高考复习回归课本材料（苏教版化学）

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高考复习回归课本材料（苏教版化学）
【必修一】
专题一 化学家眼中的物质世界
1、〖P4〗KOH属于碱，CO2、SO2是非金属氧化物。请写出相关的化学方程式：
、 ；
、 。
2、〖P4〗电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，请写出化学方程式：
。
3、〖P6〗1828年，德国化学家维勒通过蒸发 （名称） （化学式）水溶液得到了尿素 （化学式）。揭开了人工合成有机物的序幕。
4、〖P7〗单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的 ，用符号M表示。当物质的质量以 为单位时，摩尔质量的单位为 ，在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或式量（狭义）。
5、〖P9〗在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不相同的。不同聚集状态物质的结构与性质表1—3。
6、〖P10〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含 、 和
决定。详细解读下面的三段文字。
7、〖P11〗晶体和非晶体的特点；常见晶体 、 、 和 ；非晶态物质 、 。
8、〖P12〗胶体区别于其它分散系的本质特征： ；熟悉胶体性质的相关实验；资料卡胶体的性质。
9、〖P12〗常见净水剂某些含铝或含铁的化合物；（补充）天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用硫酸铝 （化学式）、明矾 （化学式）、硫酸亚铁 （化学式）、氯化铁 （化学式）、碱式氯化铝Al(OH)Cl2等作为
10、混凝剂进行水的净化处理。混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，一般采用中和法处理；油类、氰化物、硫化物等可以用氧化还原法除去，空气、臭氧、氯气是常用的氧化剂；沉淀法是除去废水中重金属离子的主要方法。例如，加入适量碱控制废水的pH，可将重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。
11、〖P14〗第2题方程式书写：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） 。
12、〖P17〗过滤和结晶是分离和提纯混合物的常用方法。
在提纯混有氯化钾的硝酸钾时， ；
在提纯混有硝酸钾的氯化钾时， 。
13、〖P18〗萃取的概念与原理、操作；蒸馏原理与操作；了解层析原理。
14、〖P19〗常见物质检验：蛋白质纤维检验： ；
铵盐检验： ；
氯离子检验： ；
硫酸根离子检验： ；
元素分析仪用于检验： ；
红外光谱仪确定： ；
原子吸收光谱确定： ；
15、〖P22〗容量瓶的使用（信息提示）内容记忆；配制一定物质的量浓度溶液的步骤；
物质的量浓度的应用，例3、问题解决。〖P25〗第1、2题。
16、〖P26—27〗原子结构模型演变史；记住代表人物：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、量子论。
17、〖P31—32〗元素、核素和同位素的概念理解和应用；同位素的应用（拓展视野）。P33第4题α离子。
专题二 从海水中获得的化学物质
1、〖P38—39〗氯碱工业概念与原理；了解分析阳离子交换膜电解槽的工作原理；
（用惰性电极电解）
电解饱和食盐水原理： ；
电解硫酸铜溶液原理： ；
电解氯化氢溶液原理： ；
电解氯化铜溶液原理： ；
电解氢氧化钠、硫酸溶液原理： 。
【拓展】阳离子交换膜法制烧碱
目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。这一技术在20世纪50年代开始研究，80年代开始工业化生产。离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。下图表示的是一个单元槽的示意图。电解槽的阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl－、OH－和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。下图是一台离子交换膜电解槽（包括16个单元槽）。







精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液，增强导电性）加入阴极室。通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na+穿过离子膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NaOH；Cl-则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水从阳极导出，可重新用于配制食盐水。
离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示：






电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Cu2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
　　精制食盐水时经常加入Na2CO3、NaOH、BaCl2等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。例如：加入Na2CO3溶液以除去Ca2+： Ca2++CO32－=CaCO3↓；加入NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+等：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓；Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓。为了除去SO42－，可以加入BaCl2溶液，然后再加入Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2+：Ba2++SO42－=BaSO4↓；Ba2++CO32－=BaCO3↓。
　这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜，因此该盐水还需送入阳离子交换塔，进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2+等。这时的精制盐水就可以送往电解槽中进行电解了。离子交换膜法制碱技术，具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业发展的方向。
NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途见下图：








2、〖P40〗氯气的发现和实验室制备原理与装置：
原理： 。
〖拓展〗氯气中混有了少量的氯化氢，用 除去；
二氧化碳中混有了少量的氯化氢，用 除去；
二氧化碳中混有了少量的二氧化硫，用 除去；
二氧化硫中混有了少量的氯化氢，用 除去。
3、〖P41—42〗氯气的物理、化学性质：
氯气（Cl2）通常情况下，是一种 色、 气味的、 的气体。
【拓展】在常温下：
1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳；
1体积的水约能溶解 体积的氯气；
1体积的水约能溶解 体积的硫化氢；
1体积的水约能溶解 体积的二氧化硫；
1体积的水约能溶解 体积的氯化氢；
1体积的水约能溶解 体积的氨气；
4、常见的易液化的气体有 、 、 三种。
5、〖P41〗红热的铁丝在氯气中燃烧的现象是 ，化学方程式为 ；氢气在氯气中燃烧的现象是 ；化学方程式为 。
6、〖P41〗工业上生产漂粉精是通过 和 作用制成，其反应方程式为 。漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为 ，其漂白原理为 、
。
7、〖P42〗氯气与水反应： ；次氯酸不稳定 ；次氯酸具有很强的 性，可用于 、 、 。是所有氯含氧酸中氧化性最强的。
【拓展】氯水与液氯的成分对比：

含有分子
含有离子
类别
氯水



液氯



8、〖P43〗在通常状况下，二氧化氯（ClO2）是一种 气味的、 色气体，常温下1升水中约能溶解2.9克的二氧化氯；它的应用十分广泛，除了用于一般的 、
外，还广泛地用于 、 、 、 、 等方面。二氧化氯已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。
9、〖P44〗卤族元素单质的颜色逐渐 ，熔沸点逐渐 。
①溴溶于水是 颜色，碘溶于水是 颜色，溴溶于CCl4是 颜色，碘溶于CCl4是 颜色。
②溴是 颜色的液体，很容易 ，应 保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些 ，以减少挥发。
③氟气与氢气在 就能剧烈发生化合并发生 ，生成的氟化氢： 。
氯气与氢气在 就能剧烈发生化合并发生 ，生成的氯化氢： 。
溴与氢气在加热到 才能发生反应，生成的溴化氢也不如氯化氢稳定。
碘与氢气反应要在 条件下才能 进行，生成的碘化氢 。其反应方程式为 。
④氟与水反应的化学方程式为 ，氯气与水反应的化学方程式为 。
⑤在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为 。
FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，其现象为 。
苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，其现象为 。
⑥分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别有

现象，再加入足量的稀硝酸，部分沉淀 。
⑦卤化银都有感光性， 常被用于制作感光材料。碘化银常具有 的重要作用。干冰也可以 。
⑧在居民的食用盐中加入一定量的 。
10、〖P46〗阅读物质的氧化性和还原性的强弱；
〖拓展一〗氧化还原反应规律
规律1．根据金属活动性顺序判断







规律2．根据非金属元素活动顺序表比较







〖拓展二〗常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂
还原剂
活泼非金属单质：X2、O2、S
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质： C、H2、S
高价金属离子：
Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2
低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2－、H2S、I－、HI、NH3、Cl－、HCl、Br－、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水
低价含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32－、HSO3－、H2SO3、SO2、NO2－、Fe2+等，及含－CHO的有机物
11、〖P49〗（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：与氧气常温： ，加热： ；
与氯气： 、与硫磺： 。
②钠与水反应： ；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
③钠与酸反应：如 ，Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2：1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式： 。
⑤钠与氢气的反应： 。 ；NaH是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl： 。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、钽、铌、锆等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
12、〖P49〗电解氯化钠制取金属钠原理： ；阳极材料： ，电极反应方程式： ；阴极材料： ，电极反应方程式： ；在电解容器中要防止 。
13、〖P50—51〗
（1）氧化钠和过氧化钠
①Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性： ， ，
；加热时， 。
②Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
， （作供氧剂）。
因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有： ， 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。
（2）碳酸钠和碳酸氢钠
性质
Na2CO3（Na2CO3·10H2O）
NaHCO3
性质比较
俗称
纯碱或苏打
小苏打
NaHCO3的颗粒比Na2CO3小
水溶性
易溶于水
易溶于水
S(Na2CO3)>S(NaHCO3)
溶液酸碱性
显碱性
显碱性
同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH
热稳定性
稳定
受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2
NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。
与酸反应
能与强酸反应
能与强酸反应
等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3
溶液中相互转化
Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。
发酵粉的主要成分之一；制胃酸过多等。

