2023东营广饶县一中三校区高二9月月考化学试题含解析

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广饶一中化学一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了C. 平衡向正反应方向移动 D. 2. 关于一定条件下化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是（    ）A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 工业合成氨中，将氨气液化分离B. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度C. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深4. 如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2  mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是A. 乙容器中SO2的转化率小于60%B. 平衡时SO3的体积分数：甲＞乙C. 打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD. 平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动5. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)  △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g)   快       ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)   慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于①的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-16. 一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g)，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法正确的是A. 该反应中逆反应的活化能为(E3-E2) kJ·mol-1B. 该反应的反应热为(E2-E1) kJ·mol-1C. 曲线II表示其他条件不变，增大压强时的能量变化D. 使用催化剂，该反应的反应热不变7. 已知胆矾溶解于水时温度降低，室温时将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4·(s)+5H2O(1)-Q2kJ，则Q1和Q2的关系为A. Q1＜Q2 B. Q1>Q2 C. Q1 = Q2 D. 无法确定8. 固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2，则下列结论不正确的是A. 平衡时c（NH3）=5mol/LB. 平衡时HI分解率为20%C. 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D. 平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变9. 生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合形成氧合血红蛋白分子[Hb(O2)]的过程可表示为Hb+O2Hb(O2)。下列说法正确的是A. 吸入新鲜空气，平衡逆向移动B. 体温升高，O2与Hb结合更快，该反应的平衡常数不变C. 利用高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2Hb(O2)+CO右移D. CO达到一定浓度可使人中毒，是因为CO结合Hb，使Hb(O2)分解速率增大10. 二氧化碳捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的CO2(如图所示)。下列说法中正确的是（   ）生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意图A. 步骤一中将反应器加热到400 ℃,可提高CaCO3的生成速率B. 步骤一中生成CaCO3的反应为吸热反应C. 步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应D. 步骤二中反应的ΔS<0二、不定项选择(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或者两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11. 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器
编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40  Ⅲ2070.200.0900.090 下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C. 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D. 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行12. 根据如图有关图像，说法正确的是（     ）A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施D. 图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量13. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下： C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)， 下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p) 的关系[ 起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有关叙述正确的是A. Y 对应的乙醇的物质的量分数为B. X、Y、Z 对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C. X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KX<KY<KZD. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率14. 反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L-1·min-1)Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列说法错误的是A. 整个反应速率由第①步反应决定B. 正反应的活化能一定是①<②C 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)D. 该反应热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-115. 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A. 该反应的ΔH＞0B. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638 mol3·L-3C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D. 30 ℃时，B点对应状态的v正＞v逆三、填空题16. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  表中所列数据是反应Ⅰ在不同温度下化学平衡常数(K)：温度250℃300℃350℃K2.00.270.012 （1）由表中数据判断_______(填“＞”“＜”或“=”)0；反应  _______(用和表示)。（2）在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得一氧化碳浓度为0.5mol/L，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为_______。（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_______(填序号)。A. 充入CO，使体系总压强增大 B. 将从体系中分离C. 充入He，使体系总压强增大 D. 使用高效催化剂（4）保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均减小为原来的，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。17. 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(CuSO4)= 4.5mol∙L-1，反应均需要搅拌60min。编号温度/℃加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g①20不加4002.00500.0307②80不加4002.00500.1184③t1不加20V12.0050/④t25mL0.01mol∙L-1CuSO4溶液20V22.0050/ （1）为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是_______。（2）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则V2=_______mL。（3）纯铝与稀硫酸反应生成氢气的速率-时间图像如图所示：其原因为_______。（4）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______。②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处平衡状态的点是_______。（5）如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______。A. t1时，只有正方向反应在进行 B. t2时，反应达到最大限度C. t3时，反应逆向进行 D. t4时，各物质的浓度不再发生变化18. 在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)  ∆H =-196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)；a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为_______，用SO2的浓度变化表示的平均反应速率v(SO2)= _______达到平衡时反应放出的热量为_______；(3)若反应温度降低，SO2的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，CO2和CH4催化重整制备合成气(主要成分为CO、H2)是CO2利用的研究热点之一，其中部分反应如下：反应Ⅰ积碳反应：  反应Ⅱ消碳反应：  回答下列问题：（1）催化重整反应  ∆H=_______。（2）催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳量减少。投料比_______(填“增大”或“减小”)有助于减少积碳。（3）一定条件下，催化重整反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示(不考虑副反应)，A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系为_______。（4）恒温下，往2L密闭容器中加入2mol CH4、2mol CO2进行该催化重整反应。①2min后测得CO2的转化率为40%，则2min内平均反应速率v(CH4)= _______。②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A．容器中混合气体的压强保持不变B．容器中混合气体的密度保持不变C．D．断裂2molC-H键的同时断裂1molH-H键（5）在恒温、体系总压恒定为，往密闭容器中加入2mol CH4、2mol CO2进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO2的转化率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则该温度下的平衡常数Kp=_______(用含P0的代数式表示)20. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-­丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)　　ΔH1已知：②C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol－1图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。A．升高温度　　　　　　B．降低温度      C．增大压强        D．降低压强图(a)图(b)图(c)(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________________________________________________。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是________、________；590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是____________________________________________。