高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应当堂达标检测题

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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子方程式书写
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·北京西域期末）下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
【答案】C
【解析】A项，NaCl溶液与盐酸不反应，不符合题意；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不符合题意；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，符合题意；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不符合题意。
2．（2022·北京房山期末）在离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是
A．Fe B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A项，Fe不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；B项，FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3＋可以和OH－反应生成Fe(OH)3，符合题意；C项，Fe2O3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；D项，Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意。
3．（2022·天津五校联考期中）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－
C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋
【答案】C
【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，则实际参加反应的离子是HCO3－和H＋，C项正确。
4．（2022·山西晋城高平市期中）下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是
A．2K＋＋OH－＋HCO3－＝K2CO3＋H2O
B．OH－＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O
C．OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O
D．2K＋＋OH－＋HCO3－＋2Na＋＝Na2CO3＋K2CO3＋2H2O
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，则KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O；答案选C项。
5．（2021·山西省期末）下列反应能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示的是
A．Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
B．NH4HCO3＋HNO3＝NH4NO3＋CO2↑＋H2O
C．BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O
D．K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸正盐与强酸反应生成可溶的盐的反应。A项，CH3COOH是弱酸，不能拆成H＋，不符合题意；B项，NH4HCO3是酸式盐，HCO3－不能拆成CO32－，不符合题意；C项，BaCO3是难溶盐，不能拆成CO32－，不符合题意；D项，K2CO3是可溶性碳酸正盐，可拆为CO32－，HCl是强酸，可拆为H＋，符合题意。
6．（2022·山西太原期中）可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是
A．稀盐酸与氢氧化铜混合 B．稀硝酸与氢氧化钾溶液混合
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液混合
【答案】
【解析】A项，Cu(OH)2难溶于水，不能拆为OH－，不符合题意；B项，HNO3可拆为H＋，KOH可拆为OH－，符合题意；C项，反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，不符合题意；D项，NaHCO3不能拆为H＋，不符合题意。
7．（2022·福建漳州正兴学校期中）只能表示一个化学反应的离子方程式是
A．H＋＋OH－＝H2O
B．CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋＝Zn2＋＋2H2O
D．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
【答案】D
【解析】A．H＋＋OH－＝H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，该离子方程式不只表示一个反应，错误；B项，CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，该离子方程式不只表示一个反应，错误；C项，Zn(OH)2＋2H＋＝Zn2＋＋2H2O表示氢氧化锌与强酸的反应，如氢氧化锌与硝酸、硫酸、盐酸的反应，该离子方程式不只表示一个反应，错误；D项，Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应，正确。
8．（2022·山西晋城高平市期中）下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。
A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，错误；B项，氢氧化铜悬浊液不能拆成OH－离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，错误；C项，碳酸钙难溶于水，不能拆成CO32－离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，错误；D项，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，正确。
9．（2022·北京丰台期末）向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据
B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH－、SO42－参加反应的实验证据
C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O
D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H＋、SO42－
【答案】C
【解析】A项，A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2＋、OH－，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。正确；B项，溶液由红色变成无色，说明溶液中OH－与加入的硫酸电离产生的H＋变为H2O，使溶液中OH－浓度减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2＋与SO42－反应产生BaSO4白色沉淀，正确；C项，不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H＋、SO42－，正确。
10．（2022·陕西陈仓区期中）请按要求填写下列空白。
（1）Fe2(SO4)3_________________________________(写出电离方程式)。
（2）铁粉投入稀硫酸中_____________________________(写出离子方程式)。
（3）CH3COOH溶液与NaOH溶液的中和反应____________________________(写出离子方程式)。
（4）H＋＋OH－＝H2O________________________(写出对应的化学方程式)。
【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－ （2）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ （3）CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O （4）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
【解析】（1）硫酸铁是强电解质完全电离，Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－；（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（3）CH3COOH是弱酸不能完全电离，故为CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O；（4）酸碱中和反应且为强电解质，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O或HNO3＋KOH＝KNO3＋H2O等。

培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·北京海淀期末）粗食盐水中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是

