高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键达标测试

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2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
1．下列关于共价键的叙述正确的是
A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键
B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间
C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间
D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键
【答案】D
【详解】
A．由定义可知，共价键为原子之间通过共用电子对形成的化学键，不一定是一对，故A错误；
B．共价键可以存在与相同元素的原子之间，如氢气，也可以存在于金属与非金属原子之间，故B错误；
C．共价键可以存在于不同种元素的非金属原子之间，如HCl分子，故C错误；
D．根据定义知，共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键，故D正确。
故选D。
2．（2021·江西抚州·高一期末）已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是
A．冰熔化②④⑤ B．氢氧化钠溶于水①②
C．氯化氢气体溶于水②④ D．干冰升华⑤
【答案】D
【详解】
A．冰中水分子间有氢键和分子间作用力，熔化破坏氢键和分子间作用力，没有破坏极性共价键，A错误；
B．氢氧化钠是由Na+和OH-通过离子键结合成的离子化合物，溶于水电离成自由移动的Na+和OH-，故溶于水只破坏离子键，没有破坏极性共价键，B错误；
C．氯化氢中H和Cl间以共价键结合，溶于水后变成了自由移动的H+和Cl-，破坏了极性共价键，HCl分子间没有氢键，C错误；
D．干冰是CO2分子间通过范德华力结合而成，熔化只破坏分子间作用力，D正确；
综上所述答案为D。
3．（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期中）下列对化学用语的描述中，不正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B．和互为同位素
C．由H和Cl形成HCl的过程：
D．由Na和Cl形成NaCl的过程：
【答案】C
【详解】
A． 硫是16号元素，硫原子的结构示意图：，故A正确；
B． 和是质子数相同而中子数不同的两种核素，互为同位素，故B正确；
C． 氯化氢是共价化合物，由H和Cl形成HCl的过程： ，故C错误；
D． 氯化钠是离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确；
故选C。
4．（2021·浙江·瑞安市上海新纪元高级中学高一月考）下列说法正确的是
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间作用力
【答案】A
【详解】
A．CaO与水反应生成氢氧化钙，水中氢氧键断裂生成的氢离子与CaO中的O结合重新生成水，A正确；
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的H-O键键能比H-S键大，B错误；
C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，KCl、KOH属于离子化合物，HCl是共价化合物，C错误；
D．足球烯(C60)属于单质，不是共价化合物，D错误；
故选A。
5．（2021·重庆南开中学高一期末）在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是
A．将Cl2通入水中 B．过氧化钠溶于水
C．NaOH溶于水 D．醋酸溶于水
【答案】B
【详解】
A．将Cl2通入水中生成HClO和HCl，只有共价键被破坏，没有离子键被破坏，故A不选；
B．过氧化钠是离子化合物，过氧化钠溶于水，反应生成NaOH和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故B选；
C．NaOH溶于水只有离子键断裂，没有共价键断裂，故C不选；
D．醋酸溶于水只有共价键断裂，没有离子键被破坏，故D不选；
故选B。
6．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4BrNH3↑＋HBr↑ B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【答案】D
【详解】
A．只有离子键的断裂，无非极性键的断裂和形成，故A错误；
B．无非极性键的断裂和形成，故B错误；
C．有非极性键(Cl-Cl)的断裂但无非极性键的形成，故C错误；
D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，故D正确；
故选：D。
7．下列叙述中错误的是
A．两种不同的非金属原子之间结合时，形成共价键 B．在共价化合物中一定不存在离子键
C．在离子化合物中一定不存在共价键 D．在离子化合物中可能存在共价键
【答案】C
【详解】
A．非金属元素的原子容易获得电子，因此两种不同的非金属原子之间结合时，原子之间以共用电子对结合，形成共价键，A正确；
B．含有离子键的化合物为离子化合物，因此在共价化合物中一定不存在离子键，B正确；
C．在离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，也可能不存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中就含有H-O共价键，C错误；
D．在离子化合物中可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键、共价键，D正确；
故合理选项是C。
8．（2021·四川简阳·高一期末）下列过程中，化学键未被破坏的是
