易错点15 化学键-备战2023年高考化学考试易错题

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易错点15 化学键

易错题【01】离子键和共价键
①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
③离子键和共价键之间没有明显的界限，一般可根据成键原子对应元素的电负性来判断。
易错题【02】共价键的类型
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
σ键
电子云“头碰头”重叠
π键
电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
极性键
共用电子对发生偏移
非极性键
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
单键
原子间有一对共用电子对
双键
原子间有两对共用电子对
三键
原子间有三对共用电子对
易错题【03】分子中各原子8电子稳定结构判断
在XmYn中，X元素化合价绝对值与X原子最外层电子数之和等于8，则X满足最外层8电子结构，否则，不满足。Y原子同样方法判断。
易错题【04】σ键和π键的数目方法
（1）一般情况，单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键。
（2）σ键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数（配位键为σ键）。
（3）π键的数目=双键数+三键数×2。
易错题【05】配位键
（1）判断配位数：配位数就是在配位体中与中心原子（或离子）成键的配位原子的总数。若是由单齿配体（1个配体提供1个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配位数=配位体的数目。若是由双齿配体（1个配体提供2个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配位数=配位体的数目×2。
（2）判断配位键的稳定性：一般情况，与同种金属原子（或离子）形成配位键时，配位原子的电负性越小，形成配位键就越稳定。例如，电负性：N＜O，则配离子的稳定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+。

典例分析
例题1、CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。
（2）SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示：

H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+中含有_______个σ键。
【解析】（1）CO2分子的结构式为O=C=O，则1个CO2分子含2个σ键和2个π键。
（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H。M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。
【答案】（1） 2 2
（2）N>C>H 54
例题2、（1）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ/mol)如表：

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是 。
（2）很多含巯基（—SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。
A. 在I中S原子采取sp3杂化
B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大
C. 在Ⅲ中C—C—C键角是180°
D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
【解析】（1）根据表中的相关共价键的键能可知，若6mol N形成类似白磷分子结构的N4分子，可以释放出的能量为193kJ´6=1158kJ；若6mol N形成N2分子，则可释放的能量为946kJ´2=1892kJ，显然，形成N2分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N2具有更低的能量，能量越低越稳定。同理，若6mol P形成P4分子，可以释放出的能量为197kJ´6=1182kJ；若6mol P形成P2分子，则可释放的能量为489kJ´2=978kJ，显然，形成P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳定。
（2）I中S原子形成2个σ键，且有2对孤电子对，则S原子采取sp3杂化，A正确；II中元素电负性：O＞S＞C＞H＞Hg，电负性最大的是O，B错误；III中C原子采取sp3杂化，故C—C—C键角小于180°，C错误；III是一种钠盐，含有离子键和共价键，D正确；IV中S—O键和S=O键的键长不同，则其键角不同，E错误。
【答案】（1）在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定
（2）AD
例题3、（1）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+
中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
（2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为　　　　键，其电子对由　　　　提供。
（3） [Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是　　　　(填元素符号)。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有　　　　mol。
【解析】（1）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中心离子是Cr3+，配位体为NH3、H2O和Cl—，故中心离子的配位数为3+2+1=6；提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl。
（2）NH3BH3分子中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，形成配位键（N→B）。
（3）[Fe(H2O)6]2+中，H2O是配位体，O原子提供孤电子对与Fe2+配位。
（4）Cd2+配合物中，提供2个N原子，左侧NO3—提供2个O原子，均与Cd2+通过螯合作用形成配位键，右侧—NO2中N原子与Cd形成共价键，故1mol该配合物形成的配位键有6 mol。
【答案】（1）N、O、Cl 6
（2）配位 N（或氮）
（3）O （4）6

1．（2022·辽宁·高考真题）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定
2．（2021·江苏·高考真题）反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．Cl2是极性分子
B．NaOH的电子式为
C．NaClO既含离子键又含共价键
D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构
3．（2021·湖北·高考真题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是

A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
4．（2021·湖北·高考真题）甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O
5．（2021·浙江·高考真题）下列含有共价键的盐是
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
6．（2022·河南·模拟预测）四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是
A．的氧化性比的强 B．的电子式为
C．中既含极性键又含非极性键 D．在水溶液中的电离方程式为
7．（2022·江苏·启东中学模拟预测）工业上利用制备无水。下列说法正确的是
A．为非极性分子
B．中既含离子键又含共价键
C．的电子式为
D．基态O原子的价电子排布式为
8．（2022·上海金山·二模）NaI晶体中两核间距约0.28 nm，呈共价键；激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距为1.0~1.5 nm，呈离子键。下列说法正确的是
A．离子化合物中不可能含共价键
B．共价键和离子键之间没有明显界线
C．NaI晶体中既有离子键又有共价键
D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物
9．（2022·江苏淮安·模拟预测）工业上利用MgCl2•6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是
A．SO2为非极性分子 B．MgCl2中既含离子键又含共价键
C．H2O的电子式为 D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4
10．（2022·北京·杨镇第一中学模拟预测）硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如下图所示。下列说法正确的是

A．NaBH4中含有离子键和非极性共价键
B．BH3中 B—H 键键长小于 H2O 中 O—H 键键长
C．整个过程中涉及的含硼微粒有 6 种
D．每产生 1mol H2 转移 2mol 电子
11．（2022·北京·101中学三模）NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是

A．NH4Cl晶体属于离子晶体
B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D．每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8
12．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为，下列说法错误的是
A．Mn原子的配位数为6
B．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子
C．中C原子的杂化类型为、
D．中σ键和π键数目之比为5∶2
13．（2022·河南开封·模拟预测）固体电解质的化学式为W6XY5Z，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，w为金属，且最外层电子数是次外层的一半，X、Y、Z为第三周期的非金属元素。下列说法正确的是
A．单质W不能与水反应
B．X的单质有多种同素异形体
C．简单离子半径：X