注意几个实验的问题：
①向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
②Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先发生ⅰ、 ，后发生ⅱ、 。
③向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.
如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。
（3）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。
14、〖P52〗侯氏制碱法
反应原理： 。
注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
【拓展】索尔维制碱法（氨碱法）
它是比利时工程师索尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
优点：原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。
缺点：首先两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯离子（Cl－）和石灰石的另一成分钙离子（Ca2＋）却结合成了没有多大用途的氯化钙（CaCl2），因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担。氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72％～74％，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液被抛弃了，这是一个很大的损失。
联合制碱法（又称侯氏制碱法）
它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2  CO＋H2O＝CO2＋H2
       联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96％以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。
15、〖P55〗镁的提取及应用
海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.
流程：煅烧贝壳制生石灰→海水中加入CaO或Ca(OH)2→Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解→MgCl2溶液，蒸发结晶→MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热→MgCl2固体，电解熔融的MgCl2→Mg + Cl2 。
主要反应： ， ， ，
， 。
【拓展】镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。镁与二氧化碳的置换反应： ；镁与氮气的化合反应： 。MgO：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物。MgO + H2O == Mg(OH)2， MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O。
16、〖P56〗练习与实践，第3、5、7、8、9题。
17、〖P59—60〗本专题作业，第1、2、3、4、5、6、7、10题。
专题三 从矿物到基础材料
1、〖P62〗从铝土矿中提取铝：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→ 铝。
主要反应： ， ， ，
。



2、〖P63〗电解法制铝：1886年美国化学家霍尔在氧化铝中添加了 （ ），使氧化铝 降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。
3、〖P64〗资料卡：氧化铝（Al2O3）：白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 ，
。
4、〖P64—65〗铝的性质
（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。
（2）化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
、 、 。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
③与强碱溶液反应： 。
④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 。
⑤铝热反应 。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。
5、〖P66—67〗氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。
两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 ；
； 。
6、〖P67〗明矾净水原理 ， 。氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。其它净水剂见第一页10。
【练习与实践】第1、2、3、4、6、7题。
7、〖P69—70〗炼铁：原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。设备：高炉。
主要反应： 、 （这两个反应是制造还原剂并提供热量），
、 、 。
从高炉中出来的铁含有2－4.5％的C和其他杂质，性能差，需进一步的炼制得到性能较好的钢。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。
8、〖P71〗【湿法炼铜】在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜，其他可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。南北朝的陶弘景说：“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”，即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可与铁起置换反应。显然认识的范围扩大了。到唐末五代间，水法炼铜的原理应用到生产中去，至宋代更有发展，成为大量生产铜的重要方法之一。就是在铜的硫酸盐溶液中加如铁，可以得到铜。其实就是用金属性强的物质，去置换比它弱的金属，如 （此反应是在溶液中进行的）
【火法炼铜】从铜矿石冶炼铜的过程比较复杂。以黄铜矿为例，首先把精矿砂、熔剂（石灰石、砂等）和燃料（焦炭、木炭或无烟煤）混合，投入“密闭”鼓风炉中，在1000℃左右进行熔炼。于是矿石中一部分硫成为SO2（用于制硫酸），大部分的砷、锑等杂质成为AS2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑。一部分铁的硫化物转变为氧化物：2FeS＋3O2=2FeO＋2SO2↑。Cu2S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰铜”（主要由Cu2S和FeS互相溶解形成的，它的含铜率在20%～50%之间，含硫率在23%～27%之间），FeO跟SiO2形成熔渣：FeO＋SiO2=FeSiO3。熔渣浮在熔融冰铜的上面，容易分离，借以除去一部分杂质。然后把冰铜移入转炉中，加入熔剂（石英砂）后鼓入空气进行吹炼（1100～1300℃）。由于铁比铜对氧有较大的亲和力，而铜比铁对硫有较大的亲和力，因此冰铜中的FeS先转变为FeO，跟熔剂结合成渣，而后Cu2S才转变为Cu2O，Cu2O跟Cu2S反应生成粗铜（含铜量约为98.5%）。2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2↑，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，再把粗铜移入反射炉，加入熔剂（石英砂），通入空气，使粗铜中的杂质氧化，跟熔剂形成炉渣而除去。在杂质除到一定程度后，再喷入重油，由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化亚铜在高温下还原为铜。得到的精铜约含铜99.7%。
【生物炼铜】见课本P71。
9、〖P72—74〗铁、铜及其化合物的应用：
铁三角：
图中①：Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；
②：用还原剂如H2 、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。
③：铁与强氧化剂反应如Cl2、Br2、浓H2SO4 、浓HNO3等。
④：用还原剂如H2 、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原
Fe3+的盐溶液。
⑤Fe2+遇强氧化剂的反应如Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、
H2O2、Na2O2、HClO等。
⑥Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I－、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
请同学们书写相应的化学或离子方程式:



铜的性质：
铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用作导线，密度8.9g/cm3，是重金属。铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeS2）,孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）等。铜在一定条件下可发生如下反应：
①2Cu + O2 =2CuO（黑色），Cu + Cl2 =CuCl2 （有棕黄色的烟），2Cu + S =Cu2S(黑色)；②Cu +2 H2SO4(浓) =CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；③Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，3Cu + 8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O；④Cu + 2FeCl3 =2FeCl2 + CuCl2 ，Cu + 2AgNO3 = Ag + Cu(NO3)2
10、〖P75—76〗钢铁腐蚀：（1）钢铁的腐蚀有化学腐蚀和电化腐蚀。化学腐蚀：是指钢铁等金属遇周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。如铁与氯气的反应腐蚀。电化腐蚀：是指钢铁在表面有电解质的环境下，铁失去电子，钢铁内的碳周围的氧气和水或氢离子得到电子而引起的腐蚀。如是氧气和水得到电子的腐蚀称吸氧腐蚀；而氢离子得电子的腐蚀称析氢腐蚀。我们在生活中常见到得铁锈就是钢铁得吸氧腐蚀得结果。吸氧腐蚀是钢铁电化腐蚀的主要形式。（2）防腐措施：①在钢铁表面覆盖保护层；②在钢铁中加入一定量得铬、镍元素，改变钢铁内部结构；③在钢铁表面镶嵌比铁活泼得金属如锌；在腐蚀时，锌先失去电子；④将需要保护得钢铁接在不断有电子输出得电源得负极，使铁不可能失去电子。
11、〖P77〗练习与实践：第1、2、3、4、5、6题。
12、〖P79〗含硅矿物与信息材料：
名称
主要原料
主要设备
反应条件
普通水泥的主要成分
主要性质
水泥
粘土、石灰石、石膏(适量)
水泥回转窑
高温
硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3
水硬性
玻璃
纯碱、石灰石、石英
高温


Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
陶瓷
粘土
①混合②成型③干燥④烧结⑤冷却
高温
土器、陶器、瓷器
抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型
13、〖P81〗分子筛（阅读）；光导纤维，简称“光纤”，就是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的玻璃细丝．如果将许多根经过技术处理的光纤绕在一起，就得到我们常说的光缆。光纤通信的优点有：a．信息容量大，一条光缆通路可同时容纳10亿人通话，也可同时传送多套电视节目；b．光纤的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听；c．光缆质量小而且细，不怕腐蚀，铺设方便。
14、〖P82〗提纯硅：用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的四氯化硅，经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。反应方程式： 、 、
。
15、〖P83—86〗练习与实践、本专题作业：第1、2、3、4、5、7；1、2、3、4、5、6、9题。
专题四 硫、氮和可持续发展
1、〖P89—90〗二氧化硫漂白有色物质的原理： 。
二氧化硫是酸性氧化物： ，生成的亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化，生成硫酸： ；酸雨中的二氧化硫来源于 、 、
。识记图4—1。防治酸雨的措施： 、 、
。
【拓展视野】燃煤烟气的脱硫：石灰石—石膏法脱硫原理：
、 ；
氨水法脱硫原理： 、 、 。
2、〖P91〗接触法制硫酸、硝酸工业、合成氨、硅酸盐、氯碱工业：
化学工业
主要原料
典型设备
生产阶段
化学反应
尾气成份防污措施
硫酸工业
(接触法)
硫铁矿、空气、98.3%的H2SO4
沸腾炉、接触室、吸收塔
SO2的制取、净化；SO2的接触氧化；SO3的吸收和H2SO4的生成

SO2用氨水吸收利用，以防形成“酸雨”；热量循环
硝酸工业
(催化氧化法)
氨、空气、水
氧化炉、
吸收塔
氨的氧化
硝酸的生成

不断通入空气
NO、NO2，用碱液吸收
合成氨工业
燃料（煤、天然气、石油）空气，水
合成塔
氨分离器
原料气（N2、H2）的制备、净化和压缩、氨的合成、氨的分离

氮气、氢气循环使用
硅酸盐工业
玻璃
工业
石灰石、纯碱、石英
玻璃熔炉
——

产品成分为：Na2SiO3·
2CaSiO3·
SiO2
水泥
工业
石灰石
粘土
水泥回转窑
——
——
普通水泥成分为：
2CaO·SiO2
3CaO·SiO2
3CaO·Al2O3
氯碱工业
饱和食盐水
立式隔膜式电解槽
食盐水净化、电解食盐水、NaOH的分离

