最新2022中考化学总复习专题突破：计算题（表格图像类）（无答案）

这是一份最新2022中考化学总复习专题突破：计算题（表格图像类）（无答案），共7页。试卷主要包含了 黄铜是铜和锌的合金，1%），8%的稀硫酸等内容，欢迎下载使用。
最新2022中考化学总复习专题突破：计算题（表格图像型）1. 某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。次   数12345加入碳酸钠溶液的质量/g2020202020生成沉淀的质量/g2.5X7.51010（1） 上表中x的数值为________。第________次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 （2） 样品中氯化钙的质量分数是多少？ （3） 恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？   2. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次  第二次第三次  加入稀硫酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）m0.040.02 试求：  （1） m的数值________。 （2） 此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）   3. 超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水） 实验次数1234加人稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8（1） 表格中m的值为________。 （2） 样品中Na2CO3的质量分数是多少? （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）   4. 生铁和钢都是由铁和碳组成的合金。为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示，请根据相关信息完成下列计算： 烧杯质量样品的质量  稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g  5.8g94.6g150.2g 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。  （1） 铁合金属于________材料（填“金属”或“合成”）； （2） 样品中碳的质量分数（计算结果保留到 0.1%）。   5. 某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得 实验数据如下表：  加入氢氧化钠溶液的总质量/g20406080140160生成沉淀的质量/g001.072.145.355.35（资料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）  通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？   6. 小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。 12345加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：  （1） m的值为________； （2） 第________次为恰好完全反应： （3） 计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)   7. 某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示， 他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀盐酸反应(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。   实验编号  药品16.5g锌块、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸26.5g锌粒、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸36.5g锌粉、150g 含HCl7.3%足量的稀盐酸（1） 小组按图一装置进行的三个实验中，实验________(填实验编号)反应速率最慢；在图二中的曲线________(填“甲”、“乙”或“丙”)代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是：________。 （2） 分析表中锌和稀盐酸的用量可知：________(填物质名称)反应消耗完； （3） 请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量(写出具体计算过程)。 （4） 分析上表数据，请在图三中画出在6.5g锌中加入0~150 g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。  8. 某研究性学习小组选用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和黄铜样品进行下列实验。 （1） 实验一：配制100g 9.8%的稀硫酸  主要步骤：  ①计算：需要浓硫酸________mL（精确到0.1）。 ②量取：a. 量取所需的浓硫酸；  b. 用________mL（选填“50”、“100”或“200”）量筒量取所需的水。如果量水时俯视读数，会导致所配稀硫酸的溶质质量分数________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。  ③稀释。  （2） 实验二：完成相关测定   小组同学取20g黄铜样品放入图Ⅰ锥形瓶中，将稀硫酸全部加入，恰好完全反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：  （3）生成氢气________g。  （4） 黄铜样品中铜的质量________（请写出计算过程，下同）。 （5） 反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。