2022中考化学实验探究题：物质成分探究（必考型）（无答案）

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2022中考化学实验探究题：物质成分探究（必考型）（考频：★★★★★）1. 小明过生日,吹蜡烛时怎么吹也吹不灭,小明同学带着疑问与化学兴趣小组的老师和同学一起对“吹不灭的蜡烛”展开了探究。 【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成,而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末,打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金,它的着火点只有150℃，当蜡烛吹灭后,未冷却的金属继续燃烧,从而使蜡烛复燃。吹不灭的蜡烛芯外的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种,为确定该金属的成分,他们进行了下面的探究。(不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)  【提出问题】“吹不灭蜡烛”打火石中含有哪种金属?  【做出猜想】  猜想一: 该金属是Cu            猜想二：该金属是Fe  猜想三: 该金属是Mg            猜想四: 该金属是Al  【实验探究】同学们根据所学的化学知识设计并进行如下实验确定该金属的成分.  （1） 甲同学切开蜡烛,取出打火石,用砂纸打磨,打火石呈银白色,猜想一不成立,原因是________。 （2） 乙同学取少量打磨后的打火石于试管中,滴加稀盐酸,观察现象,经过对现象的分析后,他们认为该金属一定不是铁,他们观察到的现象是________,猜想二不成立。 （3） 为了进一步确定该金属的种类,小明提议用硫酸铜溶液进行试验,请你预测,将打火石加入到硫酸铜溶液后的现象是________,其中涉及到的化学方程式________。(任写一个即可) （4） 同学们一致认为小明的方案不合理,经过讨论他们设计了下面的实验方案,确认了打火石中的金属是镁。 操作步骤实验现象实验结论取一块打磨后的“打火石”于试管中,加入少量________溶液“打火石”表面有银白色固体析出“打火石”中的金属是Mg有关的化学方程式为________。  【交流与反思】这种蜡烛燃烧时,蜡烛芯里的金属为什么不燃烧?________,  这种蜡烛实际也可以熄灭,可采用的方法是________(填一种即可）。  2. 某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（化学式为C2H5OH）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与金属氧化物反应。醋酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。无水硫酸铜固体遇水变蓝。现对乙醇与金属氧化物反应进行探究。 （1） （探究活动一）同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快又变回红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；铜丝灼烧后生成的黑色物质的化学式是________。   （2） （提出问题）生成的刺激性气味的气体是什么？ （猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：猜想一：SO2 猜想二：CO2  猜想三：醋酸（C2H4O2）  （讨论与结论）同学们讨论后发表看法：  ①小兵认为猜想一不正确，判断的依据是________。  ②小周认为猜想二也不正确，判断的依据是________。  ③小华认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。  （3） （探究活动二）小兰同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小兰的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后________。同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，震荡，变蓝色（已知：乙醇遇无水硫酸铜不显蓝色）。老师告诉同学们该反应生成的刺激性气味的气体为乙醛（C2H4O）。请写出由乙醇生成乙醛的化学反应方程式________。  3. 实验课上，老师给同学们一包粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。 （1） （提出猜想）甲:铜粉     乙组:氧化铁粉末       丙组:________。 （2） （查阅资料）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水 （实验探究）取少量粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，观察到粉末完全消失。  （实验结论）根据以上现象证明________(填“甲”、“乙”或“丙”)组猜想正确。  （3） （实验拓展）同学们利用这包粉末按下图装置继续进行实验：   实验开始应先________(填“通一氧化碳”或“点燃酒精喷灯加热”)，原因是________；  （4） A处玻璃管内发生反应的化学方程式是________；同时观察到澄清石灰水变浑浊，原因是________(用化学方程式表示)。  4. 请你参与下列探究。 【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？ 【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O。浓硫酸是干燥剂，能吸水。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： (1)甲同学认为是O2 ， 则检验方法是________ 。 (2)乙同学认为是SO2 ， 则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式：________ 。 (3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。  如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是________。 丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指________ ，若不发出________ ， 方可采用上面的装置进行实验。 【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。 结论：(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是________ 。 (5)写出H2还原CuO的化学方程式：________ 。 【思维拓展】 （6） 不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是________ 。  5. . 如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面．现要探究某下水道的可燃性气体成分：   【猜想】（Ⅰ）含可燃性气体CO；         （Ⅱ）含可燃性气体CH4；         （Ⅲ）含可燃性气体CO和CH4 ．  （1） 【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使________ ，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用． （2） 【进行实验】  步骤 实验操作 实验现象 结论 （1） 导出瓶中气体，通过装有________的洗气瓶．/ 目的是除去CO2等酸性气体． （2）再通过装有浓硫酸的洗气瓶/目的是除去________ ． （3） 将步骤（2）的气体导出点燃：①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方．①无水硫酸铜________；②烧杯内壁变浑浊．①证明有H2O生成；②证明有________ 生成．（3） 【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；而乙同学认为甲的判断不严谨．因为猜想________ 　也有相同的现象．如需进一步确认还应检验　________ 的存在，其方法是________ ． （4） 【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是________ ．  6. 鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3 ， 里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：   （1） 【提出问题1】鸡蛋白中主要的营养成分是________ ； （2） 【查阅资料】 a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。  b、蛋壳中的其它成分不参加反应。  c、NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO2↑，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，  d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。  【提出问题2】蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。  【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：  小华的方案：  称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是________（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为_______ 。  （3） 小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。   【实验步骤】  ①按上图连接好装置后，并________ ；  ②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；  ③接下来的实验操作是________ ，直到________ 为止（填实验现象）；  ④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；  ⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；  ⑥重复上述实验。  【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：  实验次数实验1实验2实验3装置C中沉淀质量（g）19.6819.7519.67（4） 【实验分析及数据处理】 ①上述数据能否用托盘天平称量________ 。（填“能”或“不能”）  ②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将________ 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）D装置的作用是________  ③实验重复3次的目的是________ 。  ④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数________ 。  【实验反思】  下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是________ （填序号）。  Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶  Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸  Ⅲ.在装置B，C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶  IV．直接称量装置C反应前后的质量