高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应综合训练题

2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）

第一章  物质及其变化

第三节  氧化还原反应

第3课时  氧化还原反应的规律及应用

1．（2021·天津高一期末）下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是

A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．S

【答案】C

【详解】

A．在H2S中，S为-2价，是S元素的最低化合价，只有还原性，A不符合题意；

B．在SO2中，S为+4价，介于S元素的最低化合价-2价和最高化合价+6价之间，既有氧化性，又有还原性，B不符合题意；

C．在H2SO4中，S为+6价，是S元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，C符合题意；

D．在S单质中，S为0价，介于S元素的最低化合价-2价和最高化合价+6价之间，既有氧化性，又有还原性，D不符合题意；

故合理选项是C。

2．下列说法正确的是

A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．还原剂失电子越多，其还原性越强

D．反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原

【答案】D

【详解】

A．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2═2O3，故A错误；

B．阳离子可能既有氧化性又有还原性，如Fe2+，阴离子也可能既有氧化性又有还原性，如SO，故B错误；

C．还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，与数目无关，则还原剂失电子越多，其还原性不一定越强，如Na的还原性大于Al，故C错误；

D．元素由化合态变成游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，即元素可能被氧化也可能被还原，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意同素异形体的转化中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。

3．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列说法不正确的是

A．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化还原反应

B．铁粉作食品袋内的脱氧剂时，起还原作用

C．室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比的强

D．、均为单质被还原的置换反应

【答案】D

【详解】

A．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化还原反应，A项正确；

B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，故起到还原作用，B项正确；

C．室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：，Fe3+作氧化剂，是氧化产物，说明Fe3+的氧化性比的强，C项正确；

D．置换时，被还原，置换时，被氧化，D项错误；

答案选D。

4．（2020·湖南高一期末）已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【详解】

A．由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项；

B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项；

C．由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项；

D．由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为B。

5．（2020·乌鲁木齐市第二十中学高一期中）已知强弱顺序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应的化学方程式不成立的是

A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

【答案】D

【详解】

A．该反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，I-为还原剂，Br-为还原反应，根据氧化性Br2> I2、还原性I-> Br-，可知该反应可以发生，A不符合题意；

B．该反应中Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Fe2+为还原剂，Cl-为还原产物，根据氧化性Cl2>Fe3+，还原性Fe2+>Cl-，可知该反应可以发生，B不符合题意；

C．该反应中Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，I-为还原剂，Fe2+为还原剂，根据氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+，可知该反应可以发生，C不符合题意；

D．I-的还原性大于Fe2+，所以若Fe2+被氧化为Fe3+，则I-也一定被氧化，产物不会有I-，该反应不成立，D符合题意；

综上所述答案为D。

6．（2021·广东广州市·高一期中）碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是

A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B．途径III中每消耗1个Cl2，可以生成2个

C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>

D．一定条件下，I-与可能生成I2

【答案】D

【详解】

A. 向含I-的溶液中通入少量Cl2，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含I-的溶液中通入过量Cl2，生成，不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；

B. 根据转化关系I-~IO~6e- ，Cl2~2Cl-~2e-，途径III中每消耗1个Cl2，可以生成3个，故B错误；

C．由途径I可以知道氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性I2<IO，由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2 >，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO> I2，故C错误；

D．一定条件下，I-与IO可发生归中反应生成I2，故D正确；

本题应选D。

7．（2020·浙江宁波市·高一期中）已知X和Y是两种单质。X+Y→X2++Y2-。下列叙述正确的是

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③ X具有氧化性 ④Y2-是还原产物 ⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强

A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．②③④

【答案】B

【分析】

X+Y→X2++Y2-，X化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，X2+是氧化产物；Y化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，Y2-是还原产物。

【详解】

①X作还原剂，被氧化，①项正确；

②X是还原剂，②项错误；

③X是还原剂，具有还原性，③项错误；

④Y2-是还原产物，④项正确；

⑤Y2-是还原产物具有还原性，⑤项正确；

⑥X2+是氧化产物具有氧化性，⑥项正确；

⑦Y是氧化剂，X2+是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Y的氧化性比X2+氧化性强，⑦项正确；

