化学必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应多媒体教学ppt课件

这是一份化学必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应多媒体教学ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了知识铺垫，新知预习，自主测试，探究一，探究二，素养脉络，随堂检测，电解质及其导电性，问题探究，提示1等内容，欢迎下载使用。
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。
一、电解质1.定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。温馨提示在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。如蔗糖、酒精等。
2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)(1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。(2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移动,故氯化钠固体不导电。(3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。(4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl也能导电。【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?提示(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。(2)H2SO4在水溶液中能导电,所以H2SO4是电解质。
二、电解质的电离1.定义电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。2.表示方法——电离方程式
3.从电离的角度认识酸、碱、盐:(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物;(3)盐:由金属阳离子或铵根离子(N )与酸根阴离子组成的化合物。
【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?提示不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。 (　　)(2)在水中能导电的化合物一定是电解质。 (　　)(3)电解质发生电离需要通电才能进行。 (　　)(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 (　　)(5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 (　　)(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 (　　)答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
2.现有以下物质:①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔化的KNO3　⑨NaOH溶液请回答下列问题(填序号):(1)以上物质能导电的是　　　　　。 (2)以上物质中属于电解质的是　　　　　。 (3)③⑧两种物质的电离方程式为③　, ⑧　。 答案(1)④⑧⑨　(2)③⑤⑧　(3)③HCl=H++Cl-　⑧
试验物质导电性装置(1)上图所示装置为试验物质导电性装置,在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质,观察灯泡是否变亮?加入烧杯中的物质是否是电解质?
(2)通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的环境一般是什么环境?(3)如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮,则酒精是否属于电解质?
(2)电解质本身不一定能导电,电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。(3)酒精不属于电解质,而是一种非电解质。
深化拓展电解质的判断(1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。常见的酸(常见强酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等;常见弱酸H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH等)、碱[常见强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;常见弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、盐、多数金属氧化物、水都是电解质,而多数非金属氧化物、多数有机物、NH3等属于非电解质。
(2)从物质性质看:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。(3)某化合物是不是电解质与其溶解性无关。如蔗糖能溶于水,但蔗糖是非电解质;难溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3是电解质。(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,但不是CO2分子本身电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子,所以H2CO3是电解质,CO2不是电解质。
素能应用典例1下列说法正确的是(　　)A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质B.Cu和Cl2的水溶液都能导电,所以说Cu和Cl2都是电解质C.某化合物的水溶液可以导电,该化合物一定是电解质D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质答案A解析A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cu和Cl2都是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质。
易错提醒电解质电离的条件有两种:在水溶液里或熔融状态,并不需要通电;电离是电解质导电的前提条件。
变式训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是(　　)A.化合物都是电解质B.纯水的导电性很差,但水也是电解质C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质答案B解析在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质,A项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D项错误。
电离方程式的书写问题探究根据探究一中的【问题探究】可知:NaCl固体不导电,NaCl溶液或熔融NaCl可导电,据此探究下列问题:1.NaCl固体为电解质,但其不能导电。这是为什么?提示NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。2.NaCl溶液可导电,将NaCl固体溶于水,发生了怎样的变化?提示将NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-扩散到水分子之间,变得能自由移动。
3.熔融NaCl可导电,加热NaCl固体使之熔融的过程中又发生了怎样的变化?提示加热NaCl固体至熔融状态时,Na+和Cl-克服了微粒间原有的作用力,变得能自由移动。4.NaCl溶液或熔融NaCl能导电,与是否通电有关吗?提示无关。
深化拓展电离方程式的书写要求(1)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相同)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以事实为依据,不能主观臆造。
素能应用典例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Ba(OH)2:　。 ②KHSO4:　。 ③HNO3:　。 ④Na2CO3:　。 
变式训练2下列电离方程式中正确的是(　　)
答案D解析A项,氢氧根离子不应加括号;B项,FeCl3应电离出三价铁离子和氯离子;C项,氢离子前遗漏化学计量数2。
1.电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是(　　)A.“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子而导电,而不是它发生反应后的生成物电离出离子而导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡这样难溶的化合物就不可能是电解质了答案D解析D项错误,硫酸钡在熔融状态下可以导电,属于电解质。
2.下列说法正确的是(　　)A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质B.由实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质答案D解析石墨是单质,不是化合物,因此不属于电解质,A项不正确;NH3的水溶液能导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离产生自由移动的离子而导电,B项不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故两者均属于电解质,C项不正确。
3.下列说法不正确的是(　　)A.熔融NaCl发生了电离,能导电B.NaCl晶体不能导电C.NH4NO3电离时产生了N 、N ,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中可电离出Na+、H+、S 三种离子答案C解析熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电;NH4NO3属于铵盐。
4.下列电离方程式正确的是(　　)
答案D解析判断电离方程式的正误时,要注意离子符号的书写;电解质发生电离时不需要通电。
5.某化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮了。