化学必修 第一册第二节 元素周期律课前预习课件ppt

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元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
1869年，门捷列夫完成周期表时，人们还没有发现元素锗的存在。门捷列夫根据他所列出的元素周期表，以及他所掌握的元素周期律，认为在元素周期表中硅的下面存在一种元素，其性质与硅类似，门捷列夫干脆把它叫做“类硅”。 1885年，德国化学家温克勒发现了一种新元素，将其命名为锗。后来人们对锗进行研究，发现锗就是门捷列夫预言的“类硅”。
我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。
虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
由于元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。
元素周期表的分区(1)元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、P、At为分界线。(2)非金属元素在分界线右面，金属元素在分界线左面，最右一个纵行是稀有气体元素。(3)位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性
一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。
1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
元素在周期表中的位置对我们认识新元素有什么帮助吗？
元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。 可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质。
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构以及性质。①根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律；②根据元素的原子结构可以推测其在周期表中的位置和性质。③科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种有效方法。
三、元素周期表和元素周期律的应用
例如 在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
最活泼金属铯、最活泼非金属氟最稳定的气态氢化物HF，含氢量最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属 Al O
找半导体：在分界线附近 Si Ge Ga制农药： 在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
1）. 同周期：从左到右，原子半径逐渐减小
2）. 同主族：从上到下，原子半径逐渐增大
粒子半径大小的比较方法
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多, 则粒子半径越小。
⑶电子层数和核电荷数都相同时，再看核外电子数， 核外电子数越多，则粒子半径越大。
⑴先看电子层数，一般电子层数越多，则粒子半径越大。
如: Li﹤Na﹤K﹤Rb﹤Cs，
Li+﹤Na+﹤K+﹤Rb+﹤Cs+
如: Na > Mg> Al ，
O2- >F->Na+>Mg2+>Al3+
如：氯离子的半径大于氯原子，Fe>Fe2+>Fe3+ ，
元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
最高正价 = 主族序数 = 最外层电子数
｜最高正价｜+｜最低负价｜= 8
或 最低负价 = 最高正价－8
1、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（ ）A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子B、Na能与冷水反应，而Mg反应很慢C、碱性NaOH ＞Mg(OH)2D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
2、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（ ）A、铍的核电荷数大于硼的核电荷数；B、铍的金属性比锂强；C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱；D、单质铍跟冷水剧烈反应产生氢气。
3、下列有关元素周期律的本质叙述中，正确的是（ ） A、元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化； B、元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化； C、元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化； D、元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化。
4、运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是（ ）A、铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性；B、砹是原子半径最大的卤族元素，它是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体；C、锶 (Sr)与钙同族但处于其下一周期，SrSO4是难溶于水和盐酸的白色固体；D、硒(Se)与硫同族但处于其下一周期，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体。
5. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来
6.对于元素周期表,下列叙述中不正确的是(　　)A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.元素周期表中位置靠近的元素性质相近
解析 制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等。
7.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用,下列说法不正确的是(　　)A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角B.半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近C.在过渡元素中可以找到新型催化剂D.在第ⅠA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料解析 寻找新型耐高温、耐腐蚀材料应在过渡元素区。
8.根据硼在元素周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　)A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7解析 硼在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族,其最高化合价为+3价,H2BO4中硼元素的化合价为+6价,A项错误。