2023河南省新未来高三上学期9月联考试题化学含解析

2023年普通高等学校全国统一模拟招生考试

新未来9月联考化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Al 27  P 31  S 32  Fe 56  Zn 65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

1．化学与科技、生产、生活密切相关．下列有关说法错误的是（    ）

A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体

B．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用

C．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染

D．为促进社会可持续发展，需加快化石燃料的开采与使用

2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．2.0 g 和的混合物中含有的中子数为

B．标准状况下，22.4 L 参加反应，转移的电子数一定为

C．100 g溶质质量分数为46%的水溶液中含有的氧原子数为

D．足量与含4 mol HCl的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．醋酸溶液中：、、、

B．20%的溶液中：、、、

C．透明酸性溶液中：、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

4．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（    ）

5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（    ）

A．将通入石灰乳中制取漂白粉：

B．向含有1 mol 的溶液中通入1 mol ：

C．NaClO溶液与过量溶液反应：

D．向酸性溶液中滴加双氧水：

6．氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备的转化历程如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．步骤Ⅰ中发生的反应为

B．该转化历程没有涉及置换反应

C．该转化历程的总反应为

D．的氧化性强于

7．下图为常见物质的转化关系．下列说法正确的是（    ）

A．氢化物不一定均为气态，但均能与水反应

B．氧化物M2中M的化合价一定比M1中的高

C．最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸

D．转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应

8．向下列物质的饱和溶液中持续通入气体，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（    ）

A．   B．和NaCl   C．    D．

9．25℃、101kPa条件下，相同体积的两个密闭容器甲和乙，甲中充满，乙中充满和的混合气体．下列说法错误的是（    ）

A．两容器中气体的质量不相同     B．两容器中气体的分子数目相同

C．两容器中气体的氧原子数目不相同   D．两容器中气体的密度相同

10．向13.6gFe和的混合物中加入150mL足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应，收集到1.12 L （标准状况），向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红．为中和过量的稀硫酸，并使铁元素全部转化为沉淀，恰好消耗了200 mL NaOH溶液．则该稀硫酸的物质的量浓度为（    ）

A．   B．   C．   D．

11．如图是工业上利用菱镁矿（含杂质、）制取镁的工艺流程．下列说法错误的是（    ）

A．为了提高酸浸速率，菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎

B．氧化池中通入氯气的目的是将氧化成

C．“沉淀混合物”为、

D．工业上常用热还原法制取金属镁

12．部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示．下列叙述错误的是（    ）

A．d的代表物质具有强氧化性

B．将c的溶液与氢氧化钠溶液混合可制得不溶性碱

C．将b投入稀硫酸中，溶液变蓝

D．铜生锈的条件是铜和氧气、水同时发生接触

13．下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是（    ）

14．称取45.7g进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得和的混合产品，烘干时的温度范围为（    ）

A．145~195℃  B．195～273℃   C．>273℃   D．90~145℃

二、非选择题：本题共5大题，共58分．

15．（11分）是常见的食盐加碘剂，实验室制备晶体的流程如下：

已知：①碘易溶于乙醚，乙醚微溶于水．

②在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g；难溶于乙醇．

回答下列问题：

（1）步骤①“氧化”的离子方程式为________________________________________________．

（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是______（填标号）．

（3）步骤④中，每1 mol碘单质被氧化，转移______mol电子．

（4）步骤⑦“中和”的化学方程式为__________________________________________．

（5）步骤③中“洗涤”时，最好选用______作为洗涤剂．

（6）我们食用的加碘盐中的碘以形式存在．已知在溶液中和可发生反应：．根据该反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在．可供选用的物质有：淀粉、蒸馏水、食糖、食醋、白酒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸．进行上述实验时必须使用的物质是__________________．

16．（12分）工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为、，含少量难溶性杂质）为主要原料制备的步骤如下．

（1）酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素．能提高铁元素的浸出率的措施有__________________（写出两条措施）．

（2）沉铁：取10 mL“酸浸”后的滤液并加入9 g ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示．

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为______（填标号）．

A．4mL   B．6mL   C．8mL   D．10mL

②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为（不考虑氨水与反应）__________________________________________．

（3）过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和，滤液中浓度最大的阳离子是______（填化学式）．

