增大，该选项正确。

B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该选项正确。

C、t2℃时甲的溶解度是50g，30g的甲溶于在50g的水中，能够溶解25g，得到75g的溶液，该选项不正确。

D、乙的溶解度随着温度升高而减小，升高温度可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，该选项正确。

故选：C。

2．20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（　　）

A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等 

B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液 

C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线 

D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等

【解答】解：A、20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有相同质量水的烧杯中，b固体完全溶解度，a固体没有完全溶解，所以图甲a、b溶液中的溶质质量不相等，故A错误；

B、由于图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，图乙无溶质剩余，所以b一定是不饱和溶液，而在50℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以a一定也是不饱和溶液，故B正确；

C、信息根据图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故C错误；

D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，a、b的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D错误。

故选：B。

3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（　　）

A．当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C 

B．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出 

C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下加入A物质 

D．t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质15g

【解答】解：A、当温度为t3℃时，物质溶解度关系是A＞B＞C，该选项说法正确；

B、将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，C的溶解度随着温度降低而增大，不能析出晶体，该选项说法不正确；

C、若要将N点的A溶液（不饱和溶液）转变为M点的A溶液（饱和溶液），可在恒温条件下加入A物质，该选项说法正确；

D、t1℃时65gC的饱和溶液中含有C物质质量：65g15g，该选项说法正确。

故选：B。

4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

①常温下，乙易溶于水

②甲溶液中溶质的质量分数比乙大

③从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出

④甲的溶解度受温度的影响程度比乙大

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

【解答】解：①0℃时，乙物质的溶解度为35.7g，由溶解度曲线可知，在20℃时，乙物质的溶解度大于35.7g，即大于10g，属于易溶于水的物质，故①正确；

②甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故②错误；

③从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，故③错误；

④甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲物质溶解度受温度的影响程度比乙大，故④正确。

故选：D。

5．X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Y的溶解度为50g 

B．T2℃时，X、Y两种物质溶解度相等 

C．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z 

D．T2℃时，50g H2O与50g X混合，可得到100g X的饱和溶液

【解答】解：A、选项说法没有指明温度，无法确定Y的溶解度，故选项说法错误。

B、T2℃时，X、Y两种物质的溶解度均为50g，溶解度相等，故选项说法正确。

C、T1℃时，X、Y、Z三种物质中，图中Y在曲线上位置最高，X、Z相等，故T1℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小顺序是Y＞X＝Z，故选项说法错误。

D、T2℃时，X的溶解度为50g，T2℃时，50g H2O与50g X混合，最多只能溶解25g，则可得到75g X的饱和溶液，故选项说法错误。

故选：B。

6．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度不受温度的影响 

B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 

C．t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3 

D．t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等

【解答】解：

A、由溶解度曲线图可以看出，NaCl的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，故A错；

B、温度大于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；故B错；

C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，t1℃时，120g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3；故C错；

D、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等。故D正确。

故选：D。

7．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　）

A．都升温10℃后，M、N点均向右平移 

B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均向下移 

C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 

D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动

【解答】解：A、该物质的溶解度随温度的升高而增大，升温时，M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，故A正确；

B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是向下移动了，故B正确；

C、降温时，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此M点会沿曲线向左下移；而N点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移，故C正确；

D、在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，故D错误。

故选：D。

8．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃．下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，两杯溶液均是不饱和溶液 

B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液 

C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液 

D．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液

【解答】解：A、t1℃时，两物质的溶解度相等，均为bg；在t1℃时，往盛有100g水的烧杯中，先后加入agA和bgB，并充分搅拌，得到A的不饱和溶液和B的饱和溶液，故A错误。

B、t1℃时，两物质的溶解度相等，均为bg；在t1℃时，往盛有100g水的烧杯中，先后加入agA和bgB，并充分搅拌，得到A的不饱和溶液和B的饱和溶液，故B均错误。

C、t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，由于A溶液中的溶质仍为ag，故得到A的不饱和溶液。B的溶解度随着温度的升高而减小，故加热到t2℃，B溶液中有晶体析出，故B溶液仍为饱和溶液；故C错误。

D、t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，由于A溶液中的溶质仍为ag，故得到A的不饱和溶液。B的溶解度随着温度的升高而减小，故加热到t2℃，B溶液中有晶体析出，故B溶液仍为饱和溶液；故D正确。

故选：D。

二．填空题（共2小题）

9．硝酸钾的溶解度曲线如图1所示。向100g水中加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应如图2所示的混合物体系①～⑤

（1）①中溶液 　不是　（选填“是”或“不是”）饱和溶液。

（2）②中溶液的质量为 　131.6　克。

（3）②～③变化过程中，溶剂的质量 　A　，溶质的质量 　B　。

A.不变

B.变大

C.变小

（4）④中溶液的溶质质量分数为 　39.0%　，⑤中析出晶体的质量为 　18.1　克。

【解答】解：（1）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，①中溶液不是饱和溶液。

故答案为：不是。

（2）②中能够溶解31.6g硝酸钾，溶液的质量为131.6克。

故答案为：131.6。

（3）40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，②～③变化过程中，硝酸钾继续溶解，溶剂的质量不变，溶质的质量变大。

故答案为：A；B。

（4）④中溶液的溶质质量分数为：100%≈39.0%，⑤中析出晶体的质量为：63.9g﹣45.8g＝18.1克。

故答案为：39.0%；18.1。

10．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）30℃时，氯化钠的溶解度 　小于　硝酸钾的溶解度（大于、小于或等于）。

