2022中考化学实验探究题：除杂提纯探究（拓展型）（无答案）

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2022中考化学实验探究题：除杂提纯探究（拓展型）（考频：★★★★★）1. 某品牌纯碱中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学欲测定该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．   （1） （方案一）沉淀分析法（如图1所示）则： 溶液M中含有的阳离子有______；  （2） 确定CaCl2溶液是否过量的方法是____； A . 向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量 B . 向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量 （3） 若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若________（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。 （4） 样品中Na2CO3的质量分数为________（用字母m、n的代数式表示）。 （5） （方案二）气体分析法（如图2所示） 利用下图所示实验装置和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。   打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的________，再接上装置C和D。  （6） 关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中产生气体的化学方程式为________。 （7） 待装置A中的反应结束后，再打开止水夹K，继续通入已除去CO2的空气一会儿，目的是________。装置________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。 反思：若没有装置D，将会使测定结果________（选填“偏大”或“偏小”）。  2. 盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图1探究：   （1） 操作①的目的是________． （2） 操作③的名称是________，操作④是蒸发，其中用到玻璃棒，作用为________；实验时，待________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干． （3） 用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有________（填序号）． ①量取水时俯视读数    ②称量时精盐与砝码放反了  ③量取水时仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出  （4） 查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理如图2： ①白色沉淀的化学式为________．  ②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去________（填物质的化学式）．  ③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．  3. 已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。   （1） 步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。 （2） 步骤2中发生反应的化学方程式为________。 （3） 步骤3中发生反应的化学方程式为________。 （4） 步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有________。 （5） 最后的固体单质是________（填名称） （6） 若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是________。  4. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．   （1） 加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是________． （2） 同学们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质， 请写出固体物质B中杂质的成分________（用化学式表示）．  （3） 同学们继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：________． 5. 海水中的化学． （1） 海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：   回答下列问题：  ①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为________、________。  ②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量________溶液除去。  ③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________．（填序号）。 A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干  C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液    ④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如上图所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为________ g。将40℃时的该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是________。  （2） 利用苦卤制取镁，主要流程如图：   步骤Ⅱ中的试剂a是________．步骤III中反应的化学方程式是________．  （3） 采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：   ①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是________．  ②从步骤Ⅱ过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破！癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打用来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性________。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很艰难的跨越。对此科研成果你有何感想________。  ③最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去？请写出所用方法或试剂________。  6. 实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠． 【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？  （1） 【探究1】确定该溶液中溶质的成分． 实验操作实验现象实验结论①取少量溶液于试管中，向溶液中滴加________溶液，并不断振荡．白色沉淀产生该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠．②将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液．________（2） 【反思】氢氧化钠溶液变质的原因________（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存． （3） 【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体． 【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）     请回答下列问题：  ①试剂X是________，系列操作z中步骤②的名称是________．  ②探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说明．________．  7. 元素化合物知识是初中化学重要的学习内容，请解答下列问题． （1） 根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：________．     （2） 某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是（    ）（填字母）．  A . 产生的气体可能是H2 B . 产生的气体可能是CO2 C . CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D . CuSO4溶液的pH 小于7 （3） 某氯化钠溶液中含有较多CaCl2 ， 按下图方案提纯得到氯化钠晶体．   ①试剂A的化学式为________．  ②加入足量稀盐酸的目的是________．  ③操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是________、________．  ④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是________．  （4） 工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气．若要制取200t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？