2022中考化学实验探究题：物质制备类（冲刺型）（无答案）

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2022中考化学实验探究题：物质制备探究（冲刺型）（考频：★★★★★）1. 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2 ， 并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：   （1） 环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．   图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池．  （2） 母液为氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液． （3） 环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．   X中含有的阳离子是________；  （4） 写出生成沉淀D的一个化学方程式________． （5） 溶液E中加过量稀盐酸的作用是________． （6） 实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是________． （7） 环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度． 请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式________．  （8） 工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：   请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）________．  （9） 小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： ①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．  ②探究方案中因缺少________（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．  （10） 环节Ⅳ：应用举例 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是________．  2. 某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：   【产品制备】  （1） 反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为________，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能________。 （2） 硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表： 温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4操作A具体过程是：除杂，________、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是________，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为________，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是________。  （3） 车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为________。 （4） 【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。   查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2加热CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3加热CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色  实验步骤：①连接仪器，             ，准确称取34.6g aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，                 ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。  完善实验步骤中的填空：①________；④________。  （5） 洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是________；B中所装液体为________（填名称）。 （6） 通过计算可得：a：b=________。（写出实验过程2分） （7） 若缺少F装置，测得的a：b________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 （8） 【脱水探究】 硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。    G点固体的化学式是________。  （9） G→H看到的现象是________。 （10） 将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：________。  3. 工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：   （已知2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）  （1） “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是________。 （2） 若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是________。 （3） 在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是________。该反应属于________反应（填写基本反应类型）。 （4） 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有________（填写化学式）。 （5） 请写出一个该生产流程的优点：________。  4. 小兵带回一瓶浑浊山泉水，他在实验室模拟自来水厂净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图：   （1） 操作①的名称是________（填操作名称），实验室进行该操作时玻璃棒的作用是________，该操作需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________，________；（填仪器名称）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________（填序号）； a．漏斗内的滤纸有破损       b．漏斗下端未靠在烧杯内壁     c．漏斗内液面高于滤纸的边缘  （2） 操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是________（填名称），这是利用该物质的________性； （3） 取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较少泡沫，说明液体D是________，（填“硬水”或“软水”），操作③其净水效果最佳，是________（填操作名称）；为了健康，生活中还可以用________方法将硬水软化。  5. 通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：   （1） 写出图中标号的仪器名称：①________；②________． （2） 写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式________． （3） 实验室制取氢气常用的化学反应是________（写化学方程式）． （4） 硫化氢（化学式为H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水．实验室用硫化亚铁固体跟稀硫酸常温反应制取硫化氢气体．实验室制取并收集硫化氢气体时应选用的组合装置是________ （填仪器编号）． （5） 某化学兴趣小组同学在老师的帮助下，制取了一种气体并对该气体进行了性质实验，实验过程见图F：   观察实验过程图，请你写出一条该气体具有的性质：________．  （6） 为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图G）的导管按气流方向连接顺序是（     ）（选填字母）． A . a→b→c→d B . b→a→c→d C . c→d→a→b D . d→c→b→a （7） 常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该反应的化学方程式为________．向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为________（选填字母）． A．4.4g              B．8.8g             C． 13.2g             D．17.6g．  6. 某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置．倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（氢气的密度为由上述实验事实可知：   （1） ①固体M中一定有的物质是________（填化学式） 理由是________． （2） 其中一种物质的质量可以确定为________ g（用代数式表示） （3） C装置的作用是________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是________ （4） 稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________． （5） 通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是________ a．M中有未反应的铁和硫      b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面  c．A中留有反应生成的气体    d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥．  7. 实验室常用下列装置来制取气体：   （1） 写出图中有标号仪器的名称：③________。 （2） 写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式：_______。 （3） 实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气。为了制得纯净、干燥的CO2气体，可使用F、G装置除去HCl气体和水蒸气，则除杂装置的导管接口按气流方向连接顺序是：B接（________）（________）接（________）（________）接D（填导管接口小写字母标号）。利用G装置除去HCl气体的化学反应方程式为________。   （4） 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），所选择的发生装置是________。如用如图H装置收集氨气，则气体应由________端（填“a”或“b”）导入。   （5） 为探究氨气的性质，按右图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。 【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。  【提出问题】得到的红色物质是什么？  【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是________。  若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为________。  【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：____。（操作、现象、结论.）  8. 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含杂质）进行如下实验：（1） 制备氧化铜 ①步骤I的目的是除去不溶性杂质，操作依次是溶解、过滤．其中过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，玻璃棒的作用是________．  ②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体，操作顺序是b→________→________→d（填序号）．  A．过滤    B．加热浓缩    C．冷却结晶    D．洗涤干燥  ③将CuSO4•5H2O晶体加热最终获得纯净CuO的过程中，观察到蓝色晶体先变为________色，最终变为________色．  （2） 探究氧化铜的性质 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3% H2O2  溶液，只观察到A中有大量气泡，该气体能使带火星木条复燃．结论________，反应方程式为________．  ②取3.2g CuO粉末隔绝空气加强热，除产生一种无色气体外，还残留2.88g砖红色固体  则其化学式为________．