高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课后复习题

2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）

第一章  物质及其变化

第三节  氧化还原反应

第2课时  氧化剂和还原剂

1．（2021·浙江高一期中）H2O只做还原剂的是

A．Cl2+ H2O HCl+ HClO B．H2O2+ H2S=H2O+ S↓

C．2K+2H2O= 2KOH+H2↑ D．2F2+ 2H2O= 4HF +O2↑

【答案】D

【详解】

A．H2O中H、O元素化合价不变，不做还原剂，A错误；

B．H2O是产物，还原剂是指反应物而言，B错误；

C．H2O变为H2，H化合价从+1降至0价，做氧化剂，C错误；

D．H2O变为O2，O化合价从-2升至0价，做还原剂，D正确；

故选：D。

2．（2020·浙江宁波市·高一期中）下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

A．NH3→ B．H+→H2 C．Cl2→Cl- D．Cu→Cu2+

【答案】D

【详解】

A．在NH3→的转化中，N元素的化合价不变，因此不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质转化，A不符合题意；

B．在H+→H2的转化中，H元素的化合价降低，得到电子被还原，需要加入还原剂才可以实现物质转化，B不符合题意；

C．在Cl2→Cl-的转化中，Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，需要加入还原剂才可以实现物质转化，C不符合题意；

D．在Cu→Cu2+的转化中，Cu元素的化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂才可以实现物质转化，D符合题意；

故合理选项是D。

3．（2021·上海市新场中学高一期中）下列变化需加入还原剂才能发生的是（    ）

A．N2NO2 B．NO2HNO3 C．NH3NO D．N2NH3

【答案】D

【详解】

A．N2NO2过程中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，故A错误；

B．NO2HNO3过程中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，故B错误；

C．NH3NO过程中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，故C错误；

D．N2NH3过程中氮元素化合价降低，需要加入还原剂，故D正确；

故答案选D。

4．（2021·浙江高一月考）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，还原剂是

A．KCl B．Cl2 C．KClO3 D．HCl

【答案】D

【详解】

在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以HCl为还原剂，故合理选项是D。

5．（2021·浙江高一月考）ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是

A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2

【答案】B

【详解】

2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价得到电子被还原，C元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，故选：B。

6．（2020·浙江高一期中）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．     B．=2NaOH+H2↑

C．    D．CuSO4+SO2↑+2H2O

【答案】B

【详解】

A．Si的化合价降低，得到电子，C的化合价升高，失去电子，故A错误；

B．Na失去电子，水中的H得到电子，Na将2个电子转移给H，故B正确；

C．Zn的化合价升高，失去电子，H的化合价降低，得到电子，故C错误；

D．Cu的化合价升高，将电子转移给S，故D错误。

答案选B。

7．（2020·云南省玉溪第一中学高一期中）氧化还原反应中得电子数一定等于失电子数！下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)

A． B．

C． D．

【答案】D

【详解】

A．Na与Cl2反应，Na失电子转移给Cl，数目为2e-，A正确；

B．CuO与C反应，CuO中的Cu得电子，C失电子，数目为4e-，B不正确；

C．KClO3分解反应中，O失电子转移给Cl，数目为12e-，C正确；   

D．CO2与C反应，C失去2e-，CO2中的C得到2e-，D不正确；

故选D。

8．（2020·肇庆市实验中学高一期中）氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中

A．CuO作还原剂

B．铜元素化合价降低，Cu作氧化剂

C．CuO作氧化剂

D．氢元素化合价升高，H2O是还原产物

【答案】C

【详解】

A．该反应中氧化铜得电子化合价降低，则CuO作氧化剂，选项A错误；

B．反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，Cu为还原产物，选项B错误；

B．该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以CuO作氧化剂，选项C正确；

D．反应前后，氢气化合价升高被氧化发生氧化反应，H2O是氧化产物，选项D错误；

答案选C。

9．（2020·天津静海一中高一月考）氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温AlN可通过如下反应制取:。下列叙述正确的是

A．AlN中N元素的化合价为+3

B．上述反应中AlN为氧化产物

C．上述反应中氮元素被还原，发生还原反应

D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化

【答案】C

【详解】

A．由金属与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价，因此Al的化合价为+3价，N元素的化合价为-3，故A错误

B．上述反应中，N元素化合价由N2中的0价降低为AlN中的-3价，发生还原反应，AlN为还原产物，故B错误；

C．上述反应中，N元素的化合价从0价变成AlN中的-3价，化合价降低，N2发生还原反应，故C正确；

D．氧化还原反应的本质为电子转移，电子转移导致元素的化合价发生变化，故D错误；

故选C。

10．（2020·福建省连城县第一中学高一月考）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、I-、、 B．Ca2+、H+、、

C．Na+、Cu2+、Cl-、OH- D．Ba2+、K+、、Cl-

【答案】A

【详解】

A．酸性条件下有强氧化性，能氧化I-，两者发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A正确；

B．H+和能发生离子反应生成H2O和CO2，Ca2+和发生离子反应生成微溶的CaSO4，而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；

C．Cu2+和OH-能发生离子反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C错误；

D．Ba2+和能发生离子反应生成BaCO3沉淀，而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D错误；

故答案为A。

11．（2020·浙江高一期中）既有氧化性，又有还原性的粒子是

A．H2O B．Na+ C．Cl- D．O2

【答案】A

【详解】

A．H2O中H元素为+1价，是该元素最高价态，具有氧化性，O元素为-2价，是该元素最低价，具有还原性，因此H2O既有氧化性，又有还原性，故A选；

B．Na+中Na元素为+1价，是该元素最高价态，具有氧化性，故B不选；

C．Cl-中Cl元素为-1价，是该元素最低价，具有还原性，故C不选；

D．O2中氧元素为0价，一般情况下只能被还原，表现出氧化性，故D不选；

综上所述，答案为A。

12．（2021·宁夏开元学校高一期末）下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是

A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2

C．KClO3、MnO2、C、Fe D．维生素C、C、H2、CO

【答案】D

【详解】

A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4都具有强氧化性，得到电子，被还原，通常作氧化剂，A不符合题意；