A．HCl溶于水 B．将NaCl固体加热至熔融
C．干冰升华 D．将Cl2通入水中
【答案】C
【详解】
A．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子断开共价键，故A不符合题意；
B．将NaCl固体加热至熔融断开离子键，故B不符合题意；
C．干冰升华破坏的是分子间作用力即范德华力，故C符合题意；
D．将Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，断开共价键，故D不符合题意；
故答案为C。
9．（2021·上海市进才中学高一期中）与晶体中所含化学键类型相同的物质是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】
是离子晶体，只含离子键，
A．是离子晶体，只含离子键，A正确；
B．是原子晶体，只含共价键，B错误；
C．是分子晶体，只含共价键，C错误；
D．是离子晶体，含离子键、共价键，D错误；
故选：A。
10．（2021·上海市洋泾中学高一期中）下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是
A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．MgCl2
【答案】B
【详解】
A．NH3中只含N-H共价键，故A不选；
B．NH4Cl存在铵根离子与氯离子形成的离子键，N-H共价键，故B选；
C．H2S只存在H-S共价键，故C不选；
D．MgCl2只存在离子键，故D不选；
故选：B。
11．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）下列说法中错误的有
①化学键断裂的过程一定是化学变化
②离子化合物中一定含有金属元素
③单质中一定含有非极性共价键
④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键
⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】C
【详解】
①化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，但化学键断裂的过程不一定是化学变化，如氯化钠溶解的过程中有离子键断裂，但没有新物质产生，不属于化学变化，故①错误；
②离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是不含有金属元素的离子化合物，故②错误；
③单质中不一定含有非极性共价键，如稀有气体分子是单原子分子，分子不含有非极性共价键，故③错误；
④氯化氢是共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子，故④错误；
⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故⑤错误；
⑥由同种原子组成的双原子分子一定含有非极性共价键，故⑥正确；
综上所述，①②③④⑤错误，故选C。
12．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．W与氧元素只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【分析】
元素周期表中单质常温下为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为偶数，可能为2、4、6；由W和X的单质常温下均为气体可知，W和X一定为H元素和N元素，则Z为S元素、Y为Al元素。
【详解】
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于硫原子，故A错误；
B．由氢元素与氧元素可能形成的化合物为水、过氧化氢，故B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D．由氢元素、氮元素和硫元素形成的化合物可能为硫化铵、硫氢化铵，两种化合物都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，故D正确；
故选D。
13．下列叙述中，正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CaCl2中既有离子键，又有共价键
C．共价化合物中一定含有共价键
D．不含共价键的物质一定是离子化合物
【答案】C
【详解】
A．P4为单质，不是化合物，故A错误；
B．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．共价化合物中一定且只含有共价键，故C正确；
D．不含共价键的物质也可能是单质，如稀有气体，故D错误。
故选：C。
14．（2021·四川遂宁·高一期末）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
【答案】B
【详解】
A．相邻分子间不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，阳离子钠离子与阴离子硫酸氢根离子的个数比为1∶1，故B正确；
C．阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，故C错误；
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定全是极性键，如乙醇分子中含有碳碳非极性键，故D错误；
故选B。
15．（2021·吉林·大安市第六中学校高一月考）关于氢键，下列说法正确的是
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
【答案】D
【详解】
A．氢键只存在于不同氢化物分子之间，分子内与H原子结合的另外一种元素的飞金属性强，同时原子半径较小，与HF、H2O、NH3分子之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，但比一般的分子间作用力强很多，A错误；
B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子内的H-O共价键键能大，结合牢固，与分子间是否形成氢键无关，B错误；