答案选B。

8．（2021·汕头市第一中学高一期末）在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B−

③2B−+Z2=B2+2Z−

下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−

B．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+

C．酸性条件下XO不能将B−氧化为B2

D．X2+是XO的还原产物

【答案】C

【分析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2=2A3++2B－中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B－+Z2=B2+2Z－中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性关系为：XO＞Z2＞B2＞A3+，则还原性为A2+＞B-＞Z-＞X2+，据此分析。

【详解】

A．已知氧化性：Z2＞A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正确；

B．由分析可知，氧化性关系为：XO＞Z2＞B2＞A3+，故B正确；

C．氧化性关系为：XO＞B2，酸性条件下XO能将B－氧化为B2，故C错误；

D．16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O中，X元素的化合价降低，被还原，则X2+是还原产物，故D正确；

故选C。

9．（2021·汕头市达濠华侨中学高一期末）在西汉的《淮南万毕术》一书中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含Cu2＋的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是

A．该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

B．该反应说明物质还原性：Fe＞Cu

C．该反应中Fe2＋为氧化产物

D．该反应说明金属单质都能和盐发生反应

【答案】D

【分析】

“曾青得铁则化为铜”指的是Fe与硫酸铜反应生成Cu和硫酸亚铁。

【详解】

A．结合分析可知该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A正确；

B．该反应中Fe元素化合价升高，被氧化，Fe作还原剂，Fe2+是氧化产物；Cu元素化合价降低，被还原，Cu2＋是氧化剂，Cu是还原产物，因此还原性：Fe＞Cu，B正确；

C．由B可知Fe2＋为氧化产物，C正确；

D．一般来说，较活泼的金属能将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，即较活泼的金属能和较不活泼的金属的盐反应，而较不活泼的金属不能和较活泼的金属的盐反应，D错误；

答案选D。

10．（2020·浙江高一期中）现有下列四个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeBr2+Br2=2FeBr3

③Cl2+2KBr=2KCl+Br2   

④2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+、I‑、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．Br2

【答案】D

【分析】

由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为： ，还原性由强至弱的顺序为 ，据此分析；

【详解】

A． 氯气能将Fe2+、I－和Br-都氧化，故A不选；

B． KMnO4能将Fe2+、I−、Br-和Cl−均氧化，故B不选；

C． FeCl3能氧化除去I−而不影响Fe2+，故C不选；

D．溴能将Fe2+、I－都氧化，而又不氧化Br-和Cl-，故D选；

答案选D。

11．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高一期末）已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是

A． B． C． D．

【答案】A

【分析】

发生反应，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。

【详解】

A．生成氯元素化合价既有升高又有降低，故选A；

B． →，氯元素化合价只有降低没有升高，故不选B；

C．能发生反应，所以在热的碱性溶液中，NaClO2的最终产物中不能有，故不选C；

D．→，氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D；

选A。

12．（2020·陕西省西安一中高一期末）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（   ）

A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O

C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O

【答案】B

【解析】

A．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故A错误；

B．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故B正确；

C．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故C错误；

D．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应；(NH4)2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低。

13．（2021·云南省通海县第一中学高一期中）从下列各组反应中，对比判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。

(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_______原子还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_______氧化性最强。

(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_______具有氧化性，_______氧化性最强。

【答案】Fe    Ag+    H+、Cl2    Cl2   

【详解】

(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，说明发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以还原性Fe＞Cu，氧化性Cu2+＞Fe2+，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，说明发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，所以还原性Cu＞Ag，氧化性Ag+＞Cu2+，则Cu、Fe、Ag中Fe原子还原性最强，Cu2+、Fe2+、Ag+中，Ag+氧化性最强；

