浙教版九年级上册第2章 物质转化与材料利用第2节 金属的化学性质课时练习

浙教版九年级上册第二章第二节

金属的化学性质

【同步练习】

一、选择题

1．如图所示为人们总结出来的常见金属的活动性顺序，下列有关说法错误的是（       ）

A．常温下，铝制品比铁制品更容易腐蚀

B．排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来

C．排在前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来

D．铜器时代早于铁器时代，这与两种金属的活动性有一定关系

2．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（       ）

A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁

B．反应后不一定有剩余的金属是镁

C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多

D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况

3．某溶液中含有和，向其中逐渐加入一定质量的铁粉，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（　　）

A．a、b两点，溶液的质量相等

B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种

D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种

4．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）

A．B．C．D．

5．小明同学在一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下四个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中正确的是（       ）

A．B．C．D．

6．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g

B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应

C．m3的值为21.6

D．e点溶液中不含Cu（NO3）2

7．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况

B．反应后均得到无色溶液

C．由图可知，锌比铁的化学活动性强

D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等

8．小乐将未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。容器内的气压变化如图所示。则下列分析错误的是（　　）

A．段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气

B．段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应

C．段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低

D．段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低

9．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后下列推断正确的是（　　）

A．b管中铁钉一样会锈蚀               B．L端液面比R端液面低

C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

10．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案，下列说法不正确的是（　　）

A．由实验甲可知金属活动性：

B．由实验乙可知金属活动性：

C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：

D．实验甲中的改为不能完成本实验探究

11．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如下图所示．下列说法正确的是（       ）

A．m＝12.7 B．a→b点，溶液的pH一直增大

C．c点时，烧杯中有4种物质 D．d点固体，加入盐酸有气泡产生

12．如图为铜片的系列变化，下列推断不正确的是（　　）

A．铜片表面上的黑色物质是

B．方法1发生的反应类型是置换反应

C．方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色

D．若方法1、方法2均完全反应，则铜片的质量相等

13．为了从含有的工业废水中回收和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（　　）

A．固体中只含有 B．试剂是稀硫酸

C．溶液中的溶质为和 D．操作用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

14．烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量写加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（　　）

A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应    B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生

C．c点所得溶液呈浅绿色              D．d点所得溶液中的溶质有2种

15．小王在进行物质的转换学习时，完成了如图所示实验，下列有关叙述中正确的是（　　）

A．烧杯②中溶液一定含有盐酸 B．烧杯③中溶液一定没有氯化铜

C．烧杯③中的固体一定含有铜 D．烧杯③中溶液为氯化铁溶液

16．建立模型是科学学习中常用的方法。向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀硫酸。下列模型能正确反映实验中产生氢气质量与加入硫酸质量之间关系的是（　　）

A．B．C．D．

17．根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是(　　)

A．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉

B．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉

C．表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸

D．表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉

18．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是

A．图线y表示镁的反应情况 B．镁一定过量

C．锌一定过量 D．镁消耗稀盐酸的质量最大

19．等质量的x、y两种金属（在盐中均显＋2价）分别和足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，产生气体的质量与消耗稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．相对原子质量：x＜y                B．金属活动性顺序：x＞y

C．b点时，x、y两种金属均完全反应     D．a点时，x、y两种金属消耗盐酸的质量相等

20．小柯为比较Mg、 Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则滤液中含有的金属离子一定有（ ）

A．Mg2＋ B．Mg2＋和Fe2＋ C．Fe2＋和Cu2＋ D．Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋

21．向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是（       ）

A．滤液中一定有铁、铜、银，可能有铝

B．滤液中的溶质只有Al(NO3)3和Fe(NO3)2

C．滤液中一定有Fe(NO3)2可能有Al(NO3)3

D．滤液中定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2

22．小乐对硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液进行了图示操作，下列分析正确的是（       ）

A．滤液中的阳离子为Fe3﹢和Zn2﹢      B．滤渣中的物质为银、铜和铁

C．滤液的质量大于混合溶液的质量    D．向滤液中滴加稀盐酸会出现白色沉淀

二、填空题

23．将金属铜进行如下实验：

向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答：

（1）写出Cu→A的化学方程式______；

（2）写出C溶液中溶质的化学式______。

24．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。

（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小衢选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有_________。

（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是_________。从此为探索金属活动性打开了新思路

（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小衢运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有_________。

25．将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片（在化合物中的化合价均为+2价）同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。

（1）A、B两种金属的活泼性比较强的是______；（填“A”或“B”）

（2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是______；（填“A”或“B”）

（3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是______（填序号）。

26．将含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案，试回答：

（1）金属X是___________（填化学式）。

（2）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量___________（填“>”、 “＜”或“= ”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）的质量。

三、简答题

27．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如表。请分析与计算：

(1)表中X=___________；

(2)第___________次实验中，稀硫酸过量；

(3)求铜铁合金中铁的质量分数_________；

(4)求所加稀硫酸的溶质质量分数_________。

28．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：

（1）黄铜属于__________（填“金属材料”或“有机材料”）。

（2）样品中铜的质量是__________克。

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）