人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯课时作业含答案

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第二节　氯及其化合物第一课时　氯气的性质课时作业巩固选题表考查点合格考等级考氯气的性质16氯水、氯与碱的反应2,3,59,10综合应用47,8,11,12合格考题组1.下列说法中正确的是(　C　)A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏,应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时,应弯腰逃离氯气泄漏区域解析:闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,不能直接用鼻子闻,A不正确;氯气密度比空气大,可用向上排空气法收集氯气,B不正确;氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风向扩散,疏散时应该逆着风向转移,C正确;氯气密度比空气大,泄漏时离地面越近氯气浓度越大,应尽量远离地面逃生,D不正确。2.下列说法不正确的是(　D　)A.光照氯水有气泡逸出,该气体是O2B.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C.久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D.新制氯水经光照一段时间pH增大解析:氯水中存在三种分子:Cl2、HClO、H2O,四种离子:Cl-、ClO-、H+、OH-,其中光照后发生反应:2HClO2HCl+O2↑,氯化氢溶于水导致溶液中H+浓度增大,则溶液的pH减小,故D不正确。3.用自来水养金鱼时,我们通常先将自来水日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是(　D　)A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解解析:自来水用氯气消毒时发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,强氧化性的次氯酸不利于金鱼生存,日晒可促进水中的次氯酸分解,有利于金鱼生存。4. 某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验,设计了如图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块绿豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热,钠熔成小球时,撤去酒精灯,立即通入氯气,钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是(　C　)A.反应生成的大量白烟是氯化钠固体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.发生的反应为2Na+Cl22NaCl解析:A项,Na和Cl2发生反应生成NaCl固体,对应的现象是发出黄色火焰,有白烟(NaCl)生成;B项,Cl2有毒,为防止空气污染,用NaOH溶液吸收多余的Cl2;C项,钠着火燃烧产生黄色火焰;D项,发生的反应为2Na+Cl22NaCl。5.利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有　　　　作用。 (2)浓硫酸的作用是　　　　　　　　　。 (3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条　　　　(填“褪”或“不褪”)色。 (4)在该实验中,装置存在缺陷,还应加盛有　　　　　的装置。 (5)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸,同时释放出氧气,说明次氯酸　     ,反应的化学方程式为　                  。 解析:(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。(2)浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。(4)氯气对环境有污染且有毒,故装置存在缺陷,还应加盛有氢氧化钠溶液的装置吸收尾气。答案:(1)漂白　(2)除去Cl2中的H2O(或干燥氯气)(3)不褪　(4)NaOH溶液(5)不稳定　2HClO2HCl+O2↑等级考题组6.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是(　D　)A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的解析:氯气具有强氧化性使铁显+3价:2Fe+3Cl22FeCl3,稀盐酸氧化性弱,与铁反应生成Fe2+:Fe+2HClFeCl2+H2↑,D项不正确。7.如图所示,从A处通入新制备的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是(　C　)①浓硫酸　②NaOH溶液　③H2O　④饱和NaCl溶液A.①③ B.②④ C.①② D.③④解析:本题解题关键在于明确HClO有漂白作用,干燥的Cl2不具备漂白作用。应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀门打开时,红色布条褪色,说明A处Cl2为潮湿的;潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D,C处红色布条看不到明显变化,说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气,故选C。8.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是(　C　)A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.氯水中加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有Cl2存在解析:电解质必须是化合物,Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A不正确;漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒,而明矾是利用Al3+和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质,B不正确;该现象只能说明存在HClO,D不正确。9.实验表明:将氯水滴到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是(　D　)A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,酸使指示剂的颜色发生变化比氧化还原反应快D.氯水中形成酸的反应中还原产物是HClO解析:由Cl2+H2OHCl+HClO可知HClO是氧化产物,D不正确。10.下列物质中,同时含有氯气分子和氯离子的是(　A　)A.氯水 B.液态氯化氢C.液氯 D.氯酸钾溶液解析:氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒;液态氯化氢由氯化氢分子构成,不含氯气分子、氯离子;液氯是液态氯气分子,不含氯离子;氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(Cl),不存在氯气分子、氯离子。11.现有X、Y、Z三种元素,已知有如下情况:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。③XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。⑤Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题:(1)写出XZ和X2Y的化学式:XZ　　　,X2Y　　　。 (2)Z的单质溶于X2Y后,溶液中起漂白作用的物质是　　　　　　(写化学式)。 (3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式:　         。 (4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应?　　　　(填“能”或“否”),若能,请写出反应的化学方程式:　                         (若不能反应,则此空不必填写)。解析:燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧,确定X为H,Z为Cl;X2Y常温下为液体,是水,则Y为O。答案:(1)HCl　H2O　(2)HClO(3)H2+Cl22HCl(4)能　Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O12.为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体。实验二:取实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。实验三:该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。回答下列问题:(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有　　　　(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有　　　　(写离子符号);清液中滴加盐酸产生的气体是　　　　(用化学式表示)。 (2)实验三中,洗气装置内的洗涤液一般用　　　　溶液,用集气装置　　　　收集。 (3)该学生通过上述实验,写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式:　                                              。 解析:氯气溶于水,发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,生成的HCl与CaCO3发生反应:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O,滴加盐酸产生Cl2:HCl+HClOCl2↑+H2O。实验三中为了减少Cl2的溶解用饱和NaCl溶液吸收杂质气体,用排液法收集气体,应将导管口插入试管口。答案:(1)HClO　Ca2+　Cl2(2)饱和NaCl　B(3)CaCO3+2Cl2+H2O2HClO+CaCl2+CO2↑