第十单元酸和碱综合素质评价-2021-2022学年九年级化学人教版下册 试卷

这是一份第十单元酸和碱综合素质评价-2021-2022学年九年级化学人教版下册，共9页。
第十单元 酸和碱可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　Na：23　S：32　Cl：35. 5　Cu：64一、选择题(本题包括12小题，1～10小题每题1分，11～12小题每题2分，共14分)1. 室温时，下列液体的pH小于7的是(　　)A. 白醋   B. 蒸馏水   C. 食盐水   D. 肥皂水2. 分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是(　　)A. SO2   B. Na2CO3   C. H2SO4   D. Ba(OH)23. 下列图示的实验操作，正确的是(　　)4. 下列说法正确的是(　　)A. 苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐B. 浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有脱水性C. 使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液D. 浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量分数都变小5. 化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是(　　)A. 铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuB. 向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClC. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D. 黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O6. 某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是(　　)测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4. 954. 944. 944. 884. 864. 854. 85A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱  B. 该雨水对农作物的生长没有影响C. 若在17：40测定，pH一定小于4. 85  D. pH＝4. 95与某些工厂排放的酸性气体有关7. 恰好中和100 g溶质质量分数为8. 0%的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7. 3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7. 3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH(　　)A. 小于7   B. 大于7   C. 等于7   D. 无法判断8. 为除去下列物质中的杂质(括号内物质)，下列操作方法正确的是(　　)选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤9. 氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑；②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列判断错误的是(　　)A. ①为置换反应    B. 氢氧化钴不可以干燥氯化氢气体C. ②为复分解反应   D. 钴的金属活动性比铜的弱10. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)A. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐11. 某学校运动会上，学生在进行化学越野赛。如图所示，某同学携带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。下列说法错误的是(　　)A. 若②是铁，稀盐酸与其反应后，溶液呈现浅绿色B. 若③是氧化铜，稀盐酸与其反应后，溶液的质量增加C. 若④是碳酸钠，要检验该反应中稀盐酸是否过量，可选取的试剂为硝酸银溶液D. 若⑤是氢氧化钠，稀盐酸与其充分反应后，所得无色溶液中最多有2种溶质12. 在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是(　　)二、填空题(本题包括4小题，共21分)13. (5分)硫酸和盐酸是实验室常用试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似点，又有不同点。(1)它们水溶液中都含有相同的离子是________，pH都________(填“＜”“＝”或“＞”)7。(2)它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_______________________________；如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反应的化学方程式为____________________________。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫______________反应，写出硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式：__________________________________。　(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾的是盛有____________的试剂瓶。14. (7分)化学与生活密不可分。(1)生活中常用到如下日用化工产品。名称洗洁精炉具清洁剂洁厕灵“84”消毒液有效成分表面活性剂氢氧化钠盐酸次氯酸钠洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有________功能；炉具清洁剂的pH________7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有________性；不能用洁厕灵清洗铝制品的原因是______________________(用化学方程式表示)。洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋X↑，生成的气体X有毒。X的化学式为________。(2)人的胃液中含有胃酸，胃酸分泌过多的患者，应尽量少食用汁液的pH ________(填“＞”“＜”或“＝”)7的水果，可以服用含氢氧化镁的药片来缓解病痛，其化学原理为________________________________________ (用化学方程式表示)。15. (5分)某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：(1)甲实验中观察到的现象是________________。(2)丙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中气球的变化是________________。(3)乙实验中发生反应的化学方程式为___________________________________。(4)同时向乙和丙装置中分别注入5 mL氢氧化钙饱和溶液、5 mL 40%的氢氧化钠浓溶液(如图所示)，乙和丙中观察到的不同现象为__________________，产生这些不同现象的主要原因是___________________________________________________________________________________________________________。  16. (4分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件已省略)。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：(1)物质A是______________(填化学式)，物质B是________(填名称)。(2)B与C发生反应时，观察到的实验现象是_______________________________________________________________________________________________。(3)写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________、________________________________________________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共11分)图117. (6分)中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图1所示实验。观察到试管①③中共同的明显现象是______________，试管②中没有明显现象。【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？【实验探究】(1)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到__________________(填现象)，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的________(填字母)。A. Zn　　　　  　B. Fe(OH)3　　　　C. FeCl3　　　　 D. AgNO3(2)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图2所示：图2①该实验中，乙溶液是________；②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为____________(填化学式)；③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是___________________________________________________________________________。18. (5分)在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。如果将小纸袋拿出来放在空气中，过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。【提出问题】白色块状固体的成分是什么？【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有________。【实验验证】 序号实验操作实验现象实验结论实验1取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁试管外壁________，试管底部有白色固体样品中一定含有CaO实验2将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入________气体滤液变浑浊样品中一定含有Ca(OH)2实验3取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸________________________________样品中含有你猜想的物质【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______________________________________________________________________________________________。【拓展应用】(1)若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的________ (填字母)也可达到实验目的。A. 稀硝酸　　 　　　B. 酚酞溶液　　　　　C. 碳酸钠溶液(2)实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要________保存。四、计算题(本题包括1小题，共4分)19. (4分)某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100. 0 g稀硫酸，恰好完全反应，得到104. 0 g溶液。回答问题：(1)稀硫酸的pH________(填“＜”“＝”或“＞”)7。(2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到0. 1%)。
答案一、1. A　2. A　3. D　4. D　5. C　6. D7. B　中和100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要9. 8 g硫酸，100 g溶质质量分数为7. 3%的稀硫酸中硫酸的质量＝100 g×7. 3%＝7. 3 g，小于9. 8 g，因此硫酸不足，氢氧化钠过量，反应后溶液显碱性，pH大于7。8. D　A中加入的稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。9. D　金属钴可以和稀盐酸反应生成氢气，说明钴比铜活泼，故D说法错误。10. A　由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故B选项推理错误；pH＜5. 6的雨水才是酸雨，故C选项推理错误；能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D选项推理错误。11. C　碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠、盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，C选项不正确。12. D　加入稀盐酸，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢的质量为0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中氯化氢的质量不断增大，D选项对应关系不正确。二、13. (1)H＋；<(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)中和；H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O(4)浓盐酸14. (1)乳化；＞；腐蚀；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；Cl2(2)＜；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O15. (1)溶液由红色变成无色　(2)气球膨胀(3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(4)乙中的气球膨胀程度小于丙；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，5 mL氢氧化钙饱和溶液不如5 mL 40%的氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳的效果好16. (1)Fe2O3；铁(2)铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4三、17. 固体溶解(1)溶液不变色；A、B(2)①稀盐酸　②HCl、NaCl③溶液pH由小于7变为等于7，后大于718. 【猜想假设】CaCO3【实验验证】实验1：发热实验2：二氧化碳实验3：固体全部溶解，有气泡产生【反思评价】CaO＋H2O===Ca(OH)2【拓展应用】(1)B、C　(2)密封四、19. 解：(1)＜(2)参加反应的氧化铜的质量为104. 0 g－100. 0 g＝4. 0 g设生成硫酸铜的质量为x，则：CuO ＋ H2SO4===CuSO4 ＋ H2O  80　　          160  4. 0 g  　         x＝x＝8. 0 g所得溶液中硫酸铜的质量分数为×100%≈7. 7%答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7. 7%。