苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量课时PPT课件

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第2课时　气体摩尔体积学习目标知识分点突破学业质量测评知识分点突破知识点一　物质的聚集状态和影响物质体积的因素基础梳理1.物质的聚集状态(1)宏观物质的聚集状态:如气态、 态、 态,固态可分为晶体(如氯化钠、纯碱等)和非晶体(如石蜡、玻璃等)。(2)从微观上考察,物质是 、分子或 的聚集体。2.影响物质体积的因素在温度和压强一定时,物质的体积与物质所含微粒的数目、微粒的 和微粒之间的 有关。液固原子离子大小距离[想一想] 影响气体分子间距离的因素有哪些?在微粒数目一定的前提下,影响固体、液体、气体体积的主要因素是什么?提示:气体分子间距离主要受温度和压强影响,温度和压强相等,气体分子间的距离相等。在微粒数目一定的前提下,固体和液体分子可以认为紧密相连无间距,在微粒数目一定的前提下,体积主要与组成固体或液体微粒的大小有关。而气体体积则主要取决于气体分子间距离。名师点拨决定物质体积大小的因素1.1 mol任何物质中的微粒数目都是相同的,即约为 6.02×1023。因此,1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的微粒的大小和微粒之间的距离。2.1 mol 固体和液体分子可以认为紧密相连无间距,在微粒数目一定的前提下,体积主要与组成固体或液体的微粒大小有关,不同的固态或液态物质中微粒的大小不同,因此,1 mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。3.对于气体来说,微粒之间的距离远大于微粒本身的直径,1 mol气体的体积主要取决于微粒之间的距离。而气体分子间距离主要受温度和压强影响,温度和压强相等,气体分子间的距离相等。4.等物质的量的固体或液体的体积无规律;同温、同压、等物质的量的气体的体积基本相同。1.决定气体体积的主要因素有(　 　)A.气体的分子个数　 B.气体分子的大小　C.气体分子间的平均距离　D.气体分子的相对分子质量题组例练AC解析:由于气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离,与气体的相对分子质量无关,A、C正确。(以下选择题有1个或2个选项符合题意)2.同温、同压下,两种气体的体积如果不同,请你推测其主要原因是(　 　)A.气体分子的大小不同B.气体分子的物质的量不同C.气体分子的化学性质不同D.气体分子间的距离不同解析:气体的体积取决于分子间的距离和气体分子的数目(气体分子的数目与气体的物质的量成正比),而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后,气体分子间的距离就确定了,所以此时气体体积的大小只决定于气体分子的物质的量,气体体积不同,说明气体分子的物质的量不同。B知识点二　气体摩尔体积基础梳理温度压强273K101kPa22.4L·mol-1[想一想1] 标准状况下,1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗?提示:不是。物质的状态有气体、固体或液体,在标准状况下,1 mol气体的体积约为22.4 L,而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L。[想一想2] 当1 mol气体的体积为22.4 L时,能否说明该气体一定处于标准状况下?提示:不能。标准状况下,1 mol气体的体积均约为 22.4 L,但1 mol气体的体积为22.4 L时,并不一定说明该气体处于标准状况下,比如适当地升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体),也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。名师点拨“Vm=22.4 L·mol-1”的使用条件及其应用1.使用“Vm=22.4 L·mol-1”应注意的问题(1)忽视外界条件是标准状况,如在常温、常压下,1 mol H2的体积不是22.4 L。(2)忽视研究对象是气体,如标准状况下,H2O、酒精等不是气体。(3)将1 mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者单位为L,后者单位为L·mol-1。2.标准状况下,气体摩尔体积的相关计算1.下列说法正确的是(　 )A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数题组例练D　解析:A、B项,没有指明是标准状况;C项,标准状况下,水不呈气态,所以22.4 L水不是1 mol,故其质量不是 18 g;D项,22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L HCl的物质的量也是0.5 mol,两种气体的物质的量相同,所以含有的分子数也相同。(以下选择题有1个或2个选项符合题意)2.下列叙述正确的是(　 　)A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为 22.4 L·mol-1D.标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量都是1 molD解析:A中没有指明该物质所处的温度、压强;B中没有指明该物质的状态;C中在非标准状况下,气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1;选项D正确。3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(　 　)A.在标准状况下,1 mol N2的体积为22.4 L/molB.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.常温常压下,8 g O3中含有8NA个电子B知识点三　阿伏加德罗定律及推论基础梳理1.阿伏加德罗定律——“三同定一同”在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有 。相同数目的分子2.阿伏加德罗定律的推论正比正比反比正比正比名师点拨使用阿伏加德罗定律的四个注意事项1.适用范围:任何气体,可以是单一气体,也可以是互不反应的混合气体。2.定律中的同温、同压,不一定指在标准状况下;气体摩尔体积为22.4 L·mol-1只是一种特殊情况。3.定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量),只要其中有任意三个相同,则必有第四个相同,即“三同定一同”;若只有两个相同,则另外两个必定成比例,即“二同定比例”。4.也可以利用“pV=nRT”公式确定有关比例(式中R为常数,T为绝对温度)。1.下列叙述正确的是(　 　)A.同温、同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.质量相等的一氧化碳和氮气,体积也相等题组例练B解析:选项A中的物质没有指明为气体;选项C、D中没有指明同温、同压。2.同温、同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2,重122 g,现充满某气体重114 g,则该气体的相对分子质量为(　 　)A.28 B.60 C.32 D.44A学业质量测评某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下:①连接好实验装置,检查装置的气密性。②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为16.0 g。③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。④测量排入量筒中的水的体积为284.3 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.0 mL。⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6 g。根据上述实验过程,回答下列问题:(1)以下是测量收集到的气体体积必须包括的三个步骤:①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;③读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是　　　　(填序号)。 解析:(1)分解生成的氧气温度较高,气体有热胀冷缩的性质,为防止产生误差,应该冷却气体;水能产生压强,对测量结果有影响,所以要调整液面高度;最后读取数值,视线要与凹液面最低处相平,所以其顺序为②①③。答案:(1)②①③　(2)进行(1)中③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 解析:(2)仰视会导致读数偏小,生成的氧气体积与水的体积相等,所以导致测量气体体积偏小。答案:(2)偏小(3)实验过程中产生的氧气的物质的量是　　　mol;实验测得氧气的摩尔体积是　　　　　　　(保留至小数点后两位)。 答案:(3)0.012 5　22.32 L/mol测试解读:测试宗旨——学科核心素养(1)宏观辨识与微观探析能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。(2)科学探究与创新意识能从问题和假设出发,依据探究目的,设计探究方案,运用化学实验进行实验探究。测试类别——学业质量水平(1)问:学业质量水平2(2)问:学业质量水平4(3)问:学业质量水平4点击进入 课时作业