2022中考化学实验探究题（气体制取与性质探究）（无答案）

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2022中考化学实验探究题（气体制取与性质探究）1. 化学实验是学好化学的基础,某校学生进行了以下化学实验: Ⅰ.甲小组利用下列几种发生装置和收集装置制取O2。请回答下列问题：  （1） 写出标号①的仪器名称________ （2） 实验室用双氧水和和二氧化锰制取并收集较纯的氧气时,选用的装置是________(填字母),二氧化锰的作用是________。写出该反应的化学方程式________。 （3） 将右侧E和F装置连接,可测量氧气体积,氧气应从________(填“a”或b)口通入。 （4） Ⅱ.乙小组的同学对一包在空气中敵口放置了一段时间的碱石灰的成分进行探究。 【提出问题】这包久置的碱石灰样品的成分是什么?  【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小,溶于水放出的热量少,可以忽路不计。  【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、 Na2CO3、 CaCO3和________等五种物质。  （5） 【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证,过程如下: ①小明取部分该碱石灰样品于试管中,加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含CaO和________。继续加足量水,振荡,静置后有白色沉淀。  ②从小明的试管中取上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。  ③把过程②所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色。  （6） 【思考分析】①上述实验步骤①中所得白色沉淀为________。 ②证明上述实验步骤②中加入的BaCl2溶液已过量的方法是________。  ③若向上述实验步骤③中改滴紫色石蕊试液,观观察到的现象为 ________。  （7） 【解释结论】该碱石灰样品中一定含有的物质是________。2. 某同学对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体   ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体  【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示．    （1） 装置B的作用是________； （2） 制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是________。 （3） 【CaH2的性质探究】  取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。 点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为________(写化学式)。  （4） 对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：  猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3  猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2  经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因________  （5） 【实验验证】 实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 ________猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 ________猜想三成立（6） 【定量分析】 取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为________(写出计算过程). 3. 人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某兴趣小组利用图1装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物。   （1） 小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中的________（填序号）。 （2） 小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取并收集一瓶干燥的氧气，请从上面选择装置图，正确组装顺序为________（填序号）。 （3） 图2是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验（假定每步均完全反应）。（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于验证水的存在。）请回答： ①如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的________；  ②完成实验报告：    实验操作 实验现象实验结论将甲烷燃烧后的气体产物按上图所示进行验证 甲装置中________燃烧产物中有H2O乙装置的质量增加燃烧产物中有________丁和戊装置中无明显现象燃烧产物中没有CO③请写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式________。 4. 化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置。   （1） 如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是________，写出A处反应的化学方程式________； （2） 如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是长滤纸条变红，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释________。   （3） 说明仪器②使用时注意的问题：________； （4） 实验室制取二氧化碳气体，制取二氧化碳最好选用的发生装置是 C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是________； （5） NH3是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2两种固体混合物来制取NH3 ， 应选用的发生装置为________，收集装置选​________。 5. 结合图示回答问题   （1） 写出图中1标示的仪器名称：①________，②________。 （2） 实验室用KMnO4制取O2 ， 应选用的发生装置为________（填字母，下同），收集装置可选一种是________，写出该反应的化学方程式________。 （3） 注射器与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加入少量水至________。  ②将注射器连接到装置B的导管口处。  ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到________，说明装置B的气密性良好。  （4） 学生甲选装置F制取CO2 ， F装置相对于B装置具有的优点是________。甲在把石灰石装入试管时，不慎打破管底，其原因可能是：________。后来学生乙用这支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成另外一套制取二氧化碳的发生装置（如图2所示）.在铜网上应盛放________，广口瓶中应盛入________。两种药品发生反应的化学方程式为________。图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：________。 6. 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。   （1） 写出仪器①的名称________。 （2） 用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是________(填序号)，反应的化学方程式为________，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是________，若用D装置收集氧气，当观察到气泡________冒出时，便可开始收集。 （3） 实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是________(填序号)，反应的化学方程式是________。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________。 （4） 用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为________。 （5） 已知：一氧化氮(NO)是一种无色气体，极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体(NO2)。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，某兴趣小组同学设计实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)：B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(铜丝和金属丝都可以上下移动) 兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后，进行了以下操作：先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2 ， 观察到装置C中石灰水变浑浊后，将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。    ①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是________；  ②写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式________；  ③证明E中收集到的气体是NO的方法是________。