（4）焙烧：FeOOH和在空气中高温熔烧后均可得到，反应的化学方程式分别为__________________________________________、__________________________________________．

17．（13分）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为（忽略水的电离、离子的水解）．

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加．

Ⅱ．用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．

Ⅲ．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．

Ⅳ．将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成．

回答下列问题：

（1）该废水中一定存在的阳离子是______，一定存在的阴离子是______．

（2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是______（填化学式）．

（3）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________________．

（4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成．

①该白色沉淀是______（填化学式）．

②仅根据此实验现象，______（填“能”或“不能”）说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是__________________________________________．

（5）乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为______g（保留2位小数）．

18．（10分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

已知：

①甲、乙、丙、丁为单质，乙中元素在地壳中的含量占第三位，丙为红色固体，其余为化合物．

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8．

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色、无味的液体，E常用作油漆、涂料的红色颜料．

回答下列问题：

（1）高温下，A和甲反应生成B和E的化学方程式为____________________________________，每反应1 mol A，转移______mol电子．

（2）F的水溶液与丁单质反应也可以生成G，反应的离子方程式为______________________________．

（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③．

得到的三种分散系①、②、③的名称分别为______、______、______（填“胶体”“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”）．

（4）一定条件下，丙和D反应生成B的化学方程式为____________________________________．

19．（12分）亚硝基硫酸（）是染料工艺中重要的原料．回答下列问题：

Ⅰ．实验室将通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图．C中主要发生反应：；．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________．

（2）装置D的主要作用是吸收尾气，防止其污染环境，反应的离子方程式为________________________．装置D中倒置的漏斗所起的作用是__________________．

Ⅱ．产品中亚硝基硫酸的纯度的测定

称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加入100.00 mL 溶液和少量稀硫酸，发生反应：，产品中其他杂质不与反应．反应完全后，用标准溶液滴定过量的，发生反应：，消耗标准溶液30.00mL．

（1）配制100 mL 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________．

（2）滴定到终点时的实验现象是__________________________________________．

（3）产品中亚硝基硫酸的纯度为______%（保留1位小数）．

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新未来9月联考·化学参考答案、提示及评分细则

1．【答案】D

【解析】量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，A正确；硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，广泛应用于航天航空工业，B正确；在汽车尾气排放系统中安装催化转化器，可以将尾气中的氮氧化物、一氧化碳等气体转化为氮气、二氧化碳等无毒气体，减少空气污染，C正确；加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放，不利于环境保护，D错误．

2．【答案】A

【解析】2.0 g 的物质的量为0.1 mol，含有的中子数为，2.0 g 的物质的量为0.1 mol，含有的中子数也为，2.0 g 和的混合物中含有的中子数为，A正确；氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，若与冷的稀NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，1 mol 参加反应，转移电子数为；若与热的浓NaOH溶液反应，化学方程式为，1 mol 参加反应，转移电子数为；若与金属或氢气反应，则全部做氧化剂，1 mol 参加反应，转移电子数为，B错误；100 g质量分数为46%的水溶液中含有46 g（即1 mol）溶质，46 g 中含有个氧原子，还含有54 g（即3 mol）溶剂，54 g 中含有个氧原子，C错误；与浓盐酸反应的化学方程式为，随着反应的进行，盐酸浓度下降，变成稀盐酸时反应停止，故足量与含4 mol HCl的热的浓盐酸充分反应，实际参加反应的HCl小于4 mol，转移电子数小于，D错误．

3．【答案】C

【解析】在酸性溶液中不能大量共存，A错误；能氧化，B错误；在透明酸性溶液中，、、、能大量共存，C正确；能使甲基橙变红的溶液显酸性，可与反应生成沉淀和气体，D错误．

4．【答案】D

【解析】用稀硝酸与铜反应制备NO，NO不溶于水，用排水法收集，A能达到实验目的；用稀硫酸制备，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明酸性：，故非金属性：S>C>Si，B能达到实验目的；饱和食盐水中含有大量的氯离子，可以抑制氯气的溶解，而食盐水中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，C能达到实验目的；量取9.5 mL液体，应该用规格为10 mL的量筒，100 mL量筒的精确度是1 mL，无法量取9.5 mL液体，D不能达到实验目的．