C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误；
D．分子间形成的氢键使相应物质的分子之间的吸引力增强，破坏需吸收较高的能量，导致物质的熔点和沸点升高，D正确；
故合理选项是D。
16．（2021·福建·泉州现代中学高一期中）夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，按要求回答：
（1）NaCl的电子式：___，所含化学键的类型为：___。
（2）CO2的结构式：___，所含化学键的类型为：___。
（3）H2O的电子式：___，化合物类型为___(离子化合物或共价化合物)。
（4）三种晶体中属于离子晶体的是___。
（5）CO2、H2O熔点较大的是___，理由___。
【答案】
（1） 离子键
（2）O=C=O (极性)共价键
（3） 共价化合物
（4）NaCl
（5）H2O H2O中存在分子间氢键
【分析】
（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl的电子式：；所含化学键的类型为：离子键。
（2）二氧化碳属于共价化合物，分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，CO2的结构式O=C=O；所含化学键的类型为：(极性)共价键。
（3）水分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对，H2O的电子式：；化合物类型为共价化合物。
（4）三种晶体中只有NaCl含有离子键，故属于离子晶体的为NaCl。
（5）CO2、H2O都为分子晶体，H2O中存在分子间氢键，故熔点更高。
17．（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高一期末）根据要求回答下列问题。
①CaBr2 ②H2O ③NaCl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO
（1）只含有离子键的是___(填序号，下同)。
（2）含有共价键的离子化合物是___，其中含有非极性共价键的物质的电子式为___。
（3）属于共价化合物的是___。
（4）熔融状态下能导电的化合物是___。
（5）用电子式表示H2O的形成过程___。
【答案】
（1）①③
（2）⑤⑥
（3）②④⑦
（4）①③⑤⑥
（5）
【分析】
（1）①CaBr2中只含离子键，②H2O中只含共价键，③NaCl中含离子键，④H2O2 中含共价键，⑤Na2O2 中含离子键和共价键，⑥Ca(OH)2 中含离子键和共价键，⑦HClO中只含共价键，只含有离子键的是：①③；
（2）含有共价键的离子化合物是⑤⑥，含有非极性共价键的物质是⑤Na2O2，其电子式为；
（3）含有共价键的共价化合物为②④⑦；
（4）CaBr2、NaCl、Na2O2、Ca(OH)2 是含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，故选①③⑤⑥；
（5）水属于共价化合物，以共用电子对形成化学键，用电子式表示H2O的形成过程为。
18．（2021·江西·丰城九中高一月考）(1)下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有极性键和非极性键的是___；含有非极性键的离子化合物是__。(填序号，下同)
(2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是___；仅离子键被破坏的是___；仅共价键被破坏的是___。
(3)①Fe在元素周期表中的位置：___；
②写出(CN)2的电子式：___；
③用电子式表示Na3N的形成过程：___。
(4)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。羰基硫的结构式为：___。沸点：CO2___COS(填“大于”或“小于”)。
【答案】⑧ ⑤ ①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 第四周期，第Ⅷ族 O=C=S 小于
【分析】
化学键包括离子键和共价键，共价键包括极性共价键和非极性共价键，离子键是阴、阳离子之间的作用力，极性共价键是不同种非金属元素原子之间的作用力，非极性共价键是同种非金属元素原子之间的作用力，据此分析判断；微粒间的作用力包括离子键、共价键、分子间作用力，离子化合物中的作用力为离子键，共价晶体中，原子间的作用力为共价键，分子晶体中，分子之间的作用力为分子间作用力，据此分析判断；COS与CO2的二者结构相似，据此分析解答。
【详解】
(1)①N2中含有非极性键，②CO2中含有极性键，③NH3中含有极性键，④Na2O中含有离子键，⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，⑥NaOH中含有离子键和极性键，⑦CaBr2中含有离子键，⑧H2O2中含有极性键和非极性键，⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，⑩HBr中含有极性键，所以含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧；⑤；
(2)①干冰气化仅破坏分子间的作用力，②硝酸钾熔化破坏离子键，③KHSO4熔融破坏离子键，④硫酸溶于水破坏共价键，⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力，⑥HI分解破坏共价键，⑦碘升华破坏分子间作用力，⑧溴蒸气被木炭吸附破坏分子间作用力，所以未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧；②③；④⑥；
(3)①Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ；
②(CN)2的电子式为，故答案为：；
③Na3N 为离子化合物，三个钠原子失去三个电子，一个氮原子得到三个电子，用电子式表示Na3N 的形成过程为，故答案为：；
