2022中考化学实验探究题：生产流程（拔高型）（无答案）

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2022中考化学实验探究题：生产流程探究（拔高型）（考频：★★★★）1. 新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛（Ti）的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）：   （1） 步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。 （2） 步骤④的化学方程式为________。 （3） 利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，可用________除去。 （4） 依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是________。  2. 杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：   已知： 物质CaSO4K2SO4Mg(OH)2溶解度/g（25℃）0.2811.10.00084（1） 操作1的名称为________，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，玻璃棒的作用是________。 （2） 滤渣的主要成分有________和________。 （3） “除杂”环节中，先加入________ 溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。 a. K2CO3       b. Na2CO3      c. 稀硫酸       d. 稀盐酸  （4） 操作2的步骤是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。 （5） 洗涤硫酸钾最好选用________。 a. 30℃的水            b. 饱和的硫酸钠溶液      c.饱和的硫酸钾溶液  3. 乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示：   回答下列问题：  （1） 分离器能除去Al2O3、Fe2O3等杂质，它们属于________(填物质类别)。 （2） 煅烧炉内发生反应的基本类型为________。 （3） 研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是________。    （4） 乙炔发生器内发生反应的化学方程式为________。 （5） 该生产过程的尾气不能直接排放，你给尾气处理的建议是________。  4. 如图为某化工企业生产流程示意图．   （1） 钛酸亚铁中钛元素的化合价为________价． （2） ①中发生反应2FeTiO3+6C+7Cl2 Y一定条件 2X+2TiCl4+6CO，其中X的化学式为________． （3） 请写出②中反应的化学方程式________． （4） ③中的反应需要在无氧氛围中进行，其原因是________． （5） 进一步提取金属钛，还需进行溶解、过滤．若在实验室中进行过滤，所需的玻璃仪器有________、漏斗和玻璃棒． （6） 甲醇可用作燃料，其完全燃烧的产物与乙醇完全燃烧的产物相同，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式________．  5. 金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。   （1） 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯在光线不足时常用照明用具。图1中灯管后面的反光片为铝箔铝块能制成铝箔利用了铝的________性； （2） Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示。图2中X所代表的金属是________（填“Cu”或“Fe”）； （3） 下列有关金属元素及其单质、化合物排列顺序正确的是___________； A . Mn元素的化合价  B . 利用金属的年代   C . 铜元素的质量分数  D . 元素的含量        （4） 金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示。   ①此流程中，铝镓(Ga)合金________（填“可以”或“不可以”）循环使用；  ②写出铝镓合金与水反应的化学方程式________。  （5） 已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。 资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。  ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：  实验操作实验现象结论I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液________仅除去铝II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的________（填试剂名称）。________证明含有铁III．将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如下：    加NaOH溶液的次数第一次第二次第三次…剩余固体的质量／g17.3n11.9…I以上数据可知，上表中n的值为________；  II该金属粉末中Al的质量分数为________%  6. 金属材料在生产生活中有着广泛的应用，人类生产和生活都离不开金属。 （1） 新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示，写出制备工艺的化学方程式:________，其反应类型是:________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是________。   （2） 如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题:   ①实际与Mn反应的粒子是________。  ②反应中失去电子的粒子是________。  ③由反应可知金属的活泼性: Mn________Cu (填“>”或“<”)。  ④该反应中化合价没有改变的元素或根是________(填对应选项的字母)。  A 锰元素  B 铜元素  C 硫酸根  （3） 工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中反应的化学方程式为:________。 （4） 小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需选的另外两种溶液是________溶液和________溶液。  7. 今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。   （1） X的物质类别是________。 （2） 铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的________(填序号)。 （3） 某同学想用物质a制取物质b,设计了以下实验步骤   ①物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为________。  ②溶液乙中的溶质一定有________。  ③如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是________（填序号)。