2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（酸碱盐）（无答案）

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2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（酸碱盐）1. 化学兴趣小组的同学在学习NaOH溶液的化学性质时，进行了如图所示甲、乙两个探究实验,请你参与到他们的探究中。（1） 甲实验反应的化学方程式是________。 （2） 乙实验中，当打开活塞，集气瓶内发生的现象是________。 （3） 实验结束后，甲、乙的废液倒入同一个烧杯中，得到无色溶液。于是兴趣小组同学对烧杯 中物质进行了进一步的探究：  【提出问题】烧杯中溶液除了含有NaCl外，还含有哪些溶质呢?   【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。  【进行猜想】猜想Ⅰ：还含有HCl     猜想Ⅱ：还含有Na2CO3     猜想Ⅲ：还含有________。   【实验验证】   实验步骤实验现象实验结论及化学方程式①取少量无色溶液于试管中，向试管中滴入无色酚酞。________。溶液呈碱性。猜想Ⅰ不成立。  ②向步骤①实验后的试管中加入过量的CaCl2溶液。      ________，  ________。猜想Ⅱ成立，猜想Ⅲ不成立。  反应化学方程式为________。【交流与反思】实验甲不能证明是否恰好完全反应，改进的方法是________。2. 某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。  【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。  （1） 取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________。(写化学式) （2） 取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________。(写化学式) （3） 【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。 甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是________(写化学式)。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。  （4） 【提出猜想】 甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；  丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：________。  （5） 【交流讨论】 你认为________同学的猜想一定不正确，理由是________。  （6） 【设计实验】 请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论  取少量滤液于试管中，向其中滴加________。________。猜想成立 3. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 （1） （演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是________。 （2） （查阅资料）CaCl2溶液显中性。 （提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？  （猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。  乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是________。  （3） （实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。  实验方案滴加紫色石蕊溶液通入二氧化碳滴加碳酸钠溶液实验操作实验现象①②产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2（4） （评价反思） ①丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2 ， 请你帮助他们说明原因：________。  ②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________。 4. 某校实验小组在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他们对所得溶液的酸碱性进行了探究，请回答下列问题。 （探究目的）探究所得溶液的酸碱性。  （1） （提出猜想） 猜想一：溶液呈碱性 猜想二：溶液呈酸性  猜想三：溶液呈________性   （2） （实验验证）实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡________猜想一成立________猜想二或三成立（3） （分析与思考） 通过实验现象②，不能判断溶液呈酸性。若要证明溶液呈酸性，可加入碳酸钠溶液，若观察到________，则所取溶液呈酸性。  （4） 若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小樱对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，能观察到产生沉淀，等到不再产生沉淀为止，过滤混合溶液，把滤液倒入蒸发皿中加热，还可以得到氯化钠晶体。 5. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1） 能产生气泡的是________（填序号）； （2） 溶液变为蓝色的是________（填序号），写出其中发生的化学方程式________。 （3） 能证明C中发生了反应的现象是________。 （4） 实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。 （提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？  （查阅资料） ①   铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O  ②SO2能使品红溶液褪色；  ③SO2能与碱溶液反应；  ④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液  （进行实验）  同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：  实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是________。  （5） 装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面________（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为________（填序号） A、水  B、氢氧化钠溶液   C、饱和石灰水   D、饱和NaHSO3溶液  （知识拓展）化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。6. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1） 上述反应中无明显现象的为________（填字母序号，下同），有气泡产生的是________；B试管中所发生反应的化学方程式为________。 （2） 将反应后D和E试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓   Na2CO3+2HCl2═NaCl+H2O+CO2  【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？  【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl；猜想四：________。  （3） 【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想________是不正确的。 （4） 【实验与结论】 实验步骤  实验现象  实验结论  取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液  无现象  猜想四成立  取少量滤液于试管中，滴加适量________  ________  （5） 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在________。7. 化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。 （1） 探究一：探究氧化钠的物理性质用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行如下实验：实验  现象①观察氢氧化钠的颜色和状态________②将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿________③将氢氧化钠放入盛有少量水的试管  里溶解，并用手轻触碰试管外壁  ________（2）探究二：探究氢氧化钠的化学性质  实验Ⅰ中观察到的现象是________。实验Ⅳ中观察到的现象是________，化学方程式为________。  （3） 实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应，请你设计相关实验方案： 实验步骤实验现象实验结论验证实验Ⅱ取实验中通入二氧化碳后的溶液，向溶液中滴加________。有气泡产生    实验Ⅱ中发生了  化学反应验证实验Ⅲ________  ________  实验Ⅲ中发生了  化学反应  实验Ⅱ中发生化学反应的化学方程式是________  （4） 通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质类别是________、盐。（填字母序号） a．单质   b．氧化物     c．酸    d．碱8. 为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答（1） A试管中的实验现象为________。写出图中C反应的化学方程式________。 （2） 将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？  （作出猜想）  猜想一：NaCl  猜想二：NaCl和BaCl2  猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3  猜想四：________。  （进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的.请用化学方程式解释其错误的原因________。  （设计实验）请完成实验报告。实验步骤实验现象   实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液无明显现象  猜想二不成立  取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸  ________猜想四成立（反思拓展）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________。9. 西西和建设两位同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1） 试管A中的现象是________，反应后试管B中可能含有的离子是________(写离子符号)；试管C中反应的化学方程式________； 建设同学把D、E试管内反应后的溶液倒入同一个烧杯中，观察到无明显现象，建设同学认为D试管中氢氧化钠溶液和稀硫酸一定恰好完全反应，请评价建设同学的说法________。  （2） 【提出问题】E试管中反应后溶液中溶质是什么？猜想一：Na2SO4  猜想二：Na2SO4、H2SO4  西西同学的猜想：________(写化学式)。  （3） 【实验验证】西西同学取少量E试管反应后液体于试管中，向其中加入________观察到________，证明自己的猜想是正确的。 结合建设同学的实验，可推知D试管溶液中溶质为________。  （4） 【交流总结】在分析某溶液含有的溶质时，可根据与其混合的溶液中________及混合后的________来得出结论。10. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究： （1） Ⅰ探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。  请写出稀盐酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式________。  （2） Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究  【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?  【提出猜想】；（1）KCl；（2）KCl和________(填化学式)。  （3） 【设计实验】方案实验操作实验现象及方程式实验结论  方案1试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液可观察到溶液中有________产生，化学反应方程式为________。  猜想（2）成立方案2  用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上pH________7(填“>””<”或“=“)方案3取少量实验后的无色溶液于试管中然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现 ________。【发散思维】  为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是________（填选项）。  A．二氧化碳    B．锌粒    C．氧化铜    D．紫色石蕊试液