人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度备课ppt课件

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度备课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了饱和溶液，你知道用海水晒盐吗，可能是，蒸发结晶等内容，欢迎下载使用。
将溶质溶解到一定量溶剂里面也会出现“超载”的现象吗？
在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。
20mL水能完全溶解5g氯化钠
烧杯溶液底部有未溶解的固体
20mL水不能完全溶解10g氯化钠
增加溶剂的量，可将未溶物质溶解
在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度降低，硝酸钾溶解能力减小
在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
能，饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂和某种溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解。
向一定温度下的氯化钠饱和溶液中再加入少量硝酸钾，能溶解吗？
判断溶液是否饱和的方法
判断溶质是否还能继续溶解。
如果溶液底部存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能再溶解该物质，肯定是饱和溶液；
如果溶液中不存在未溶完的固体，那么所得的溶液可能是饱和溶液。
硝酸钾不能继续溶解后我们怎样使加入的硝酸钾固体又溶解了？
如何使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？有没有办法使溶剂减少一些？具体可以怎样操作？
请同学们回顾实验，思考并回答下列问题：
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。
溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度
溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少
受温度影响，必须指明温度
溶液的饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然的关系。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定不饱和溶液。
【例1】室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(　 ) A．加水前一定是饱和溶液 B．加氯化钠前可能是饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
【例2】室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是(　　) A．生石灰 　　　B．氯化钠 C．硝酸铵 　　　D．氢氧化钠
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
这种获得结晶的方法称之为：
海水晒盐过程中，有哪些环节得到的溶液一定是饱和溶液？
【例1】下列有关结晶的说法正确的是(　　)A.饱和溶液降低温度一定会析出晶体B.只有蒸发溶剂才会出现结晶现象C.腌菜晾晒时表面出现很多小晶体，是因为发生化学变化D.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液
【例2】海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小露用氯化钠溶液模拟该过程，如图所示：(1)乙烧杯中的溶液________(填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。(2)要使氯化钠晶体从溶液中析出，常采用的方法是____________。
1．下列说法正确的是(　　)A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变C．向某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量会增加D．对同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
2.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是(　　)①加入CaO　　　②加入Ca(OH)2 ③升高温度　　　　　④降低温度A．②③　　B．②④　　C．①②③　　D．①②④
3．下图是利用海水提取粗盐的过程:(1) 上页图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。(2) 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是()A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C. 在①中，海水中水的质量逐渐减少D. 析出晶体后的母液是氯化纳的不饱和溶液
5. 为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹。这是为什么？
汗水中含有一些盐，如氯化钠，因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成了白色斑迹。