Cl2用石灰乳吸收
2、〖P92〗浓硫酸具有 、 、 三大特性，除铝、铁等少数金属常温下遇浓硫酸发生 反应外，它能与绝大部分金属发生反应；也能和某些非金属在加热条件下反应：
浓硫酸与铜共热的反应： ；
浓硫酸与铁共热的反应： ；
浓硫酸与碳共热的反应： ；
浓硫酸与硫共热的反应： ；
【拓展】浓硫酸稀释：浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％（唯一以分子形式存在的强酸），其密度为1.84g·cm－3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
3、〖P93〗硫酸的几种常见盐：
（1）自然界中的硫酸钙以 形式存在。含有两个结晶水的硫酸钙（ ）叫做石膏，也可叫做 ；将石膏加热到150℃，就会失去大部分结晶水变成 （ ）。石膏具有一种性质： ，人们常用它制作 、 、 。
（2）天然的硫酸钡称为 ，是制取其它钡盐的重要原料，将硫酸钡放入 溶液中会制得碳酸钡；由于它 、 ，在医疗上可用作检查肠胃的内服药，俗称 ；还可用作白色颜料。
（3）硫酸亚铁的结晶水合物俗称 ，其化学式 。医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂。还用作铁系列净水剂和颜料氧化铁红。
（4）硫酸铜的结晶水合物俗称 ，其化学式 。硫酸钠的结晶水合物俗称 ，其化学式 ；硫酸铝钾的结晶水合物俗称 ，其化学式 ；硫酸锌的结晶水合物俗称 ，其化学式 。
4、〖P95〗练习与实践：第1、2、3、7题。
5、〖P96〗1919年，德国化学家哈伯首次在实验室用 和 合成了氨，奠定了工业合成化肥的基础。大部分氮元素以游离态存在于空气中。将游离态的氮转化为可吸收的化合态氮的过程叫做氮的固定。闪电时生成氮的氧化物是自然固氮；豆类植物根瘤菌固氮是生物固氮；合成氨工业是人工固氮。
6、〖P97〗氮的氧化物：在常温下，一氧化氮为 、 的气体，微溶于水；二氧化氮为 、
气味的气体。二氧化氮与水反应： 。二氧化氮具有强氧化性，遇淀粉KI溶液变蓝。
【拓展一】平衡：2NO2（红棕色）= N2O4（无色）；纯N2O4无色，在常温下部分离解为NO2，为红棕色液体。沸点21.15℃。凝固点－11.23℃。密度(20℃)1.446g/cm3。有刺激性气味，能溶于水生成腐蚀性更强的硝酸和亚硝酸，故不能用水扑灭它的着火，只能用干砂、二氧化碳灭火。有腐蚀性极毒，属强氧化剂，与胺、肼等接触能自燃。从直接合成法生产浓硝酸的流程中取得气体NO2，进行冷凝和蒸馏后制得液体N2O4。为最常用的可贮存氧化剂之一，常与肼类燃料组成双组元液体推进剂，用于发射通讯卫星、战略导弹等的运载火箭中。近来发现一氧化氮（NO）广泛分布于生物体内各组织中，特别是神经组织中。它是一种新型生物信使分子，1992年被美国Science杂志评选为明星分子。
【拓展二】把用水润湿的蓝色石蕊试纸分别放入装有氯气、二氧化硫、三氧化硫和二氧化氮的集气瓶中，各能观察到什么现象？正确解法：当湿的蓝色石蕊试纸放入氯气中立即变为白色。因Cl2和H2O反应生成HClO的强氧化性具有漂白作用，且反应快，石蕊立即褪色。当湿的蓝石蕊试纸放入SO2中先变红后缓慢地变为白色。因SO2和H2O反应生成H2SO3具有酸性，而SO2的漂白作用是由于不稳定物的生成，即H2SO3的酸性反应比漂白反应快。当湿的蓝石蕊试纸在SO3中先变红后逐渐变黑，因为SO3和少量水生成浓H2SO4具有酸性和脱水性，且后者的脱水炭化反应慢。当湿蓝石蕊试纸放入NO2中，先变红然后变白。因NO2和水反应生成HNO3具有强酸性和强氧化性；石蕊可被氧化而褪色，但此反应慢。
7、〖P100〗硝酸的性质：纯HNO3是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点低（83℃），能与水任意比混溶。浓HNO3是一种无色液体，质量分数约为69%，密度1.42g·cm–3 ，物质的量浓度约为16mol·L–1。市售的工业硝酸常因溶有NO2而略显黄色。质量分数≥98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为“发烟硝酸”（假烟）。
【拓展】为什么浓硝酸略显黄色？不稳定性：4HNO3 == 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O，硝酸是一种不稳定性的酸，在常温下见光或受热就会发生分解。硝酸的浓度越大，越容易分解。反应生成的NO2溶于浓硝酸中而使浓硝酸略显黄色。因此，硝酸应用棕色瓶细口试剂瓶盛装，并放置于阴冷处。久置的硝酸常呈黄色，我们可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，反应原理：4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3。无论是浓硝酸还是稀硝酸都是一种氧化性很强的酸，都属于氧化性酸。硝酸几乎能与所有的金属（金、铂等少数金属除外）许多非金属、许多具有还原性物质（如SO2、SO32–、H2S、HI、I–、S2–、Fe2+等）以及有机物发生氧化还原反应。一般来说，若是浓硝酸参加反应，其还原产物为NO2；若是稀硝酸参加反应，其还原产物为NO。而还原剂一般被氧化成最高价态。
浓硝酸与铜反应： ；
稀硝酸与铜反应： ；
[分析]可以从铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度推测出浓硝酸的氧化能力比稀硝酸要强，即浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，而且硝酸的浓度越大，其氧化性越强。冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用。所以，可用铝制容器装运浓硝酸。
浓硝酸与碳（硫、磷）的反应： ；
8、〖P101〗工业制硝酸见上表（第10页）。
9、〖P102〗练习与实践：第1、2、3题；本专题作业：第1、2、3、4、5、6、7题。
【必修二】
专题一 微观结构与物质的多样性
1、〖P1—2〗原子核外电子排布：图1—2核电荷数1～18的元素原子结构示意图熟记；原子核外电子排布：(1)每一电子层所容纳的电子数最多为2n2；(2)最外层电子数最多不超过8，若最外层为K层，电子数最多不超过2；①若最外层已排满8电子(He排满2个电子)，则该原子结构为稳定结构，形成的原子为稀有气体原子。②若最外层电子数小于4，它一般易失去最外层较少的电子而使次外层暴露，达8电子稳定结构，形成的单质大部分为金属单质，表现还原性。③若最外层电子数大于4，一般易得到电子或形成共用电子对来形成最外层8电子的稳定结构，形成的单质一般为非金属单质，大部分表现氧化性。(3)次外层电子数最多不超过18。(4)电子能量低的离原子核近，能量高的离原子核远。
2、〖P5—9〗金属性和非金属性：（1）比较元素金属性强弱的依据：①单质与水或酸反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。越易者，元素的金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强者，其金属性越强。③金属间的置换反应。一般活泼金属可从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。④金属阳离子氧化性强弱。一般阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。
（2）比较元素非金属性强弱的依据：①单质与氢气化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。一般与氢气化合越易，生成的氢化物越稳定，说明非金属性就越强。②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。③非金属单质的置换反应。一般活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。④元素的原子对应阴离子的还原性强弱。阴离子的还原性越强，对应非金属的非金属性就越弱。
3、〖P7〗周期表的构造：三长三短一不全，二三分主副，零和第八族；一二三四五六七八，一二三四五六七零。主族元素要认清，四十种元素要记明。
4、〖P9—10〗元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属分界线附近寻找 （如 、 、 等）；在过渡元素（副族和Ⅷ族元素）中寻找各种 （如广泛应用于石油化工生产中的铂、镍等）和耐高温、耐腐蚀的 （如制造火箭和飞机的钛、钼等）；在非金属区域寻找制造农药的元素，如，氟、氯、硫、磷等元素。
5、〖P10—11〗练习与实践：第1、2、3、4、5、6、9、10、11题。
6、〖P12—15〗化学键和常见电子式：
【一】离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用（引力、 斥力）叫做离子键。
成键条件：活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）
（1）活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……活泼非金属元素：O、S、F、Cl……
（2）活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－
（3）铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）
（4）很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物；如 Na、K、Ca与H。
成键的主要原因：
活泼的原子通过得失电子，形成阴、阳离子，它们之间通过静电引力和斥力达到平衡，从而形成稳定的结构，使体系的能量降低。