（2）图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是 　A　（填“A”或“B”）。

（3）30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是 　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60℃，下列各量一定变大的是 　ACD　（填字母序号）。

A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶解度

D．溶质的质量分数

【解答】解：（1）通过分析表中数据可知，30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；

（2）由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是A；

（3）在30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，100g水中最多溶解45.8g的硝酸钾，所以30℃时，将50g硝酸钾固体投入100g水中，充分溶解后可得到硝酸钾饱和溶液；继续加热至60℃，硝酸钾会继续溶解，溶质质量增加；溶剂质量不变；溶解度会增大；溶质的质量分数变大，故选：ACD。

故答案为：（1）小于；

（2）A；

（3）饱和；ACD。

三．实验探究题（共1小题）

11．烧杯中盛有150g水，加入某种固体A，进行如图甲所示的实验操作，得到相应的溶液①～③，请回答下列问题：

（1）①的溶液中溶质质量分数为 　16.7%　。（精确到0.1%）

（2）固体A的溶解度曲线是图乙中的　 　a　。

（3）关于图甲中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 　BCD　。

A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使②中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中，溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

【解答】解：（1）①的溶液中溶质质量分数为100%≈16.7%；

（2）在t3℃时，50gA全部溶解，所以固体A的溶解度曲线是图乙中的a；

（3）t1℃时，A物质的溶解度是20g，①中溶质30g，溶剂150g，②中溶剂150g，溶质30g；t3℃时，A物质的溶解度是50g，③中溶质50g，溶剂100g。

A、①、②、③中，②的烧杯底部有固体剩余，所以②③中上层清液都是饱和溶液，故A错误；

B、A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使②中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故B正确；

C、①和②的溶液中，溶质质量相等，故C正确；

D、③中溶质质量分数100%≈33.3%，所以①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，故D正确。

故选：BCD。

故答案为：（1）16.7%；

（2）a；

（3）BCD。

四．计算题（共1小题）

12．图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲的溶解度 　等于　乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）t2℃时，100g水中溶解 　15　g乙物质恰好达到饱和。

（3）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 　B　；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，所得溶液的质量为 　120g　。

【解答】解：（1）交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等；由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；

（2）t2℃时，乙的溶解度是15g，即在该温度下，100g水中，最多溶解15g乙物质；

（3）t1℃时，甲的溶解度是20g，A中加入15g甲，属于不饱和溶液，B中加入了20g甲，溶液刚好饱和；C物质加入20g甲，升温到t2℃时，溶解度变为40g，所以C属于不饱和溶液；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，只能溶解20g，所得溶液的质量为20g+100g＝120g。

故答案为：（1）等于；

（2）15；

（3）B；120g。

五．解答题（共3小题）

13．小明在学习有关饱和溶液的知识时做了下列实验，请你和他一起回答下列问题。　　

（1）20℃时，溶解度较大的是 　氯化钠　。

（2）由上述实验可知，将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法有（答一种即可） 　加入硝酸钾或降温　。

（3）比较表格中四种溶液，分析下列说法正确的是 　AB　。

A.四种溶液中所含溶质质量最大的是③

B.四种溶液中溶液质量最大的是③

C.四种溶液中属于饱和溶液的是③

D.四种溶液中溶质的质量分数的关系是③＞②＞④＞①

【解答】解：（1）20℃时，溶解度较大的是氯化钠。

故答案为：氯化钠。

（2）由上述实验可知，硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，随着温度降低而减小，将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法有加入硝酸钾、降温等。

故答案为：加入硝酸钾或降温。

（3）A.四种溶液中所含溶质质量最大的是③（10g硝酸钾全部溶解），该选项正确。

B.四种溶液中溶液质量最大的是③（溶剂质量相等，溶质质量最大），该选项正确。

C.四种溶液中属于饱和溶液的是②④，该选项不正确。

D.四种溶液中溶质的质量分数的关系是③（100%≈33.3%）＞②（溶质质量小于10g，因此质量分数小于33.3%）＝④（和②都是室温下的饱和溶液）＞①（100%＝20%），该选项不正确。

故答案为：AB。

14．在“探究温度对物质溶解能力的影响”活动中，小宁用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁均是充分搅拌后静置的现象。请回答相关问题（忽略水的挥发）。

（1）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是烧杯 　乙　。

（2）如固体M是KNO3和KCl中的其中一种，根据如图的溶解度曲线，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 　10　g的固体M。

【解答】解：（1）据图可以看出，甲、乙、丙烧杯中乙有固体剩余，故其溶液一定呈饱和状态的是烧杯乙；

（2）60℃时50g水中加入45gM全部溶解，根据溶解度曲线，固体M是KNO3；若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，则50g水中最少需要硝酸钾的质量为55g，故还需要还需要加入10g的固体M。

故答案为：（1）乙；

（2）10.

15．硝酸钾的溶解度曲线如图1所示。向100g水中加入硝酸钾固体或

改变温度，得到相应如图2所示的混合物体系①～⑤

（1）上图中的五份溶液属于饱和溶液的是 　②④⑤　。（填编号）

（2）④中溶液的溶质质量分数为 　39%　。

【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，①中含有30g溶质，属于不饱和溶液，②中加入了60g溶质，只能溶解31.6g，属于饱和溶液；40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，③中含有60g溶质，属于不饱和溶液；④中含有63.9g溶质，恰好达到饱和；30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以⑤中会析出晶体，属于饱和溶液；所以②④⑤饱和；

（2）④中溶液的溶质质量分数为：39%.

故答案为：（1）②④⑤；

（2）39%.