5．【答案】B

【解析】微溶于水，将通入石灰乳（属于悬浊液）中制取漂白粉，在离子方程式中，应写化学式，不能写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误；1 mol 中含有1 mol 和2 mol ，因为还原性：，故通入1 mol ，转移2 mol电子，有1 mol 和1 mol 被氧化，反应的离子方程式为，B正确；NaClO溶液与溶液反应产生的会继续和剩余的反应生成和，离子方程式为，C错误；向酸性溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为，D错误．

6．【答案】D

【解析】步骤Ⅰ中发生反应为，A正确；步骤Ⅰ中发生的反应属于分解反应，步骤Ⅱ中发生的反应为，属于化合反应，步骤Ⅲ中发生的反应为，属于复分解反应，该转化历程没有涉及置换反应，B正确；三步反应加起来可得总反应为，C正确；元素的非金属性越强，单质得电子能力越强，其单质的氧化性就越强，因非金属性：O>N，则的氧化性强于，D错误．

7．【答案】C

【解析】由转换关系图可知，单质M可以是金属Na，也可以是非金属单质C、N、S．氢化物为NaH（s）、、、，其中、与水不反应，A错误；M2为、、、，M1为、CO、、NO，与中Na的化合价均为+1价，B错误；最后生成的碱为NaOH，NaOH为强碱，生成的是弱酸，生成的、均为强酸，C正确；和反应、和反应均不属于氧化还原反应，D错误．

8．【答案】A

【解析】过量的与反应：，最终不会得到沉淀，A符合题意；通入与和NaCl反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，B不符合题意；碳酸的酸性比硅酸的强，过量的与溶液反应：，产生硅酸沉淀，C不符合题意；碳酸的酸性比氢氧化铝的强，过量的与溶液反应：，产生氢氧化铝沉淀，D不符合题意．

9．【答案】D

【解析】同温、同压、同体积的两个密闭容器中，气体的分子数相同（即气体的物质的量相同）．由于两个容器中气体的摩尔质量不相同，故两容器中气体的质量也不相同，A、B均正确；容器甲中，1 mol气体含有2 mol氧原子，容器乙中，1 mol气体含有氧原子的物质的量为2~3 mol之间，所以两容器中气体的氧原子数目不相同，C正确；同温、同压条件下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，由于两个容器中气体的摩尔质量不相同，所以两容器中气体的密度也不相同，D错误．

10．【答案】A

【解析】根据题干信息可知，涉及的反应有：、、、、，即铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只有一种，根据和守恒可得：，即，则，解得，A正确．

11．【答案】D

【解析】固体颗粒越小，总表面积就越大，固体和液体的接触就越多，反应速率就越快，为了提高酸浸速率，菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，A正确；氧化池中通入氯气的目的是将氧化成，B正确；加入的MgO与反应，溶液的pH增大，使和转化为氢氧化物沉淀，故“沉淀混合物”为、，C正确；工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，D错误．

12．【答案】D

【解析】由图可知，d的代表物质中的铜元素具有最高价，化合价容易降低，具有强氧化性，A正确；c为正二价的铜盐，将铜盐溶液与氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铜沉淀，B正确；氧化铜遇到稀硫酸发生反应：，溶液变蓝，C正确；铜生锈的条件是铜和氧气、水、二氧化碳同时发生接触，生成铜绿，D错误．

13．【答案】B

【解析】向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，该气体是，说明具有氧化性，可以将HCl氧化为，A正确；向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是，也可能是．若沉淀为，说明气体X具有强氧化性，若沉淀为，则该气体可能是碱性气体（例如，与反应使溶液显碱性，反应产生，与反应结合形成沉淀，由此说明气体X不一定具有强氧化性，B错误；向少量溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色，说明被还原成，维生素C具有还原性，C正确：向KI溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色，说明被溶液氧化产生，淀粉溶液遇变为蓝色，故的氧化性比的强，D正确．

14．【答案】A

【解析】由图可知当温度小于90℃时，固体为，此时固体的物质的量为；当温度为145℃时，固体的质量为42.1 g，失去结晶水的物质的量为，则产品为；同理可得，当温度为195℃时产品为，当温度为273℃时产品为．为获得和的混合产品，应控制温度范围为145~195℃，A正确．