【例】①已知NaH是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH跟水反应放出氢气，NaH在水中显碱性、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同、NaH中氢离子的半径比锂离子大、NaH中氢离子可被氧化成氢气。②已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。氮化钠属于离子化合物、比较离子半径：N3－ > Na+ 、Na3N与水反应的方程式：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3↑、该反应属于复分解反应。
〖电子式〗单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：NH4+ 、
H3O+ ；单核阴离子：H－ 、O2－ 、Cl－ ；原子团阴离子：OH－ 、S22－ 、C22－ 、O22－ ；化合物：K2S： _______、CaO： 、CaF2： _________Na2O2： _________、 CaC2： __________、 NaOH： __________、NH4Cl：___________。
电子式（结构式）表示共价键的几种形式：N2： （ ）；Cl2： （ ）；H2O： （ ）；CO2： （ ）； CH4： （ ）；H2O2： （ ）。
【二】共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
〖说明〗①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。
〖非极性和极性键〗同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。
【三】分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。
〖说明〗由分子构成的物质分子间都存在着作用力,不同物质分子间作用力也不同。对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。分子间作用力比化学键弱得多，不是化学键，所以由分子间作用力结合的物质熔点较低。
【四】氢键：分子间的一种相互作用。
〖说明〗氢键的形成增加了分子间作用力，所以沸点升高。以HF为例，F吸引电子的能力很强，H—F极性很强，共用电子对强烈偏向于F，H原子几乎成了“裸露”的质子，此半径及小，带部分正电荷的H核，可与带部分负电荷F原子充分接近，产生了一种静电吸引作用，形成了氢键。
⑵氢键通常用X—H…Y表示。⑶氢键形成的必要条件：X、Y必须是吸引电子能力很强而原子半径又很小的非金属原子；X、Y与H构成分子。（中学只讨论F、O、N）⑷氢键性质：①H原子只能与一个相邻分子的吸引电子能力很强的原子形成一个氢键（饱和性）②在X—H…Y中，三个原子处于同一直线上，此时键最强（方向性）③氢键的能量在40多KJ/mol以下，比共价键小得多，比范德华力稍大。是分子之间的一种特殊的作用力，不是化学键。
7、〖P16〗拓展视野：分子间氢键的形成使使水分子间 增加，因此水有较高的熔沸点。在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的 多，水分子间所形成的氢键使冰的微观空间里存在较大的 ，因此，相同温度下冰的密度比水 。由于氢键的存在，水的物理性质非常特殊，它的熔沸点 ，比热容 ，结冰后密度 。
8、〖P17〗练习与实践：第1、2、3、4、5、8题。
9、〖P18—19〗金刚石和石墨都是碳元素的 。金刚石晶体 色 ，有 ，十分 ，可做装饰品，可用于 、 ，可做地质和石油勘探的 等。石墨质地 ，能导电，可做 和 等。 、 和 都是碳元素的同素异形体。（参见图1—11）
10、〖P19〗臭氧在通常状况下是 气体，有 味， 极强。臭氧与氧气性质的差异是由于臭氧分子和氧气分子中氧原子的 和氧原子的 不同。（资料卡：臭氧的产生原因）
11、〖P20〗在常温下，白磷是 状固体， 。白磷在空气中能 ，应保存在 中。红磷是 固体，在空气中稳定存在，在加热或点燃时才会燃烧。产物均为五氧化二磷。
12、〖P21〗同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物的互称。乙醇（沸点 ）和二甲醚（ ）是同分异构体。它们在H—核磁共振谱图中的不同环境氢原子比分别为3：2：1和3：3。
13、〖P22—24〗详细阅读课本内容：固态物质的分类 和 ；晶体的性质；构成晶体的微粒；
14、〖P24—26〗练习与实践：第1、2、3、8题。本专题作业：第1、2、3、4、5、6、7题。
专题二 化学反应与能量转化
1、〖P28—29〗化学反应速率的表示方法： ；化学反应速率的大小主要取决于 。 、 、 和 等都是影响反应速率的外界因素。此外， 、 等因素对反应速率也有影响。
2、〖P29—31〗化学反应的限度：氯气溶解于水得到的氯水中含有分子 、 、 ，也含有 、 、 、 等微粒。反应的方程式： 。
3、〖P31〗练习与实践：第1、2、7题。
4、〖P32—34〗阅读课本从化学键变化角度了解吸热和放热反应；写出氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式：
；高温下木炭与水蒸汽的反应： ；
完成两个问题解决的问题。
5、〖P35—36〗化石燃料是指 、 和 。完成交流讨论的填空；燃料在燃烧过程中放出热量的大小取决于 和 的 。放出热量的大小等于燃烧时 与 之差。阅读提高燃料的使用效率。
6、〖P37〗练习与实践：第1、2、3、4题，尝试思考第4题：如果厨房内用这三种气体作燃料，以液化石油气为燃料的燃气灶如何调节风门和进气口才能更充分的燃烧。
7、〖P38—39〗在原电池中，发生 反应的一极作负极， 电子的物质是还原剂。电子通过原电池的 极经导线流向 极，氧化剂从 极得到电子，发生 反应。多孔碳棒电极由实验室提供，它的具体制作方法为： 。
8、〖P40〗电池的比能量是指 ；
常见化学电源与反应原理参见表2—6。氢氧燃料电池参见图2—12，写出正、负两极的电极反应式：
负极： ，正极： 。
9、〖P42—43〗电解工业生产应用广泛，例如电解熔融氧化铝制铝，电解钾、钙、钠、镁等活泼金属的氯化物制得相应金属；电解熔融氯化钠、电解饱和食盐水参见资料卡和图2—14、2—15，阅读思考相关内容。
10、〖P43〗电解精炼铜：精炼铜的电解槽里的电解液是 溶液。与直流电源相连接的电极是含有 等金属杂质的 ，作为 极；它电解时发生 反应，金属铜和比铜活泼的金属杂质，转化为阳离子进入溶液。粗铜中 、 等活泼性较弱的金属，在 极沉积下来，形成 。与直流电源负极相连的电极是 ，作 极，在电解过程中发生 反应，溶液中的铜离子结合电子成为金属铜析出。（见图2—16）
11、〖P44—49〗太阳能、生物质能和氢能的利用：【一】 是人类生活和社会发展的基础。地球上最基本的能源是 。它以 的形式传送到地面，绿色植物通过光合作用吸收太阳能，动物食用植物体内的淀粉、纤维素和蛋白质间接利用太阳能。【二】大自然利用太阳能最成功的是 。在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素，把光能转化为化学能。请写出植物光合作用的方程式： ；动物摄入体内的淀粉、纤维素能水解转化为葡萄糖，葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，并释放能量，供给生命活动需要。方程式： 、 。
【三】太阳能利用方式：①光—热转换：目前技术最成熟、成本最低廉，应用最广泛的形式；如地膜、大棚、温室、太阳能热水器、反射式太阳灶、高温太阳炉等。②光—电转换：大规模应用于发电，主要有光—热—电转换方式（太阳能集热器发电）、光—电转换方式（太阳能电池）两种；③光—化学能转换：硫酸钠水合物的失水和得水过程伴随大量的热量变化，是太阳能利用的简易方法之一。利用太阳辐射能和催化剂可以使水分解（光解水）制得氢气。这是一种很有前途的光—化学转换方式，利用太阳能从水制氢气是一种很有吸引力的途径。④光—生物质能转换：通过地球上众多植物的光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能。光—生物质能转换的本质也是光—化学能的转换。【四】沼气的主要成分是 ，还含有 和少量的 、 、 等。贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法贮存氢气。许多金属及合金都能和氢气发生化学反应，形成氢化物。贮氢金属材料是那些具备良好的吸收和释放氢气能力的金属或合金。在一定的温度、压力条件下，贮氢金属吸氢，形成氢化物。改变条件（如升高温度或降低压力），发生逆向反应，再释放出气态氢。这个过程可以循环进行，直至贮氢金属失效。如镧镍合金（ ），在室温和适当压力下可以吸收氢气，形成 ；在一定条件下，所吸收的氢气能释放出来。