(2)氯气将Fe氧化为+3价，盐酸中H+将Fe氧化为+2价，所以氯气分子、氯离子、氢离子中H+、Cl2具有氧化性，Cl2的氧化性最强。

14．（2021·池州市江南中学高一期末）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

a.NaClO      b.Fe

c.NaOH d.KMnO4

从物质类别上看，HCl属于___________，可能与___________发生反应(填序号)；

从化合价角度看，Cl-具有___________性，可能与___________发生反应(填序号)。

(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

H2O＋NaCl=Cl2↑＋NaOH＋

请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_____。

【答案】单质    HClO    酸    abc    还原    ad       

【详解】

(1)Cl2为单质，B中Cl元素为+1价，Cl为+1价的酸是HClO，故答案为：单质；HClO；

(2)HCl属于强电解质，完全电离，所有的阳离子均为H+，因此HCl属于酸，能与碱NaOH、金属单质Fe、NaClO发生反应；Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，NaClO、KMnO4具有强氧化性，能够和HCl反应，故答案为：酸；abc；还原；ad；

(3该反应中Cl元素由-1价上升到0价，H元素由+1价下降到0价，根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为2H2O+2NaCl=Cl2+2NaOH+H2↑，2molNaCl参与反应，电子转移2mol，用单线桥表示为：，故答案为：。

15．按要求完成下列各题：

(1)实验室保存FeCl2溶液时，为防止被氧化，需加入___________。

(2)消毒液(含NaClO)与洁厕剂(含HCl)不能混用，否则会生成有毒的Cl2，请写出反应的离子方程式___________。

(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的化学方程式___________。

(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑___________。

(5)依据化合价升降守恒配平化学方程式：__________

K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O

【答案】铁粉    ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O    Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2        K2Cr2O7+8HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+4H2O   

【详解】

(1)亚铁离子容易被氧气氧化，实验室保存FeCl2溶液时，为防止被氧化，需加入还原剂铁粉；

(2)NaClO有强氧化性，HCl有还原性，消毒液(含NaClO)与洁厕剂(含HCl)不能混用，否则会发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(3)印刷电路板时Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；

(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中2个O得电子变为-2价，2个O失电子变为0价，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为；

(5)K2Cr2O7→CrCl3，Cr由+6价降为+3价，降低6，HCl→Cl2↑，Cl由-1价升高为0价，升高2，则1K2Cr2O7+HCl→2CrCl3+3Cl2↑，再结合原子守恒配平方程式为K2Cr2O7+8HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+4H2O。

16．（2020·昭通市昭阳区第一中学高一月考）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___________(填写字母代号)

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出由水和金属参加符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________，其中水为___________剂。

(3)在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：______CuO＋_____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化还原反应方程式___________。

②该反应中，被氧化的元素是___________(填元素名称)，氧化剂是___________(填化学式)。

③反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。

【答案】BC    3Fe+4H2O(g) Fe3O4+ 4H2 或 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(合理即可)    氧化    4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O    N    CuO    3∶2   

【分析】

根据氧化还原反应的概念和特征分析判断；由图可知，Ⅳ为四种基本反应类型中氧化还原反应的反应，为置换反应，据此分析解答；反应中Cu部分由+2价降低为0价，部分不变，N元素的化合价由-3价升高为0价，据此分析解答。

【详解】

(1)A．煤的形成过程中发生了复杂的物理化学变化，C元素的化合价发生了变化，涉及氧化还原反应，故A不选；

B．太阳能电池工作是将太阳能转化为电能的装置，基本原理是在光能的作用下，电子进入导带运动产生电流输出，没有发生化学变化，因此没有发生氧化还原反应，故B选；

C．简单机械织布，为物理变化，没有发生化学变化，因此没有发生氧化还原反应，故C选；

D．烧制陶瓷发生了复杂的物理化学变化，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不选；

故答案为：BC；

(2)由图可知，Ⅳ为四种基本反应类型中氧化还原反应的反应，为置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；

(3)①反应中Cu由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，根据得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒，配平后的反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O

②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，故答案为：氮；CuO；

③由反应方程式可知，CuO为氧化剂，还原剂为NH4Cl，其中部分CuO没有被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故答案为：3∶2。

【点睛】

本题的易错点为(3)③，要注意产物中的CuCl2不是还原产物。