2022中考化学实验探究题：金属性质探究（突破型）（无答案）

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2022中考化学实验探究题：金属性质探究（突破型）（考频：★★★★★）1. 已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究 （1） 提出猜想： 猜想Ⅰ：该粉末由铜、锰组成  猜想Ⅱ：该粉末由铁、锰组成  猜想Ⅲ：1该粉末由铁、锰、铜组成  猜想Ⅳ：该粉末由________组成。  （2） 查阅资料：金属锰、铜不能被磁铁吸引，锰和硫酸亚铁溶液可以发生置换反应锰元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。 进行实验  实验目的实验操作实验现象①证明粉末中是否含有铜取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入过量的________。有少量红色粉末不能溶解②证明粉末中是否含有锰取5.5g的粉末放入烧杯，再向其中加入过量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥、称量固体为5.52g ________③证明粉末中是否含有铁另取5.5g粉末________（用物理方法），剩余金属粉末的质量为1.12g ________（3） 初步结论：猜想________成立，写出实验①中发生反应的一个化学反应方程式为________。 （4） 数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数________（用金属的名称和百分数表示，结果保留一位小数）。  2. 某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。 （1） 比较金属活动性强弱:铝比铜________(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式: ________ （2） 小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究: [提出假设]假设一:含有氯化镁  假设二:含有镁粉  假设三:含有氢氧化镁  ……  [查阅资料]①氯化镁易溶于水；②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。  [设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:  编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生[得出结论]由实验1可知，假设________不成立；由实验2可知，沉淀中不含________。（3） 假设三_______(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。 （4） [实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是________ （5） 为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表: 时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象-镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题:  ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:________  ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:________  3. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。 （1） （查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。氧化铝的化学式为________。 （2） （对比实验） 编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体比较实验乙和实验________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。  （3） 实验乙中反应的化学方程式为________，据此可知金属活性Al比Cu________（填强或弱）。 （4） 小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是________。 （5） （猜测与探究） 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。  为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：  操作现象结论推论 向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或________能破坏氧化铝薄膜向另一支试管中再加入Na2SO4固体________氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜   4. “克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬（Cr)。小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬与常见金属镁和铜的活动性强弱。 （1） 【查阅资料】铬（Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬（CrSO4)溶液呈蓝色，硫酸亚铬中铬元素的化合价为________。 （2） 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为： ①   Cr>Mg>Cu ②Mg>Cu>Cr ③________  （3） 【实验探究】  实验1实验2实验3实验4实验方案  现象无明显现象铬片上有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色无明显现象________结论猜想________正确（4） 【交流与讨论】 实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是________；  （5） 实验4中反应的化学方程式为________； （6） 结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可金属的活动性强弱。合理的选择是 ________ 。 ①硫酸镁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤镁片⑥铬片⑦铜片  5. 2017年5月5日，国产大飞机C919从上海浦东机场徐徐起飞，自此开辟出一片属于中国航空工业的天空。结合所学化学知识，回答下列问题：   ①飞机制造中大型锻件要在巨型水压机上锻压成形，这主要是利用了金属的________性；这属于金属的________(填“物理”或“化学”)性质。  ②铁制品与________接触容易生锈；为防止飞机外壳生锈，你的做法是________。  ③金属钛的冶炼是一个复杂的过程，其中的一步是在高温条件下四氯化钛(TiCl4)和金属镁发生置换反应，写出该反应的化学方程式________。  （2） 将一种金属M投入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后溶液变为无色，过滤，得到滤渣和滤液。 ①根据所学知识及上述现象判断M、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是________；  ②下列说法正确的是________(填序号)。  a M可能是Fe  b 滤液中滴入稀盐酸可能产生白色沉淀  c 滤渣中滴入稀盐酸一定有气泡产生  d 滤渣中一定有Ag和Cu，可能有M  6. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容． （1） 某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了图1实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．   （提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？  （作出猜想）①只有Zn（NO3）2②有Zn （NO3）2、AgNO3③有 Zn （NO3）2、Cu（NO3）2  ④有Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2  （交流讨论）不合理的猜想是（填标号），其理由是：________．  （2） （实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整． 实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加________有气泡产生________（3） 图2是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量并制取________；试写出有铁生成的化学方程式：________   （4） 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（其H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？