12、〖P51—52〗本专题作业：第2、3、4、5、6题。
专题三 有机化合物的获得与应用
1、〖P54〗天然气的主要成分是 （ ），它是最简单的有机化合物；石油的组成元素成分主要是
和 ，同时还含有少量的 、 、 等。石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态碳氢化合物。煤是由 和 所组成的复杂的混合物。煤中含量最高的元素是 ，其次是 和 ，另外还含有少量的硫、磷、氮等。
2、〖P54〗我国新疆、四川等西部地区有丰富的 资源，目前已输送到我国的东部地区。这项具有划时代意义的 （西起新疆东至上海）工程已于2003年10月完工。在我国南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃，外形似冰，被称为“ ”。
【拓展】可燃冰的学名为天然气水合物。我国从1997年起就已开始组织对可燃冰的前期研究。今年4月21日，我国正式启动南海北部陆坡海域可燃冰钻探工作。5月1日，在南海北部神狐海域的一号钻探站位获取了可燃冰的样品。 此次钻探航次首席科学家、中国地质调查局张海博士表示，和世界上已经发现的“可燃冰”相比，此次发现的“可燃冰”纯度很高，燃烧后几乎没有任何污染。除了污染少，可燃冰更大的诱惑来自于它的“能量”。每1立方米不含杂质的可燃冰可转化为164立方米的天然气和0.8立方米的水。而科学界预测其全球分布范围约为4000万平方公里，储量够人类使用1000年。由于可燃冰非常不稳定，在常温和常压环境下极易分解。对此，科学家们表示出了担忧：对于可燃冰矿藏开采的破坏，可能导致甲烷气体的大量泄漏，释放到大气层中。“如果甲烷气体排到大气层中，其温室效应比二氧化碳高多了，约有十几倍。”
3、〖P55〗甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水。甲烷燃烧时生成的产物可直接参与大气循环，且与一氧化碳或氢气相比，相同条件下等体积的甲烷释放的热量较多，所以甲烷常被称为 、 的燃料。
4、〖P56—57〗甲烷和氯气的混合气体在 下发生反应，瓶壁上有油状液体生成物附着，在瓶中得到的水溶液呈 性。发生的反应和生成有机物的状态分别为：
， ； ， ；
， ； ， 。
【取代反应】有机化合物分子中的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应，叫做取代反应。甲烷与氯气的三氯代反应： ，三氯甲烷（氯仿）与氟化氢气体的取代： 。一氧化碳与氢气反应生成甲醇： ；甲醇可以单独或者与汽油混合用作汽车发动机的燃料。
5、〖P57〗石油的 、 、 等都是炼制加工石油的重要手段。
〖观察与思考〗在250mL 中加入100mL石油和一些 或 （可防止石油在蒸馏时发生暴沸），使用温度计（目的： ，水银球的位置 ） ，冷凝管中冷凝水控制： 。
6、〖P58〗石油在加工炼制过程中发生催化裂化反应的目的是为了 ；裂解是比裂化更高的温度，裂解的目的是为了 。目前工业生产乙烯的主要方法是 。乙烯的球棍模型和比例模型。
7、〖P60〗乙烯能被 氧化，使之褪色；还能够和 发生 反应，而使它的 色褪去。乙炔的球棍模型和比例模型。
【加成反应】有机物分子中双键（或 键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。请写出下列方程式：在一定条件下，
乙烯与水反应： ；乙烯与氢气反应： ；
乙烯与氯气反应： ；乙烯与溴化氢反应： 。
8、〖P61〗煤的 、 和 是综合利用煤的主要方法。煤的气化就是把煤转化为气体作为燃料或化工原料气；煤的液化可获得洁净的燃料油和化工原料；煤的干馏是复杂的化学变化，得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，利用这些物质可以制得染料、化肥、农药、洗涤剂、溶剂和多种合成材料。【拓展】煤若直接燃烧可利用的热效率极低，蒸汽机利用率8%，煤炉也仅20%左右。如果将煤经过汽化或液化而取得的热效率大大提高，而且可减轻污染。另外，如果把煤炭价值（燃烧的）做为1，那么加工成煤焦油能增值10倍，加工成塑料增值90倍，制成医药增值750倍，制成合成纤维增值1500倍。
9、〖P62—63〗苯的物理性质：无色液体，有特殊的气味，熔点5.5℃，沸点80.1℃，易挥发，不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。
（1）苯的化学性质：苯的溴代反应： ；【说明】实际加入反应器的是铁屑，铁屑立即与液溴反应即生成起催化作用的FeBr3。装置特点：①位于在反应器上方竖直玻璃导管较长，它在反应过程中间起冷凝回流的作用。②导管末端刚刚放置于锥形瓶中液面上方，不能插入液面以下。为什么此实验装置中烧瓶上方的导管要特别长？因为苯的溴代反应进程较慢，反应过程中会放出热量，而反应物中的苯和溴都是极易挥发的物质，使用长直导管可以将挥发出的苯和溴蒸气冷凝，使之回流到烧瓶中。“冷凝回流”是有机化工生产中经常使用的操作手段，目的是提高原料的利用率。实验现象：ⅰ、将苯、溴和铁屑混合后，很快会看到烧瓶中的混合液呈微沸状态，这说明此反应为放热反应。ⅱ、导管末端有大量的白雾产生，锥形瓶中的硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产生。ⅲ、反应完成后的混合溶液倒入水中后，得到一种比水重，不溶于水的褐色液体。①纯净的溴苯应为无色液体，为什么实验中得到的溴苯呈褐色？试设计合理的实验方案除去褐色，还溴苯以本来面目。苯的溴代实验的有机产物往往呈褐色，这是因为未发生反应的溴和反应中的催化剂溴化铁溶解在生成的溴苯中。用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来面目。②实验中的什么现象说明苯与溴发生的反应是取代反应而非加成反应？苯与溴反应时，生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。如果发生加成反应的话，不会有溴化氢生成。
（2）苯的硝化反应： ；【说明】所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的无色液体，有剧毒。实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，可能的原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。
【拓展】比较苯的化学性质与烷烃、烯烃的异同。哪些事实说明，苯分子并不是单、双键相间的结构？苯的化学性质与烷烃和烯烃都不尽相同。如烷烃和苯都可以发生取代反应，但苯更容易一些；苯和烯烃都能发生加成反应，但苯比烯烃要难；烷烃、烯烃和苯都可以在空气中燃烧，烯烃可以在常温下被氧化剂氧化，而苯和烷烃却很难被一般的氧化剂氧化。下述一些事实可以说明，在苯分子中，碳碳键是完全相同的，而不是单、双键同时存在。①在苯分子中，碳碳键的键长完全相同，都是1.4×10－10m，而且苯分子中的键角也都相同，都是120°；②苯在常温下，既不易与溴水等发生加成反应，也不易与酸性高锰酸钾溶液等氧化剂反应，即苯不具有烯烃的碳碳双键所特有的性质。
〖现代的研究结果〗1．在苯的分子中，每个碳原子采取SP2杂化的方式参与成键，这样，每个碳原子用两个SP2杂化轨道分别与相邻的两个碳原子形成σ键，另一个SP2杂化轨道与氢原子形成σ键，这样就很好地解释了苯分子的正六边形问题。2．每个碳原子的一个未参与杂化的P轨道从侧面相互重叠，形成了一个电子云密度高度平均化的，没有单、双键之分的大π键。由于形成大π键后整个体系的能量要比三个孤立的双键低，使得苯环具有特殊的稳定性。鉴于以上研究的成果，现在，很多教材上对苯的结构式的描述已不再简单地采用凯库勒式。
10、〖P64〗练习与实践：第1、2、4、7题。
11、〖P65—66〗乙醇的分子式： ，结构简式： ，官能团 ；医疗消毒用的酒精是体积分数 的乙醇溶液。乙醇分子中的羟基上的氢原子能被金属钠置换，水与金属钠反应要比乙醇剧烈的多是因为 。金属钠与乙醇反应： ；乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛： ；乙醛还可以进一步被氧化生成乙酸： 。
