2022中考化学总复习专题突破实验探究题（生成物成分探究）（无答案）

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2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（生成物成分探究）1. 工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究： （提出问题）电解后的溶液中的溶质是什么？  （猜想假设）（1）NaOH、NaCl（2）NaOH  （实验探究）取电解后的溶液，进行如下实验：（1） （收集证据）实验1的反应现象为________，实验2发生反应的化学方程式为________。 （2） （实验结论）电解后的溶液中的溶质是________。 （3） （表达交流）在滴加过量稀硝酸的过程中，上图中①表示的是________（填符号）。 （4） （总结规律）通过探究还可以认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以________的形式，通过一种________的方式而发生的复分解反应。2. 某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，该反应的化学方程式为        。但实验中发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢?  （1） 【猜想与假设】 猜想一：该气体为臭氧（O3）：猜想二：该气体为HCl：猜想三：该气体为Cl2同学们认为不需要验证就可以判断猜想________是错误的。理由是________  （2） 【查阅资料】 ①Cl2+H2O=HCl+HClO；  ②HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3：  ③HClO具有强氧化性和漂白性，使有色物质褪色；  ④臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气。  【实验探究】  查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由是________   他们为了验证剩下的猜想，继续做实验：  序号  实验操作实验现象实验结论①取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口________    剩下的猜想正确  ②再将湿润的蓝色石蕊试低悬于试管口________  （3） 【反思与拓展】 ①自来水厂常用漂白粉杀菌消毒（主要成分化学式为Ca（ClO)2）。在水中起杀菌消毒作用的离子是________（填离子符号）  ②MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2 ， 同时还生成MnCl2和一种常见的液体。请完成该反应的化学方程式：________3. 小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。 探究一：自家的井水是软水还是硬水？  取少量井水样品于试管中，加入________，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于________。  探究二：白色固体的主要成分是什么？  （假设与猜想）猜想I:CaCO3  猜想Ⅱ：________（填化学式）。  猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2  （实验与探究）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有________产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是________。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。  实验步骤实验现象实验结论取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液无明显现象猜想I成立________猜想Ⅲ成立4. 某废液M可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分进行实验探究。 （资料信息）  物质NaCl  NaOHNa2CO3  Na2SO4常温下溶液的pH  7  13117（探究过程）  实验步骤实验现象  实验结论步骤一：取适量废液M于试管中，滴加无色酚酞试液。无色酚酞变红色有同学认为废液M中一定含有NaOH。请你对该结论作出判断并说明理由________。  步骤二：重新取适量废液M于试管中，滴加足量的稀盐酸。  有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊  废液M中一定含有________。判断依据是________（用化学方程式表示）步骤三：再重新取适量废液M于试管中，先滴加过量的稀硝酸，再滴加过量的________溶液，静置。有白色沉淀  由步骤三、步骤四可知：废液M中一定有________。步骤四：取步骤三中的上层清液，滴加过量的________溶液。有白色沉淀  （实验反思）步骤三空中滴加的溶液一定要过量的原因是_______。5. 小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的 同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。 【提出问题】产生的气体是什么呢？  【作出猜想】兴趣小组的同学分别作出了如下猜想：小军的猜想：O2小红的猜想：SO2小颖的猜想：H2小伟的猜想：N2  （1） 【交流讨论】同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，依据是________。 （2） 【查阅资料】SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH 溶液发生反应生成Na2SO3和水。 【实验探究】同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。   实验操作实验现象实验结论小军将带火星的木条伸入到收集 的气体中________猜想不正确小红将产生的气体通入盛有 NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量通气前后洗气瓶的质量不变猜想_____（填“正确”或“不正确”）小颖  将产生的气体用尖嘴玻璃管 导出后点燃，并用冷而干燥的 烧杯罩在火焰的上方气体燃烧，产生淡蓝色火 焰，烧杯内壁  _____ 猜想正确  写出小颖实验中发生反应的化学方程式________。  （3） 【评价与改进】①小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是_____。 ②实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的 猜想，你认为所选择更为简便方法的依据是________。  （4） 【拓展与延伸】 ①由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是________。  ②据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解；②________。6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效．某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究． 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？  【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（次氯酸钠与二氧化碳反应得化学方程式为2NaClO+CO2+H2O===2HClO+Na2CO3）．NaClO溶液、HClO都具有漂泊、杀菌、消毒功效．HClO不稳定，受热或光照会发生分解．  （1） 【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有________．可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种． （2） 【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不退色． Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为________．  （3） 【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含________．实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为________．综上所述，该消毒液试样中的溶质为________． （4） 【交流反思】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意________；一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是________． （5） 【拓展延伸】①次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为________. ②次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用．7. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？  【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2 ， 不完全燃绕生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。  【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O  【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：（1） 实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想________成立。 （2） 实验过程中B装置的作用是________；该反应的化学方程式是________。 （3） D装置中发生反应的化学方程式是________。 （4） 实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是________。 （5） 实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是________。 （6） 【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止________中毒。