B．Al、CO、H2在参加反应时，通常是失去电子，被氧化，作还原剂，而O2在反应中得到电子，被还原，作氧化剂，B不符合题意；

C．KClO3、MnO2在反应中通常表现强氧化性，得到电子，被还原，作氧化剂；而C、Fe在反应中失去电子，被氧化，作还原剂，C不符合题意；

D．维生素C、C、H2、CO在参加反应时，通常是失去电子，被氧化，作还原剂，D符合题意；

故合理选项是D。

13．（2021·重庆市万州南京中学高一期中）I.已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

(1)用双线桥(或单线桥)标出该反应中电子转移的方向和数目____。

(2)该反应中____被还原。

II.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

(1)该反应所属的基本反应类型是_____。

(2)在反应中铁元素的化合价变化是____，该元素的原子____(填“失去”或“得到”)电子。

(3)发生还原反应的是_____。

【答案】（或）    +3价的Fe    置换反应    +3价变为0价    得到    Fe2O3   

【详解】

I．(1) 该反应的电子转移方程式为：（或）；

(2)该反应中，Fe2O3作氧化剂，被还原的是+3价的Fe；

II．(1)该反应的基本反应类型是置换反应；

(2)该反应中，Fe的化合价变化是+3价变为0价，Fe原子得到电子；

(3)该反应中，Fe2O3作氧化剂，发生还原反应。

14．（2021·重庆市万州南京中学高一期中）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)用双线桥(或单线桥)标出电子转移的方向和数目______。

(2)被氧化的元素是____，发生氧化反应的物质是____，还原产物是_____。

【答案】或    Cu    Cu    NO   

【分析】

3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答。

【详解】

(1)3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e−，电子得失的方向和数目为或。

(2)N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，生成还原产物NO，Cu元素失去电子被氧化，发生氧化反应，则Cu(NO3)2或Cu2+为氧化产物，故答案为：Cu；Cu；NO。

15．（2020·北京临川学校高一期中）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。请回答下列问题：

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

(2)上述反应中氧化剂是________，被氧化的元素是_________(填元素符号)

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A．酸性       B．氧化性       C．氧化性和酸性 　　D．还原性和酸性

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____

【答案】    K2Cr2O7    C    A    8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O   

【详解】

(1)反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下： ；

(2)反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为K2Cr2O7，碳元素的化合价升高，则碳元素被氧化；

(3)H2SO4在上述反应中和盐反应生成盐和酸，表现出酸性，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化，既不体现氧化性也不体现还原性，答案选A；

(4)离子反应中Fe2＋的化合价从+2升高到+3价，升高了1价，氮元素的化合价从+5将降低到+1价，降低了4价，两个氮原子的化合价共降低了8价，1和8的最小公倍数为8，故Fe2＋的系数为8，的系数为2，Fe3＋的系数为8，N2O的系数为1，根据电荷守恒配平氢离子的系数为10，根据原子守恒配平水的系数为5，故离子反应方程式为：8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O。

16．（2021·三台县芦溪中学高一开学考试）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

(1)配平化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。___________

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

①只有还原性    ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

【答案】    ②       

【详解】

(1)KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，根据电子守恒可以知道，MnCl2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，再根据质量守恒定律可以知道，配平后的化学反应为2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；元素化合价的变化分别为Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的+2价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，一个KMnO4得5个电子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以HCl是还原剂，生成一个Cl2分子需失去2个电子，所以双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为；

(2)由化学方程式可知，反应中，浓盐酸转化为氯化锰和氯化钾，其中氯元素化合价没有变化，说明浓盐酸表现酸性；浓盐酸转化为氯气，氯元素化合价升高被氧化，说明浓盐酸表现还原性，则浓盐酸在反应中表现还原性和酸性，②正确，故答案为：②；

17．（2020·嘉祥县第一中学高一月考）有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②___________NaClO3+___________HCl(浓)—___________NaCl+___________Cl2↑+___________H2O;针对上述两个反应回答下列问题：

(1)先配平方程式②___________(填写系数即可)再用双线桥法标出反应②的电子转移___________

(2)指出反应②的氧化剂___________，氧化产物___________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为___________

(3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为___________，还原剂的还原性强弱顺序为___________。

【答案】1，6，1，3，3        NaClO3    Cl2    5：1    NaClO3> Cl2    SO2> HCl   

【详解】

(1)根据化合价只靠近不交叉的原则，可知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，再结合质量守恒可知反应方程式为：，反应的双线桥为：，所以答案为：1，6，1，3，3；。

(2)知NaClO3转化为Cl2，化合价下降5，HCl转化为Cl2，化合价上升1，根据化合价升降守恒可知被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1：5，则该反应中被氧化与被还原的原子个数比为1：5。

(3)在反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，Cl2化合价下降，为氧化剂，对应的产物HCl为还原产物；SO2化合价上升，为还原剂，对应的产物H2SO4为氧化产物，根据强制弱的规律可知氧化性Cl2强于H2SO4，还原性SO2强于HCl。在反应②中，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据氧化还原反应强制弱规律可知氧化性NaClO3强于Cl2，还原性HCl强于Cl2。综上所述可知两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为：NaClO3> Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为：SO2> HCl。