【资料】甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水。福尔马林是质量分数含35％～40％的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。甲醛是原浆毒物，能与蛋白质结合，吸入高浓度甲醛后，会出现呼吸道的严重刺激和水肿、眼刺痛、头痛，也可发生支气管哮喘。皮肤直接接触甲醛，可引起皮炎、色斑、坏死。经常吸入少量甲醛，能引起慢性中毒，出现粘膜充血、皮肤刺激症、过敏性皮炎、指甲角化和脆弱、甲床指端疼痛等。全身症状有头痛、乏力、胃纳差、心悸、失眠、体重减轻以及植物神经紊乱等。各种人造板材(刨花板、纤维板、胶合板等)中由于使用了粘合剂，因而可含有甲醛。新式家具的制作，墙面、地面的装饰铺设，都要使用粘合剂。凡是大量使用粘合剂的地方，总会有甲醛释放。此外，某些化纤地毯、油漆涂料也含有一定量的甲醛。甲醛还可来自化妆品、清洁剂、杀虫剂、消毒剂、防腐剂、印刷油墨、纸张、纺织纤维等多种化工轻工产品。甲醛为较高毒性的物质，在我国有毒化学品优先控制名单上甲醛高居第二位。甲醛已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源，也是潜在的强致突变物之一。银镜反应： HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3↑＋2H2O；和新制Cu(OH)2反应：HCHO＋4Cu（OH）2→CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O ；使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
12、〖P66〗酒精检验：交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机呼出的气体，由硅胶颜色的变化，可以判断司机 ；2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3CH3CHO＋6H2O。
13、〖P67—68〗乙醇与乙酸反应原理： ；反应装置；
14、〖P68—70〗植物油通常呈 ，动物脂肪通常呈 ，它们的主要成分都是 ；油脂也是 化合物，其结构比较复杂；都可以看成 和 发生酯化反应的产物。天然油脂的主要成分都是 ；硬脂酸（ ）和软脂酸（ ）都是饱和脂肪酸，油酸（ ）是含有一个双键的不饱和脂肪酸。油脂是热值最高的营养物质（三大营养物质 、 、 ），也是一种重要的工业原料，用油脂可以制造肥皂和油漆。用什么方法可检验油脂皂化反应完全：
。硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解： ；在碱性条件下的水解： ，在碱性条件下的水解称为皂化反应。油脂水解的一种产物是肥皂的主要成分 ，另一种产物（ ）是重要的工业原料。肥皂去污的原理。
15、〖P70—72〗 、 、 、 都属于糖类，它们的形态不同，在水中的溶解性也不相同。 、 没有甜味，它们都是天然高分子化合物，组成与结构要比葡萄糖、蔗糖都复杂得多。淀粉在人体内淀粉酶的作用下水解成葡萄糖： 。葡萄糖在人体组织内发生缓慢氧化， ，提供生命活动所需要的能量；反应方程式为：
；工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖。淀粉水解产物的检验实验：淀粉已经完全水解： ；淀粉部分水解： ；淀粉还没水解： 。
〖信息〗葡萄糖与 溶液或 反应，可检验葡萄糖的存在。医学上用类似的反应来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。
用含淀粉的物质可以酿酒，利用植物秸秆（主要成分是 ）可以制造酒精。这是由于淀粉、纤维素在一定条件下能水解成葡萄糖，在酒化酶的作用下进而转化为酒精： 。
16、〖P72—73〗蛋白质是组成细胞的基础物质。没有蛋白质就没有生命。蛋白质除了含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素。蛋白质是结构非常复杂的高分子化合物。鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液（其实是胶体）中加入 、 可以使蛋白质凝聚而析出固体，这些固体加水又会重新溶解，这个过程叫做 ；它不能改变蛋白质的生理活性；通常实验室用这种方法来分离提纯蛋白质。在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林作用下蛋白质的化学组成或空间结构发生改变，它的生理功能也随之改变，并发生凝聚，失去生理活性，这个过程叫做 ；无法再溶解于水。天然蛋白质最终水解的产物是 ；常见的几种氨基酸：甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸。
〖拓展视野〗酶是一类具有催化作用的蛋白质。酶是天然最有效的生物催化剂。酶的催化作用具有很强的专一性。唾液中含有 酶；胃液中含有 酶；血液和肝脏中含有 酶；酶的催化反应速率比一般的催化反应速率大1010～1014倍。没有任何无机催化剂能够像酶那样在很 的条件下具有如此强的催化效能。酶在 、 、 、 和重金属离子的作用下失去活性。
17、〖P75〗练习与实践：第1、2、3、5题。
18、〖P77—81〗在有机合成的实际生产中要综合考虑 、 、 、 、是否有污染物排放、生产成本等问题来选择最佳的合成路线，还要注意 ，降低能量消耗， 。三大合成材料是指 、 、 ，都是合成有机高分子。酚醛树脂的合成： 。
19、〖P81—84〗练习与实践：第1、2、3、4题；本专题作业：第1、2、3、4、5、6、7、8、9、16题。
专题四 化学科学与人类文明
1、〖P87—88〗1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯的电离学说：电解质电离时 是酸；电解质电离时 是碱。这个定义在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括；1923年，化学家提出了在非水溶液和无水条件下适用的酸碱质子理论，进一步扩大了人们对酸碱的认识，它认为 ， ，
，可称之为酸碱两性物质。
2、〖P88〗天然纤维制成化学纤维的实验。
3、〖P90—92〗合成氨、DDT、阿司匹林、青霉素的认识，练习与实践第2题的材料内容要详细阅读。
4、〖P93〗人类在20世纪发明了 、 、 、 、 、纳米技术、 、 八大技术，其中化学合成和分离技术是人类生存所必需的，也为其余六大技术的发明提供了不可或缺的物质基础。
5、〖P94—96〗电路板的制作和清洗。请按要求阅读并解答。
〖环境问题〗（1）消除汽车尾气对环境的污染的措施：
① ；② ；
③ ；④ ；
⑤ ；
（2）回收二氧化碳： ；
绿色化学：利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，实现零排放。
〖问题解决〗有机玻璃的合成：详细阅读。
6、〖P97〗练习与实践：第1、3题。
【化学反应原理】
专题一 化学反应与能量变化
1、〖P1〗焓变：在恒温、恒压的条件下，体系仅做体积功、不做其他功（如电功）的变化过程中的热效应。常用△H表示，单位为 。
2、〖P2〗一个化学反应是吸收热量还是放出热量，取决于 的相对大小。由于反应热与 、 、反应物及生成物的 等因素有关，因此，在书写热化学方程式时，应标明它们。若不标明温度和压强，则表示在 ℃（ K）、 KPa条件下的反应热。在热化学方程式中，反应物和生成物的聚集状态是用英文小写字母在其化学式的后面标注的，一般用“ ”表示气体，“ ”表示液体，“ ”表示固体，“ ”表示水溶液。在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用 或 表示。同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。化学反应中 是反应过程中有能量变化的本质原因。
3、〖P6〗量热计：
（1）在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入
的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、
小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧
杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板
中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅
拌棒通过，如下图所示。
中和热的测定
（2）用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
（3）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
（4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

