2022保定博野中学高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022保定博野中学高二上学期期中考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题3分共60分，注意有3个双选）
1. 下表中物质分类组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
2. 下列盐溶液中呈酸性的是
A. NaClB. CH3COONaC. FeCl3D. NaHCO3
【答案】C
3. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是
A. 加入NaOH(s)B. 加入盐酸C. 加蒸馏水D. 升高温度
【答案】D
4. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是：
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1 ml·L-1醋酸的pH比0.1 ml·L-1盐酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥0.1 ml·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A. ②⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ③④⑤⑥D. ①②
【答案】B
5. 下列说法正确的是
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
【答案】C
6. 25 ℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是
A. 溶液中的c(OH－)=1×10－10 ml·L－1
B. 溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)
C. 溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)
D. 溶液中的c(NH3·H2O)=
【答案】D
7. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变
B. 0.1ml⋅L-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小
C. 0.01ml⋅L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
【答案】B
8. 根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是( )
A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl
B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S
C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－
【答案】D
9. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）。
A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－）
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同
D. 将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
【答案】A
10. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A. ①②③B. ③④⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤
【答案】C
11. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a ml·L-1的一元酸HA与b ml·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b
B. 混合溶液PH=7
C. 混合溶液中，c(H+)= ml.L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
【答案】C
12. 常温下，0.2 ml/L CH3COOH溶液与0.1 ml/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A. 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 ml/L
B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 ml/L
C. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D. 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】B
13. 下列表述正确的是
A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 中和等体积､等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D. 在水电离出的H+浓度为1×10-12 ml/L的溶液中,K+､Mg2+､､I-一定能大量共存
【答案】C
14. 25℃时，pH是4的盐酸与pH是5的氯化铵溶液中水电离的c(H+)之比为
A. 10∶1B. 1∶10C. 1∶105D. 105∶1
【答案】C
15. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是（ ）
A. 同温、同浓度时，酸的强弱：HClO>HCN>H2CO3
B. 同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClO>HCN>H2CO3
C. 同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D. 同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c（CN－）c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C. NaHB水溶液呈碱性
D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
【答案】B
18. 已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 ml·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 ml·L-1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A. a点溶液的c(H＋) =4×10-4ml·L-1
B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C. b点：c(Na＋) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. d点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)
【答案】BC
19. 将0.2ml·L－1HCN溶液和0.1ml·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A. c (HCN)＜c (CN－)B. c (Na＋)＞c (CN－)
C. c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)D. c (HCN)＋c (CN－)＝0.1ml·L－1
【答案】BD
20. 现有a ml/L NaX和b ml/L NaY两种盐溶液｡下列说法正确的是
A. 若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY
B. 若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HXpH(NaY),则酸性HX>HY
D. 若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1 ml/L,则a=b=0.1 ml/L
【答案】AB
二、填空题（共40分）
21. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 ml·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）B为0.1 ml·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_______________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。
【答案】（1）c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
（2）HCO发生水解反应使溶液中c(OH－)＞c(H＋)
（3） ①. 盐酸 ②. 抑制铁离子水解 ③. Fe3＋＋3HCO=Fe(OH)3↓＋3CO2↑
22. 回答下列问题。
已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 ；CH3COOH：Ka=1.8×10-5 ；HClO2：Ka=1.1×10-2 ；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5
（1）①常温下，0.1 ml·L－1Na2S溶液和0.1 ml·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是________。
②已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性，NH4HCO3溶液显______性，原因是______。
（2）能证明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH－水解平衡的事实是_______。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
（3）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______ (用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. Na2S溶液 ②. 硫离子水解程度更大 ③. 碱 ④. 铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度
（2）B （3）
23. 常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式：________。
（2）若溶液M由10 mL 2 ml·L－1NaHA溶液与10 mL 2 ml·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；
（3）若有三种溶液：①0.01 ml·L－1的H2A溶液、②0.01 ml·L－1的NaHA溶液、③0.02 ml·L－1的HCl与0.04 ml·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H2A)最大的是______；pH由大到小的顺序为_______。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中，V1与V2的大小关系为______(填“V1＞V2”“V1＝V2”“V1＜V2”或“均有可能”)。
【答案】（1）H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
（2） ①. > ②. c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)
（3） ①. ③ ②. ②＞③＞①
（4）均有可能
24. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000 ml·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
【答案】 ①. 甲 ②. 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 ③. 2 ④. 偏大 ⑤. 偏小
选项
A
B
C
D
强电解质
Al2(SO4)3
BaSO4
HClO
KCl
弱电解质
CH3COOH
H2O
CaCO3
Al(OH)3
非电解质
CO2
NH3·H2O
NH3
HI