2020-2021学年第一节 原子结构与元素周期表导学案

这是一份2020-2021学年第一节 原子结构与元素周期表导学案，共13页。学案主要包含了知识回顾，新知学习，思考与交流，知识进阶，问题探究，知识归纳总结，效果检测等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练（自主学案）
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质
课程学习目标
1．通过教材表格中的原子结构信息，知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。
2．认识碱金属、卤族元素两典型金属与非金属元素族在化学性质的相似性及递变性。
3．学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质，掌握结构与性质的内在联系。
学科核心素养
通过对“原子结构与元素性质”的学习，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识等方面的能力。
【知识回顾】
1．碱金属元素包括__Li、Na、K、Rb、Cs__(填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第__ⅠA__族；卤族元素包括__F、Cl、Br、I__(填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第__ⅦA__族。
2．钠与水反应的离子方程式为__2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑__。钠与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为__Na2O__、__Na2O2__。
3．氯气与氢气反应的条件是__点燃或光照__。
【新知学习】
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。
一．碱金属元素
碱金属是一类化学性质非常活泼的金属元素，在自然界中都以化合态存在。
请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

元素名称
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
碱
金
属
元
素
Li
3

1
2
Na
11

1
3
K
19

1
4
Rb
37

1
5
Cs
55

1
6

1.碱金属元素的原子结构
原子结构　 相似性：最外层电子数相同，都为1个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
决定
【思考与交流】我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？
结构 性质
相似性：最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1价，活泼，有很强的还原性；
递变性：从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。

【实验1】将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。

点燃
钠
点燃
钾
与氧气的反应
2Na + O2 Na2O2
K + O2 KO2
与水的反应
2Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑
2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑

【实验2】钠、钾与水反应的比较
碱金属
单质
钠
钾
实验操作


实验现象
相同点
__金属浮在水面上__；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色
不同点
__钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧__
碱金属单质
钠
钾
实验原理
__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__
__2K＋2H2O===2KOH＋H2↑__
实验结论
与水反应剧烈程度：K__>__Na；金属的活泼性：K__>__Na。
2.碱金属的化学性质
点燃
点燃
点燃
（1）与非金属的反应
4Li + O2 Li2O 　2Na + O2 Na2O2 K + O2 KO2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
（2）与水的反应
2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑ 2Rb + 2H2O ＝　2KOH + H2↑
与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H２。
【小结】2M＋2H２O = 2MOH＋H２↑ 碱性: LiOH