〖思考题〗：①大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？【答案】两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。②温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？【答案】因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。③酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？【答案】因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？【答案】为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。
〖思考〗所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。误差分析原因有：①量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）。②温度计的读数有误。③实验过程中有液体洒在外面。④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。⑥测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
【拓展】1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？【答案】会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？【答案】否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。
4、〖P8〗燃烧热和中和热的区别：〖燃烧热〗在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物（气态二氧化碳、氮气、二氧化硫，液态水）时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热是反应热的一种。〖中和热〗在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热，中和热也是反应热的一种。强酸和强碱在稀溶液中的中和反应实质是H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)；△H = －57.3kJ·mol－1；中和热的标准是以生成1molH2O所放出的热量来衡量的。【说明】弱酸或者弱碱在稀溶液中发生中和反应时，由于弱电解质的电离需要吸收更多的热量，它们的中和热一般低于57.3kJ·mol－1；而如果是浓硫酸与碱反应，则由于浓硫酸溶解时表现为放热，则测得的中和热要高于上值。
5、〖P7〗盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。【说明】盖斯定律表明，一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关。仔细研读本页例题。课本第9页的交流与讨论仔细思考、解答。
6、〖P10—11〗资料卡：通过降低反应温度的节能措施，在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。练习与实践：第1、2、3、4、5、6题。
7、〖P12—13〗锌铜原电池构造原理，盐桥应用原理；〖盐桥〗盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动。【活动与探索】设计Fe+Cu2+=Fe2++Cu原电池。
8、〖P14—16〗化学电源：钮扣电池、普通干电池、碱性锌锰电池和燃料电池的工作原理；除氢气外，甲烷、甲醇、肼、氨等都可以作为燃料电池的燃料。燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率。
9、〖P16〗铅蓄电池是最常见的二次电池。由两组平行排列的栅状铅合金板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸。阅读课本理解充放电原理。人们常常根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否要充电。
10、〖P19〗电镀是应用电解的原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀的主要目的之一是 ，所以电镀所用的镀层金属通常是一些在空气中或溶液里不易被腐蚀的金属或合金，如铬、镍、银、铜等。也有许多电镀是为了美观或增加表面硬度。
〖观察与思考〗电子元件、餐具及一些工艺制品常需要在表面镀一层金属银。镀银时常以需要镀银的金属制品作阴极，金属银作阳极，含有银离子的溶液做电解质溶液。金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属制品为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。在直流电的作用下，镀层金属在待镀金属制品表面形成均匀光亮而致密的镀层。
11、〖P20—21〗练习与实践：第1、2、3、6、7题。
12、〖P22—24〗金属腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。金属的腐蚀可分为 、 两种。 是指金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀； 是指不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。钢铁在潮湿的空气中生锈就是最典型的 。在现实生活中，电化学腐蚀现象要比化学腐蚀现象严重得多。根据所处的环境不同，钢铁的电化学腐蚀又可分为两种类型，它们是 、 。请参阅23页金属的两种腐蚀过程的理解。
13、〖P24—26〗防止金属腐蚀最常用的方法是 ，如在钢铁表面 、 、覆盖塑料、 等，使钢铁与空气、水隔绝，一达到防止钢铁锈蚀的目的。利用原电池原理保护金属的一种方法是 ，用外加电流的 ，还可以采用改变金属组成和结构的方法防止金属腐蚀。金属腐蚀有时会给社会带来巨大的损失，但我们也可以利用金属的腐蚀原理为生产生活服务，如 的制作、 刻蚀、 刻蚀技术等。还可以利用腐蚀来防腐。将铝片浸入浓硫酸或浓硝酸时，铝片表面会生成一层 ，从而阻止铝进一步氧化，达到了保护铝的效果，因此可以用 。再如，铁在NaOH、NaNO2溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，也可以防止钢铁腐蚀。
【拓展】烤蓝只是将零件用水润湿了以后用火烧的，注意水最好是纯净的如果不纯就会出现斑纹，如钢锯条的两端自己抛光的话最好去买几张细的水砂纸，蘸上水后往一个方向打磨，千万不要往复的磨，并且要有耐心，用力要适中且均匀在火上烤时温度不要过高，变色为止，否则弹匣会退火，在煤气上炉烤也可以，但气体不纯易变色得重来。颜色是烧铁的色 放进沸腾的浓肥皂溶液里泡十分钟，（皂化） 最后浸热油即可．Bluing 名为烤蓝，其实是用化学药品如硝酸钠之类在高温下将金属表面氧化，形成比较能抗锈蚀的保护层。根据金属材质的不同（碳钢、不锈钢、铝合金）、化学药品的不同、施工程序的不同（温度控制、事前喷沙处理等）会产生不同的颜色，最普遍的是非常接近黑色的深蓝黑色。钢锯条两端的蓝黑色就是这样处理防腐的。
14、〖P28〗本专题作业：第1、2、3、4题。
专题二 化学反应速率与化学平衡
1、〖P31〗化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。阅读课本本页内容。
2、〖P32〗化学反应速率是通过 测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转化和计算。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积；有些反应物（或生成物）有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用 测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度（或生成物）的关系，换算成反应物（或生成物）在不同反应时刻的浓度。
【拓展】常用的目视比色法是标准系列法，该法采用一组由质料完全相同的玻璃制成的直径相等、体积相同的比色管，按顺序加入不同量的待测组分标准溶液，再分别加入等量的显色剂及其他辅助试剂，然后稀释至一定体积，使之成为颜色逐渐递变的标准色阶。再取一定量的待测组分溶液于一支比色管中，用同样方法显色，再稀释至相同体积，将此样品显色溶液与标准色阶的各比色管进行比较，找出颜色深度最接近于样品显色溶液的那支标准比色管，如果样品溶液的颜色介于两支相邻标准比色管颜色之间，则样品溶液浓度应为两标准比色管溶液浓度的平均值。标准系列法的主要优点是设备简单和操作简便，但眼睛观察存在主观误差，准确度较低。要注意，标准色阶的浓度和待测溶液浓度相当时误差较小。
3、〖P33—36〗科学研究表明，决定化学反应速率大小的因素是 ，影响化学反应速率的因素有 、 、 和 ，另外增大反应物间的接触面积、光、电磁波、超声波、磁场等因素也会对反应速率产生影响。
（一）浓度的影响通常用碰撞理论解释；碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。能发生反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞必须满足两个条件：一是 ，二是 ；活化分子是指 ，活化能： ；当增加反应物的浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目增多，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以，反应速率增大。
（二）压强对反应速率的影响可以归结为 的改变对反应速率的影响。如过反应物中无气体，即固体、液体或溶液间的反应，由于改变压强对它们体积的影响很小，因而可以忽略改变压强对反应速率的影响。
（三）温度对反应速率的影响：高锰酸钾酸性溶液与草酸的反应：
；
在其他条件相同时，升高温度，绝大多数化学反应的反应速率增大；降低温度，反应速率减小；随温度升高，反应物的活化分子数目 ，分子运动加快，活化分子碰撞的次数增加，反应速率增大。据测定，许多反应的温度每升高 ，其反应速率增加 倍。
（四）催化剂对反应速率的影响，催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一。
4、〖P38〗练习与实践：第1、2、3、6题。
5、〖P39—42〗在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发进行。反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一；体系的混乱度也是决定化学反应能否自发进行的另一个因素。要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的焓变（△H）和熵变（△S）。在恒温恒压下，如果反应的△H 0、△S 0，则该反应一定能自发进行；如果反应的△H 0、△S 0，则该反应一定不能自发进行；如果反应的△H 0、△S 0，则该反应在较高温度下才能自发进行；如果反应的△H 0、△S 0，则该反应在较低温度下才能自发进行。
6、〖P45〗化学平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得越完全；K值越小，表示反应进行得越不完全。平衡常数随反应温度的变化而变化，在使用平衡常数时应注明温度。固体、液态水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。除了化学平衡常数外，还可以运用平衡转化率表示一定温度下某反应的限度。某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。利用化学平衡常数可预测一定温度和各种起始浓度下反应进行的限度。
7、〖P47—48〗练习与实践：第1、2、3、4、5、6题。
8、〖P50〗工业上根据浓度对化学平衡的影响原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。
9、〖P52—53〗理解化学平衡移动原理；了解合成氨的工艺流程图。
专题三 溶液中的离子反应
1、〖P58〗将化合物分为电解质和非电解质是根据 ；常见的电解质有 等，非电解质有 等。根据不同电解质在水溶液中的电离程度不同将电解质分为 和 ；醋酸是常见的弱电解质之一，1mol/L的醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L。强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质；常见的强电解质有强酸、强碱和绝大多数盐类；弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质；常见的弱电解质有弱酸、弱碱和极少部分盐（如醋酸铅等）。
2、〖P62〗在一定温度下，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数（又称为电离常数）不随弱电解质溶液的初始浓度变化而变化，但弱电解质的电离度与弱电解质溶液的浓度有关。一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离程度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。弱电解质的电离是一个吸热的过程，升高温度会促使电离平衡向电离的方向移动。电离平衡常数也会随之增大。
3、〖P62—64〗在25℃时，水的离子积常数Kw为1.0×10-14，100℃时为5.5×10-13（也有的书上为1.0×10-12）。弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。我们通常用电离常数来表示弱酸的相对强弱，电离常数越大，弱酸的酸性越强。
【拓展视野】生活中常见的有机酸柠檬酸、抗坏血酸、蚂蚁体内的蚁酸、制肥皂的脂肪酸等；胺类也是日常生活中常见的一类有机弱碱，相对分子质量较小的胺具有让人很不舒服的刺激性气味。胺类的性质和氨水的性质相似，溶于水显弱碱性： 。
4、〖P64—65〗练习与实践：第1、2、3、5题。
5、〖P67—68〗测定溶液的酸碱性常用酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）和pH试纸测定外，还常用的一种方法是用pH计测定溶液的酸碱度。
【拓展】（一）指示剂变色范围：三一四四红橙黄，五八红蓝紫中央；八十无浅红。甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10。（二）pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干后制成的。pH试纸分为广泛pH试纸（测量范围1～14）和精密pH试纸（具体需要而选，可较准确读到0.1，比广泛pH试纸精度高pH）。
〖补充阅读〗市售PH试纸分为广范试纸和精密试纸，通常所用的是广范试纸，此试纸测量范围是1—14，它只能是大致测量水的酸碱性。要精确到小数点的话就要用精密试纸（PH计更好），精密试纸是按测量区间分的，有0.5－5.0，0.1－1.2，0.8－2.4等。超过测量的范围，精密PH试纸就无效了。通常用广范试纸和精密试纸结合使用，先用广范试纸大致测出水的酸碱性，再用精密试纸进行调整。pH试纸的使用方法——用玻棒蘸取待测试液，点在试纸的中部，迅速与标准比色卡进行比较，确定其pH值。注意：pH值只能取整数，比色和读数时间不能超过半分钟。只能用玻棒蘸取试液，不能将试纸浸入试液中，否则将污染试液。
6、〖P69〗酸碱中和滴定原理：利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
〖滴定管的使用〗（一）认知酸式和碱式滴定管
（二）酸式滴定管的准备
①洗涤：
1）用洗涤剂或铬酸洗液洗涤；2）自来水洗涤。
② 涂油：
1）取下橡皮圈和活塞；2）用吸水纸擦干活塞及活塞套；3）将滴定管平放；4）蘸取少量凡士林，在活塞两端均匀涂一薄层；5）将活塞插入活塞套，向一个方向转动，至凡士林层完全透明为止。







