苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质课时PPT课件

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第三单元　海洋化学资源的综合利用第1课时　粗盐提纯与海水提溴学习目标知识分点突破学业质量测评知识分点突破基础梳理知识点一　粗盐提纯1.粗盐的成分(1)主要成分: 。(2)杂质①不溶性杂质:泥沙。②可溶性杂质: 、 及Na2SO4等。NaClCaCl2MgCl22.粗盐中不溶性杂质的除去[学生必做实验]浑浊加速食盐溶解澄清固体3.可溶性杂质的除去原理BaCl2[想一想]为了把杂质离子彻底除去,对加入的试剂的用量有何要求?提示:为了把杂质除干净,加入的除杂试剂往往要过量,但是过量的杂质离子在后续操作中要除去。即除杂原则是“除去杂质,而不引入新杂质,除杂试剂要过量,过量除杂试剂要除去”。名师点拨1.除去粗盐中可溶性杂质的实验方案设计2.粗盐提纯时加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去,要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去,由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入,通常加入试剂的几种顺序:(1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸;(2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸;(3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。题组例练C2.依据粗盐提纯的原理,除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质,可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂,按如图步骤操作:(1)B的化学式是　 　　　,C的化学式是　　　 　。 (2)加入过量A的目的是　 。 (3)加入过量B的目的是　 。 (4)加热煮沸的目的是　 。 (5)操作Ⅰ的名称是　　　 　 。 解析:先加入过量的氢氧化钡溶液,将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀,过滤除去滤渣,滤液中再加入过量的碳酸钾溶液,使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀,过滤除去滤渣,滤液中加入适量的盐酸,加热煮沸,得到纯净氯化钾溶液。答案:(1)K2CO3　HCl　(2)除尽镁离子和硫酸根离子 (3)除尽过量的钡离子　(4)使氯化氢挥发逸出 (5)过滤知识点二　从海水中提取溴基础梳理1.从海水中提取溴(1)流程:从海水中提取溴,一般要经过浓缩、 和提取三个步骤。氧化日光Br22NaCl+Br22.溴及其化合物的重要用途(1)溴可用于生产药物、感光剂、 、阻燃剂等。(2)溴化银是重要的 材料。杀虫剂感光名师点拨海水中提取溴的流程分析1.流程图2.流程解析(1)硫酸酸化的原因:降低氯气、溴单质与水的反应。(2)通入氯气的目的:将Br-氧化成Br2,因为氧化性是Cl2大于Br2。(3)通入热空气的目的:使溴从溶液中挥发出来,该过程利用了溴的易挥发性质。(5)③～⑤步操作目的:海水中溴单质含量低,通过③～⑤可以达到富集溴单质的目的。题组例练1.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是(　 　)A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加入适量的氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液D2.目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一,从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　 　)A.氧化→吸收→吹出→氧化B.氧化→吹出→吸收→氧化C.吹出→氧化→吸收→氧化D.吹出→吸收→氧化解析:海水中提溴的主要流程为海水酸化→氯气氧化→热空气或水蒸气吹出→SO2吸收使溴单质转化为HBr→氯气氧化。B学业质量测评(1)卤水中通入Cl2的离子方程式(与MgBr2反应)是　　　　　　　　　　。操作Ⅰ使用的试剂是　　　 　,所用主要仪器的名称是　　　 　　。 解析:(1)通过操作Ⅰ将两种溶液分开,所以操作Ⅰ是萃取、分液。(2)加入溶液W是　　 　　(填化学式),其目的是　　　　　　　　　　　。用CaO可以除去Mg2+,又不会引入其他杂质离子,涉及的化学反应方程式为　　　　 　　　　　　　　　、　 。 测试解读:测试宗旨——学科核心素养(1)证据推理与模型认知了解实验探究过程的一般方法,形成化学实验操作的基本技能。构建工业生产制备流程分析的思维模型。(2)变化观念与平衡思想掌握物质的性质和反应原理,选择合理的试剂,控制反应条件,实现物质之间的转化或除杂。(3)科学态度与社会责任认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥的作用,增强社会责任感。测试类别——学业质量水平(1)问:学业质量水平2(2)问:学业质量水平3点击进入 课时作业