选项
试剂
目的
离子方程式
A
KOH溶液
仅除去Mg2＋
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
B
BaCl2溶液
仅除去SO42－
Ba2＋＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2Na＋
C
Na2CO3溶液
仅除去Ca2＋
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
D
盐酸
除去OH－和CO32－
H＋＋OH－＝H2O
2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】A项，除去NaCl溶液中的Mg2＋，应该用NaOH，不能用KOH，错误；B项，加入BaCl2溶液除去SO42－的离子方程式是Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，错误；C项，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2＋、Ba2＋，错误；D项，加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H＋＋OH－＝H2O、2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O，正确。
12．（2022·贵州毕节）化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H＋＋OH－＝H2O的是
A．2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O B．NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O
C．KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O D．HCl＋KOH＝KCl＋H2O
【答案】C
【解析】A项，HCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H＋＋OH－ ＝H2O，不符合题意；B项，NaHSO4电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，与NaOH反应实质是H＋＋OH－＝H2O，不符合题意；C项，KHCO3电离方程式：KHCO3＝K＋＋HCO3－，离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，符合题意；D项，HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，不符合题意。
13．(双选)（2022·安徽安庆期末）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．O―→a反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
D．c点，两溶液中含有相同量的OH－
【答案】BC
【解析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此①代表硫酸和氢氧化钡反应。
A项，根据前面分析得到①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，错误；B项，b点是氢氧化钡中钡离子恰好完全反应的点，即发生Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O(化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋NaOH)，因此溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－，正确；C项，O―→a是氢氧化钡和硫酸反应，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，正确；D项，曲线②中b点还剩余氢氧根，在d点氢氧根反应完，在c点还有氢氧根剩余，而曲线①中a点氢氧化钡已经完全反应完，后面继续加硫酸，因此两溶液中含有OH－的量不相同，错误。
14．（2022·北京昌平期末）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO3 ②HCl ③Na2CO3，进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2 mL①的试管中加入1 mL②
产生白色沉淀
a
ii
向盛有2 mL②的试管(滴加酚酞)中加入1 mL③
产生气体
b
（1）将表格补充完整。a．__________________________；b．_______________________。
（2）除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：___________，离子方程式：_______________________。
【答案】（1）Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O （2）CaCl2(合理即可) Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓(合理即可)
【解析】（1）向盛有2 mL AgNO3的试管中加入1 mL HCl溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；向盛有2 mL HCl溶液的试管(滴加酚酞)中加入1 mL Na2CO3溶液，反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O；（2）Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓。
15．（2022·四川自贡期末）现有下列物质：①氯化氢 ②二氧化碳 ③熔融硫酸钡 ④铁丝 ⑤氢氧化钡固体 ⑥蔗糖 ⑦氯化钾溶液 ⑧氢氧化钠溶液 ⑨酒精 ⑩氨气
（1）能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质但其水溶液能导电的是___________。
（2）将①通入⑧中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）将少量的②通入⑤的水溶液中发生反应的离子方程式为________________________。
【答案】（1）③④⑦⑧ ①③⑤ ②⑩ （2）H＋＋OH－＝H2O （3）Ba2＋＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2O
【解析】物质导电的条件：存在自由移动的电子或者自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；非电解质与水反应生成电解质，且在水溶液中能电离产生自由移动的离子，能够导电。
（1）③熔融硫酸钡、⑦氯化钾溶液、⑧氢氧化钠溶液，都含有自由移动的离子，能导电，④铁丝含有自由移动的电子能导电；①氯化氢、③熔融硫酸钡、⑤氢氧化钡固体是电解质；②二氧化碳、⑩氨气是非电解质，水溶液中CO2、NH3分别与水反应生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨电离产生自由移动的离子，能够导电，所以能导电的是：③④⑦⑧；属于电解质的是：①③⑤；属于非电解质但其水溶液能导电的是：②⑩；（2）氯化氢与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O；（3）少量二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋CO2＝BaCO3↓＋H2O。
16．（2022·北京昌平期末）如图所示，先在小烧杯中加入某浓度的Ba(OH)2溶液50 mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

（1）从物质类别看，Ba(OH)2属于___________，它在水中电离的方程式是_______________________；小灯泡变亮的原因是______________________________________。
（2）向小烧杯中滴加某浓度的H2SO4溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：
序号
现象
产生该现象的原因
1
酚酞颜色变浅直至褪去
用化学用语表达：①_________________。
2
产生白色沉淀
用化学用语表达：②_____________________。
3
小灯泡变暗直至熄灭
文字表达：③___________________________________。
4
小灯泡又变亮
用化学用语表达：④_____________________。
【答案】（1）①碱 ②Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ ③Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，使溶液具有导电性 （2）①OH－＋H＋＝H2O ②Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ③溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低 ④H2SO4＝2H＋＋SO42－
【解析】（1）Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2＋、OH－，电离出的阴离子全是OH－，从物质类别看，Ba(OH)2属于碱，它在水中电离的方程式是Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－；Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，溶液中含有自由移动的离子，使溶液具有导电性，所以小灯泡变亮；（2）①酚酞颜色变浅直至褪去，是因为OH－被硫酸电离出的H＋中和，可表示为OH－＋H＋＝H2O；②产生白色沉淀，是因为Ba2＋和硫酸电离出的SO42－反应生成硫酸钡沉淀，可表示为Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；③小灯泡变暗直至熄灭，是因为溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低；④小灯泡又变亮，是因为过量的硫酸电离出自由移动的H＋、SO42－，电离方程式为H2SO4＝2H＋＋SO42－。