③检漏：对于酸管，先关闭活塞，装水至“0”线以上，直立约2 min，仔细观察有无水滴滴下，然后将活塞转180°，再直立1～2 min，观察有无水滴滴下。对碱管，装水后直立1～2 min，观察是否漏水即可。
④漂洗⑤赶除气泡：装满溶液后，右手持滴定管上部，使其倾斜30o，左手迅速打开活塞，让溶液冲出，将气泡带走
（三）碱式滴定管的准备
① 洗涤 1）用洗涤剂或铬酸洗液洗涤；2）自来水洗涤②检漏③胶管及玻璃珠的更换④漂洗⑤赶除气泡：装满溶液后，右手持滴定管上部，使其倾斜30o，左手拇指和食指捏住玻璃珠中间偏上部位，并将乳胶管向上弯曲，出口管斜向上，向一旁挤压玻璃珠，使溶液从管口流出，将气泡赶出，在轻轻使乳胶管恢复伸直，松开拇指和食指
（四）滴定操作
①读数：







②滴定控制






1）酸式滴定管活塞开、关的控制和碱式滴定管的开关控制
2）开始前，滴定管尖嘴外悬挂溶液的处理：靠在锥形瓶的外壁
3）滴定速度控制：调节活塞开孔度的大小或调节捏乳胶管的力度
4）停止后，滴定管尖嘴外悬挂溶液的处理：靠在锥形瓶的内壁
5）锥形瓶的摇动：右手持锥形瓶，并摇动使溶液向一个方向旋转
6）接近终点时锥形瓶洗涤：用洗瓶沿锥形瓶上部，由上向下转动冲洗，并控制用水量不能太多。
7、〖P74〗明矾和纯碱是生活中常见的两种盐，由于它们溶于水后发生了水解，明矾产生了具有吸附性的氢氧化铝胶体而常被用作净水剂，纯碱溶液具有较强的碱性而被用作洗涤以除去油污。
8、〖P76〗盐类的水解可以看成酸碱中和反应的逆反应过程。可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
9、〖P78〗根据化学平衡移动原理，盐溶液的浓度、温度和溶液的酸碱性对盐类的水解有很大的影响。盐溶液的浓度越小，水解的程度越大；水解反应是中和反应的逆过程，是一个吸热过程，升高温度能促进盐类的水解；溶液的酸碱性对盐的水解的影响与盐的类型有关，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解。
〖课本阅读〗配制氯化铁溶液时， 常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中氢离子浓度，抑制铁离子的水解 ；实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解 ；人们经常用纯碱溶于热水中清洗油污，目的就是 通过加热促进纯碱水解以增强溶液的碱性，从而增强去污效果 。
10、〖P79〗泡沫灭火器是常用的灭火器。内筒为 塑料筒，内盛硫酸铝溶液 ，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液。使用时将灭火器倒置，此时，硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，两者发生剧烈的反应。请写出它们反应的离子方程式： ；
11、〖P81〗根据电解质溶解性的差异，将溶解度不同范围的电解质分为难溶电解质（10g）。
12、〖P82〗在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成难溶电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡可称为沉淀的溶解平衡。根据化学平衡的研究方法，我们也可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，其平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，用Ksp表示。和其他平衡常数一样，在一定温度下，Ksp为一常数。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
13、〖P83〗在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域，常用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入 、 、 或碱式碳酸铜，调节溶液的pH至3～4，铁离子就会全部转化为氢氧化铁沉淀除去。
〖交流与讨论〗预防龋齿的牙膏中的氟化物（氟化锡、氟磷酸钠）还有氟化钠（NaF）和氟化锶（SrF2）等。
14、〖P85〗沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。在分析化学中常常先将 难溶强酸盐转化为难溶性弱酸盐 ， 然后用酸溶解，使阳离子进入溶液 。例如：重晶石（主要成分是硫酸钡）是制备钡化合物的重要原料，但是硫酸钡不溶于酸， 若用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡 。
〖交流与讨论〗锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的寿命，还可以形成安全隐患，因此要定期出去锅炉水垢。水垢中含有硫酸钙，可先用饱和的碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，而后用酸除去。
15、〖P86—88〗练习与实践：第1、2题；本专题作业：第1、2、3、4、5题。
【物质结构与性质】
1、〖P14〗1～36号元素的原子外围电子排布；
2、〖P18—19〗元素周期表中区的划分；1～36号元素的第一电离能；
3、〖P21—22〗主族元素的电负性；问题解决，电负性的量度；
4、〖P36〗离子晶体的晶格能；
5、〖P52〗拓展视野：水的特殊物理性质与氢键；
6、〖P64〗资料卡：等电子原理；
7、〖P70〗问题解决：配位体。

【有机化学基础】
1、〖P6—7〗有机化合物的元素组成确定；元素分析仪；
2、〖P8—10〗氢核核磁共振谱，红外光谱，质谱法；〖拓展视野〗诺贝尔化学奖与物质结构分析：质谱法“看清生物大分子是谁”；核磁共振技术“看清生物大分子是什么样子”；
3、〖P21〗几种简单有机分子中碳原子轨道的杂化方式；
4、〖P42〗拓展视野：烯烃的不对称加成；二丁烯的1、2和1、4加成；
5、〖P44〗石油裂化和裂解的目的；
6、〖P46〗氯乙烯的生产工艺；
7、〖P50〗苯的溴代、硝化反应；
8、〖P53—54〗苯的同系物的氧化、硝化反应，乙苯的合成与用途；
9、〖P63—64〗卤代烃的消去和水解反应；
10、〖P64〗拓展视野：卤代烃在有机合成中的应用；
11、〖69〗乙醇的消去和取代反应；
12、〖P73—74〗苯酚的化学性质及检验；
13、〖P76—77〗练习与实践：第1、3、4、5题；
14、〖P79〗银铵溶液的配制；
15、〖P80—81〗醛的银镜反应；醛的加成；酚醛树脂试验；双酚（C15H16O2）；
16、〖P82—83〗食物中常见的有机酸：柠檬酸（C6H8O7）结构简式 ；苹果酸（C4H6O5）结构简式 ；酒石酸（C4H6O6）结构简式 ；乳酸（C3H6O3）结构简式 ；硬脂酸结构简式 ；软脂酸结构简式 ；油酸结构简式 ；亚油酸结构简式 ；常见的还有甲酸 ；已二酸 ；苯甲酸 ；对苯二甲酸 。
17、〖P84〗缩聚反应：有机化合物分子间缩去小分子获得高分子化合物的反应。对苯二甲酸与乙二醇反应的化学方程式： ；聚对苯二甲酸（PET），是一种通过酯键结合形成的高分子材料。PET是涤纶的主要成分，它用来做碳酸饮料瓶、矿泉水瓶，磁带和胶卷的片基，照片的保护膜等。
18、〖P95〗纤维素硝酸酯（俗称硝化纤维），含氮量高的硝化纤维俗称火棉，它是一种烈性炸药。纤维素还能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯（俗称醋酸纤维），它常用于生产电影胶片的片基。
19、〖P99〗含有不饱和键的油脂可以通过催化加氢的方法转变为饱和高级脂肪酸甘油酯。此过程可称为油脂的氢化或油脂的硬化，得到的产物称为氢化油或硬化油，可以用来制肥皂，生产人造奶油。
20、〖P104〗在过量的氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，可制得双缩脲试剂，蛋白质遇到该试剂时会呈现紫玫瑰色，含有两个及两个以上肽键的化合物均能发生该反应；含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固态物质。通常情况下，检验蛋白质可以采用上述颜色反应。
21、〖P106〗氢键是一种特殊的分子间作用力。在蛋白质分子的亚氨基上，N—H键是极性共价键，氮原子与氢原子公用的电子对强烈地偏离氢原子，使氢原子显示一定的正电性，羰基中氧原子未参与成键的电子，对亚氨基上的氢原子产生较强的吸引，这种相互作用叫做氢键。

【实验化学】
专题一：物质的分离与提纯
课题一：海带中碘元素的分离与检验
1、化学原理：样品灼烧后，在灰分中加水，碘元素以I—-进入溶液，用适量Cl2或H2O2氧化，用淀粉检验I2，用CCl4萃取并分液来分离I2。
2、方案设计：
称取样品→灼烧灰化→溶解过滤→氧化→检验和萃取分液
3、实验注意点：
（1）实验前用刷子将海带刷干净，不能用水浸泡，要不然碘化物会部分溶解于水而损耗。
（2）灼烧的目的：除去海带中的有机物，便于用水浸取海带中的碘化物
（3）灰化时，可以加点酒精浸泡。
（4）氧化的原理是：Cl2 + 2I— = 2Cl— + I2 2I— + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
但氯水不能过量，否则会氧化I2： 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
（5）不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作
（6）实验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色。
（7）分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出。
[ 例 ]

（8）步骤①灼烧海带时，用到的实验仪器是三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。
（9）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏。最后晶态碘在 里聚集在蒸馏烧瓶内。
（10）步骤④反应的离子方程式：MnO2 + 2I— + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O
（11）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，有如下实验操作步骤：
A、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
B、把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
D、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
E、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
F、静置,分层
G、旋开活塞,用烧杯接收溶液
H、将分液漏斗上口倒出上层溶液
（12）下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是AC
　(A)热裂汽油    (B)CCl4    (C)酒精    (D)甲苯
课题二：用层析法分离铁离子和铜离子
1、 层析法的基本原理：
纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混溶的有机溶剂作为流动相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些；而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就慢一些，这样，性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上。
2、 将含有Cu2+、Fe3+的溶液涂在滤纸一端，并在这一端用丙酮和盐酸作展开剂，在滤纸的
毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动，由于Cu2+、Fe3+的移动速度不同，一段时间后，Cu2+、Fe3+距起点距离不同，从而达到分离的目的，Cu2+、Fe3+可用氨熏显色。
3、 Fe3+、Cu2+的显色反应
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 红棕色
Cu2++4 NH3.H2O=Cu(NH3)42++4H2O 深蓝色
4、层析法的操作方法：
（1）配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml饱和FeCl3溶液和1ml饱和CuSO4溶液，混
合后作为层析试样。
原点
滤纸
展开剂
（2）裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm×20cm 形状。
（3）画原点：离滤纸末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。
（4）点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复
3～5次。斑点直径需