最新2022中考化学总复习专题突破：计算题（曲线图类）（无答案）

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最新2022中考化学总复习专题突破：计算题（曲线图类）1. 某研究性学习小组选用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和黄铜样品进行下列实验。 （1） 实验一：配制100g 9.8%的稀硫酸  主要步骤：  ①计算：需要浓硫酸________mL（精确到0.1）。 ②量取：a. 量取所需的浓硫酸；  b. 用________mL（选填“50”、“100”或“200”）量筒量取所需的水。如果量水时俯视读数，会导致所配稀硫酸的溶质质量分数________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。  ③稀释。  （2） 实验二：完成相关测定   小组同学取20g黄铜样品放入图Ⅰ锥形瓶中，将稀硫酸全部加入，恰好完全反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：  （3）生成氢气________g。  （4） 黄铜样品中铜的质量________（请写出计算过程，下同）。 （5） 反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。2. 某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示， 他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀盐酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。   实验编号  药品16.5g锌块、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸26.5g锌粒、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸36.5g锌粉、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸（1） 小组按图一装置进行的三个实验中，实验________(填实验编号)反应速率最慢；在图二中的曲线________(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是：________。 （2） 分析表中锌和稀盐酸的用量可知：________(填物质名称)反应消耗完； （3） 请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)。 （4） 分析上表数据，请在图三中画出在6.5g锌中加入0~150 g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。    3. 为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜(含铜和锌)样品置于烧杯中，另取80克稀盐酸，逐滴滴加．实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。    （1） 黄铜属于________(选填“合金”或“合成材料”)； （2） 实验结束后溶液的pH ________7(选填“>”“=”或“<”)； （3） 如图中曲线________(选填“AB段”、“BC段”、“CD段”)，稀盐酸反应消耗完没有剩余 （4） 原有黄铜样品的质量m为________克； （5） 计算稀盐酸的浓度。    4. 某同学取部分变质的氢氧化钙样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。产生气体的反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑求：   （1） 生成二氧化碳的质量是________g。 （2） 样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。5. 某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数，他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸知道不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：   计算：  （1） 反应生成的二氧化碳的质量为________g。 （2） 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。6. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：  （1） 该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为________g。 （2） 该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________。 （3） 求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）   7. 实验室欲测定． 瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：（1） a点溶液中含有的离子有________ 。 （2） 计算稀H2SO4的溶质质量分数。