最新2022中考化学总复习专题突破：实验探究题(变质及成分确定）（无答案）

这是一份最新2022中考化学总复习专题突破：实验探究题(变质及成分确定）（无答案），共15页。试卷主要包含了 某些铜制品在空气中久置等内容，欢迎下载使用。
最新2022中考化学总复习专题突破：实验探究题（变质及成分确定问题）1. 某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，该同学邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 （1） 【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】  实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸  有________产生说明该溶液已变质。变质的原因是________(请用化学方程式表示)。（2） 【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ [猜想假设】猜想一：完全变质，溶质只含Na2CO3  猜想二：部分变质，溶质含有________(填化学式)。  【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。  【实验探究2】 实验步骤实验现象    结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有________生成猜想________成立  静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液上层清液变红   （3） 【提出问题3】变质的药品还有用么？怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。 【实验探究3】  为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们将该样品溶解然后加入适量氢氧化钙，然后过滤，最后蒸发结晶。请回答下列问题：  ①溶解、过滤、蒸发结晶中都需用到玻璃棒，其中蒸发结晶中玻璃棒的作用为________。  ②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量________ (填“大于”、“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。  （4） 【反思交流】 在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ ________   。2. 化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？  【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质  猜想二：NaOH溶液完全变质  【实验探究】  （1） 氢氧化钠溶液变质的原因为________(用化学方程式表示)。 （2） 小组的同学设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论  步骤一  取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液  产生白色沉淀猜想________成立    步骤二  过滤，向滤液中滴加酚酞试液  溶液变红色  （3） 上述步骤一中，滴加过量CaCl2溶液的目的是________；步骤二中根据酚酞试液变红这一现象证明样品中含有________(填字母)。 A．CaCl2      B．Na2CO3       C．NaOH        D．Na2CO3和NaOH  （4） 【实验反思】 下列物质中①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是________(填序号)。  （5） 步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为________。 通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。3. 现有一包白色粉末，其中可能含有氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾、氯化铜中的一种或几种，化学兴趣小组的同学们进行试验探究。 （提出问题）  白色固体的成分是什么?  （实验探究1）  小组同学进行如下实验：得到蓝色透明的溶液  （实验探究2）  小风同学取探究1所得溶液（1） （表达与交流） 滴加硝酸银溶液一定发生的化学反应方程式:________。  通过小风的实验能得出的结论:白色粉末中________。  （2） （实验探究3） 为了证明白色粉末中是否含有氯化钾，小华和同学们讨论后重新取探究1所得溶液于试管中，加入适量________溶液，充分反应后过滤出蓝色沉淀，再向滤液中加入适量________溶液，至恰好不再生沉后过滤，将滤液再经过________操作，观察到有明显的现象，最终确定白色固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。  （3） （反思与总结） 小组同学经过讨论后认为判断溶质成分时:与已经确定存在的物质________的物质一定不存在;含有相同阴离子的物质鉴别思路为________。 4. 化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：（提出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3；猜想四：NaOH （1） （设计实验一） 小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。  小王认为小明的结论不准确，理由是：________。  从小明的实验结果中可以判断出猜想________也一定是错误的。  （设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。  小王认为仍然不能确定，理由是________。  （查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。  Na2CO3NaHCO3溶解度/g21.89.6  （分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想________不正确，理由是________。  （2） （问题交流） ①Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来________(写出一条即可)  ②Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出反应方程式________。  （3） 兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如下图所示。0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：________。  （4） B点溶液pH大于7，是因为________(填物质名称)的水溶液呈碱性。 （5） C点所得溶液的溶质是________。5. 某同学在实验室发现一没有标签的淡黄色粉末，同学在老师指导下进行探究 （提出问题）淡黄色固体是什么？  （1） （查阅资料）①硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。  ②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。  （猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a.硫；b.过氧化钠；c.________。  （2） （设计实验） 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。  方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。  经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是________(选填字母,可多选)  A 操作简单B 无实验污染C 节约能源  （3） （实验验证）用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中①若无现象，则此粉末为________， ②若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是________，烧杯中出现气泡，说明________。  （实验结论）实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。  （4） （问题讨论）兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。你可采用________操作加以验证。在老师的指导下，兴趣小组还了解到过氧化钠和水反应还能生成NaOH，写出过氧化钠和水反应的化学式表达式________。6. 某些铜制品在空气中久置。表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。 （1） I.探究铜锈的组成 [查阅资料]①铜锈受热易分解        ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色  [进行实验]小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。[解释与结论]依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素: Cu、O、________  （2） II.探究铜生锈的条件 [提出猜想]根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。  [进行实验]实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。[解释与结论]  得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。  （3） 对比实验②和③，得出的结论是________。 （4） 为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。补充的物质应为________。 （5） 由上述实验可推知，铜生锈的条件是________。7. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质探究实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图所示），于是小组同学决定对这瓶溶液进行实验探究：（1） （提出问题）该试剂的成分是什么？ （交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________（填字母） A 酸   B 碱   C 盐  （2） （查阅资料） I．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH，Na2CO3、NaHCO3  Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。  Ⅲ．室温（20℃）时，上述四种物质的溶解度的数据如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3  溶解度/g361092159.6（得出结论）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判断这瓶试剂不可能是________  （3） （做出猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液 （设计并进行实验）  小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则猜想________不正确。  （4） 小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如下实验： 操作步骤实验现象  结论及化学方程式取样于试管中，滴加足量的________（填试剂的名称）产生大量的气泡猜想 ②正确老师指出该结论不严谨。理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：________。  （5） （继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有________产生，设计这一步骤的目的是________，静置后，取上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。 （6） （实验结论）这瓶溶液原来是________。 （7） （探究启示）做实验时取完药品后应________。8. 化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验（1） 第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生_____。 A . 温度差   B . 重力差   C . 压强差   D . 浮力差 （2） 第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究： A现象为________，B现象为________，C现象为________。你认为以上设计能达到实验要求的是________（填序号）。  （3） 同学们讲过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2 ， 你认为另一种原因是________。 （4） 为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，滴加________，现象为________，可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应（提示：含碳酸根的物质与酸会产生二氧化碳气体）。9. 小刚和小强在实验室用块状石灰石（主要成分为碳酸钙，杂质难溶于水且不与酸反应）和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,他们对此进行如下探究。请你参与探究并填空： （提出问题）不再产生气泡的原因是什么?  （猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙；  猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。  （实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。  （1） 小刚取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显________性，由此得出猜想一不成立的结论。 （2） 小强认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。 ①取一个洁净的烧杯，另配制________溶液，测得溶液pH=7  ②取一个洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。  由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。  （2） （实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。 小刚先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________.  由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。  （得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是________.  （反思交流）小强又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。  小强设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得（实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y,若X________Y(填“>”“=”或“<”)，则小强提出的猜想成立。10. 某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，设计实验探究瓶中固体的成分。 步骤Ⅰ：取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变。  步骤Ⅱ：另取等量固体于试管中，加水振荡，静置后观察到有白色沉淀。向试管中滴加酚酞试剂，上层清液变红。再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生，沉淀消失。  （1） 用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因________。 （2） 由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是________。步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是________（酚酞除外）。分析上述实验过程及现象，确定该固体的成分是________。 （3） 上述实验中，通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。若选择加入一种过量的其它类别物质的溶液代替稀盐酸，也能达成此目的，加入的溶液是________；确定该溶液过量，所选的试剂是________。