(4)COS与CO2的二者结构相似，羰基硫的结构式为O=C=S，COS的相对分子质量比CO2大，范德华力大，则熔沸点高，即沸点：CO2小于COS，故答案为：O=C=S；小于。
19．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，F的焰色为砖红色。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置为___________。
（2）A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为___________。
（3）A2C的熔点比A2E更高，因为___________。
（4）写出下列两种物质的电子式：BE2：___________，FC2：___________。
（5）用电子式表示A2E的形成过程：___________。
（6）化合物D2E2C3俗称海波，常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体的离子方程式为___________。
【答案】
（1）第二周期第ⅣA族
（2）离子键、极性共价键
（3）水分子间有氢键
（4）
（5） 或
（6） + 2H+= S↓+ SO2↑+ H2O
【分析】
A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，A为H；F的焰色为砖红色，F为Ca；D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，D为Na；B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，所以B为C，C为O，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，所以BE2为CS2，E为S，单质硫易溶于CS2试剂中，符合硫的性质，结合以上分析解答。
（1）元素B为C，核电荷数为6，核外电子排布为2、4，其在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；
（2）A、C、D三种元素形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中，氧、氢原子间存在极性共价键，所以NaOH中含有的化学键为离子键、极性共价键；
（3）A2C为H2O，A2E为H2S；二者均为分子晶体，但是由于水分子间存在氢键，导致水的熔点比硫化氢高；
（4）BE2为CS2，属于共价化合物，结合二氧化碳的结构分析，CS2的电子式：；FC2为CaO2，属于离子化合物，存在钙离子和过氧根离子，电子式：；
（5）A2E为H2S，属于共价化合物，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，用电子式表示的形成过程： 或 ；
（6）化合物D2E2C3的化学式为Na2S2O3，常用作照相业定影剂；向Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀为S，刺激性气味气体为SO2，反应的离子方程式为： + 2H+= S↓+ SO2↑+ H2O。
20．（2021·广西·南宁市邕宁高级中学高一期末）下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学式回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为：_______(用化学式回答，下同)
(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序：_______；
(3)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______，若将其溶于水，破坏了其中的_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)：
(4)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物反应的离子方程式_______。
【答案】Cl-＞O2-＞Mg2+ CH4＜NH3＜H2O 离子键 H2O2+H2S=S↓+2H2O
【分析】
根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是P，⑧是S，⑨是Cl元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。
【详解】
(1)④是O，⑥是Mg，⑨是Cl元素，三种元素形成的离子分别是O2-、Mg2+、Cl-。其中O2-、Mg2+的核外有2个电子层，二者电子层结构相同；Cl-核外有3个电子层。由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小关系为：Cl-＞O2-＞Mg2+；
(2)②是C，③是N，④是O，它们形成的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O。这三种物质都是由分子构成的，分子间存在分子间作用力；而NH3、H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高。由于H2O的氢键比NH3的氢键强，所以H2O的沸点最高；而CH4分子之间无氢键，物质的沸点最低，故三种氢化物的沸点由低到高的顺序为：CH4＜NH3＜H2O；
(3)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，这三种元素形成的离子化合物是NaOH，该物质是离子化合物，其中Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH的电子式是， 将NaOH溶于水断裂离子键，电离产生Na+、OH-；
(4)元素①和元素④形成的化合物18电子分子是H2O2，该物质具有氧化性；元素①和元素⑧形成的化合物18电了分子是H2S，该物质具有还原性，H2O2、H2S混合会发生氧化还原反应，产生S、H2O，根据电子守恒，可得反应的离子方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O。