15．【答案】

（1）（2分）

（2）C（2分）

（3）10（2分）

（4）（2分）

（5）乙醇（1分）

（6）食醋、碘化钾淀粉试纸（2分）

【解析】（1）步骤①“氧化”的离子方程式为．

（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，放气时应将分液漏斗的下端倾斜朝上，打开活塞，就可放气．

（3）步骤④中，碘单质（）被氧化为，每1 mol碘单质被氧化，转移10 mol电子．

（4）步骤⑦“中和”的化学方程式为．

（5）溶于水，难溶于乙醇，为减少产品损失，步骤③中“洗涤”时，最好选用乙醇作为洗涤剂．

（6）证明食盐中存在，检验时应在酸性条件下发生反应，淀粉遇到生成的单质碘变蓝色，故可选用食醋、碘化钾淀粉试纸．

16．【答案】

（1）将烧渣粉碎、升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等（写出其中的两条即可）（2分）

（2）①D（2分）

②氨水与过量的硫酸发生中和反应（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）  （2分）

【解析】（1）能提高铁元素的浸出率的措施有升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等．

（2）①由图可知，为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为10 mL．

②酸浸步骤中，硫酸过量．氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为氨水与过量的硫酸发生中和反应．

（3）“沉铁”后过滤，滤液中浓度最大的阳离子是．

（4）FeOOH和在空气中高温焙烧后均可得到，反应的化学方程式分别为、．

17．【答案】

（1）、（2分）、、、、（2分）

（2）（1分）

（3）（2分）

（4）①AgCl（1分）

②不能（1分）  Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，但不能说明该废水中就一定含有（2分）

（5）1.82（2分）

【解析】该废水呈无色，无色溶液中一定不存在、、．取5 mL废水，滴加几滴稀氨水，有沉淀生成，则、、中至少含有一种，则一定不存在，该反应有生成，由于离子种类增加，说明增加的是，所以该废水中一定不含有．用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明该废水中一定不含有．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明发生了反应：和，即该废水中一定含有、，则一定不含有．将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份中滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份中加入溶液，有白色沉淀生成，说明该废水中一定不含有、，一定含有．由此可知，该废水中一定存在的阴离子是、、，且各为，该废水中一定存在的阳离子是、，且各为，由电荷守恒可知该废水中还存在．该废水中一定不存在的阳离子是、、、、、，该废水一定不存在的阴离子是．该废水与过量的NaOH溶液反应，转变为可溶性的，转变为白色沉淀．若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到的实验现象是：有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，仅根据此实验现象，不能说明该废水中一定存在，其原因是：Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，故不能说明该废水中一定含有．乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后生成0.02 mol 沉淀和0.02 mol 沉淀，过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体是0.02mol MgO和0.01mol，其质量为：．

18．【答案】

（1）（2分）  11（2分）

（2）（1分）

（3）溶液（1分）  悬浊液（1分）  胶体（1分）

（4）（2分）

【解析】根据题意可知，甲、乙、丙、丁分别为、Al、Cu、Fe，A、B、C、D、E、F、G、H分别为、、、、、、、．

（1）高温下，和反应生成和的化学方程式为，每反应1 mol ，转移11 mol电子．

（2）的水溶液与Fe反应也可以生成，反应的离子方程式为．

（3）少量的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③，其中①为溶液，②为悬浊液，③为胶体．

（4）加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成的化学方程式为．

19．【答案】

Ⅰ．（1）（2分）

（2）（2分）  防止溶液倒吸（1分）

Ⅱ．（1）100 mL容量瓶、胶头滴管（2分）

（2）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色（2分）

（3）74.7（3分）

【解析】Ⅰ．（1）装置A中发生反应的化学方程式为．

（2）装置D中发生反应的离子方程式为．装置D中倒置的漏斗所起的作用是防止溶液倒吸．

Ⅱ．（1）配制100 mL 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管．

（2）滴定到终点时的实验现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色．

（3）与反应，过量的用标准溶液滴定，根据的物质的量可求出过量的的物质的量，根据的总量可求出与反应的的物质的量，进而求出的物质的量．

根据关系式：，可得出，与反应的的物质的量为．然后根据关系式：，可得出，产品中亚硝基硫酸的纯度．