高中化学人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化课时练习

化学反应与能量变化巩固练习

一、单选题

1．下列说法正确的是(    )

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热或放热

B．能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热反应．

C．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石稳定

D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

2．已知化学反应的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是(    )

A．每生成2时吸收b热量

B．该反应放出热量

C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．先断裂1键和1键，并且旧化学键断裂放出能量，然后再形成2键，形成新的化学键吸收能量

3．下列说法正确的是(    )

A．放热反应都不需要加热就能发生

B．灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应

C．由C(石墨)C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

4．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，已知1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1mol CH3OH(g)放出116kJ热量。某些化学键的键能数据如表：

则CO中碳氧键的键能是(    )

A． B． C． D．

5．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol键吸收193kJ能量，断裂1mol键吸收946kJ能量，下列说法正确的是(    )

A．属于一种新型的化合物

B．的过程中释放1002kJ能量

C．1mol转化为时要吸收734kJ能量

D．和互为同素异形体，转化为属于化学变化

6．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(    )

A．每生成2分子吸收能量

B．该反应属于吸热反应

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂键和键，放出能量

7．下列说法不正确的是(    )

①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应②在常温、常压下就能发生的反应一定是放热反应③氧化还原反应都是放热反应，复分解反应除酸碱中和反应外都是吸热反应④化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

A．②③ B．①②③

C．①③④ D．①②③④

8．反应(石墨)(金刚石)是吸热反应，下列说法不正确的是(    )

A．金刚石和石墨是不同的单质

B．金刚石和石墨可以相互转化

C．石墨比金刚石更稳定

D．相同质量的石墨比金刚石的能量高

9．已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（    ）

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

B．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

D．反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量

10．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量

C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(   )

A．2 mol O原子结合生成O2时需要放出的能量为498 kJ

B．28g N2(g)和32g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量

D．通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定

12．已知25ºC、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)释放393.51kJ能量

②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)释放395.41kJ能量

据此判断，下列说法正确的是（    ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

13．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热．下表是一些化学键的键能：

根据键能数据计算每消耗时，反应的热效应为

A．放热 B．吸热 C．放热 D．吸热

14．下列变化过程属于放热反应的有(    )

①铝热反应  ②酸碱中和反应  ③稀释浓硫酸  ④固体氢氧化钠溶于水⑤在中燃烧  ⑥液态水变成水蒸气  ⑦晶体与混合搅拌  ⑧工业制取水煤气

A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①⑥⑦⑧

15．某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．两步反应均为吸热反应 B．A→B的反应一定要加热

C．A、B、C中C最稳定 D．A→C反应的△H=E1-E2

16．下列叙述不正确的是（    ）

A．我们日常使用的电能主要来自火力发电

B．火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能

C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

17．H2和I2在一定条件下能发生反应：，生成2mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是(    )

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量

C．向密闭容器中加入1mol H2和1mol I2，充分反应后放出的热量大于a kJ

D．断开2mol H-I键所需能量为

二、填空题

18．(1)下列过程不一定属于放热过程的是_______(填标号)。

A．形成化学键B．燃料燃烧C．化合反应   D．葡萄糖的氧化分解E.酸碱中和F.炸药爆炸

(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B中较稳定的是_______(填“A”或“B”)。

(3)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)等质量的下列各物质完全燃烧，放出热量较多的是_______(填标号，下同)。

A．固体硫B．硫蒸气

(5)已知和反应时放热，且断裂键、氧氧键、键需要吸收的能量分别为、、。下列关系一定正确的是_______。

A．B．

C．D．

【答案】C    A    吸热    B    C   

19．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A．H2                    B．Cl2 C．Br2 D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。

A．HCl                    B．HBr                    C．HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_______。

【答案】A    A    放热    Cl2   

20．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置(尾气处理装置省略)：

(1)上述三套装置中，仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_____________________________________________。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________________________________________________；

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水____________________________________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

③若M溶于水后立即观察到烧杯中的导管内形成一段水柱，则M可能是_________________(填一种物质即可)。

(4)至少有两种实验方法能用于探究超氧化钾与水的反应()是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。

【答案】Ⅲ    U形管中左端液面降低，右端液面升高    产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱    可能是放热反应    硝酸铵(或其他合理答案)    Ⅰ(或Ⅱ)    放热   

三、实验题

21．某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如图所示，回答下列问题:

(1)实验中玻璃棒的作用是___________________。

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。

(3)请写出该反应的化学反应方程式：______________________________。

(4)通过______________________________现象，说明该反应为___________________(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。

【答案】搅拌使混合物充分接触并反应    吸收反应中产生的氨气    Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O    结冰    吸热    ＜   

22．为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

（1）将纯固体物质分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

①若如图1所示，发生的反应（假设没有气体生成）是________（填“放热”或“吸热”）反应，是________（填两种物质的化学式）。

②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是________（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是________（填序号）。

A 还原的反应        B 的分解反应          C 和的反应

（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入稀溶液。试回答下列问题：

①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、______。

②产生上述现象的原因是___________。

【答案】放热    、或（填两种即可）    吸热    B    饱和澄清石灰水中出现白色浑浊    铝和溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低